【導(dǎo)讀】實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥．．的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:（部。①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1；A裝置中制氯氣的離子方程式為。B中所裝試劑是，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是_____、。實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)_____(填實(shí)驗(yàn)操作名。稱(chēng))，即可得到較純凈的PCl3。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為。①迅速稱(chēng)取，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；②取以上溶液，向其中加入mLmol/L碘水,充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E而使PCl3水解。與空氣中的O2和白磷自燃。＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、酸性條件下Cl－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。

　　

【正文】 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， BaCO3消耗 H+，使 Fe3+水解平衡右移，形成 Fe(OH)3沉淀 （ 6） Ba（ NO3） 2晶體與硫酸反應(yīng)生成 BaSO4， n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)= ， m(Ba(NO3)2)= 則純度為 100% 。 【思路點(diǎn)撥】 沉淀的轉(zhuǎn)化是利用平 衡移動(dòng)原理實(shí)現(xiàn)，學(xué)生往往認(rèn)為溶度積小的不能轉(zhuǎn)化為溶度積大的，這是誤區(qū)。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆云南省部分名校高三 12月統(tǒng)一考試（ 202012）】 26． (14分 )用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑 (2Na2CO33H 2O2)， 它具有殺菌消毒去油污的能力且不會(huì)污染水源。 (1) 檢驗(yàn)這種新型洗滌劑中金屬陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象是 ______________________。 (2) 這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的 CN 轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物的同時(shí)生成 NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。 (3) 如果配制洗滌 劑的水中含有鐵離子，不僅會(huì)削弱洗滌劑的去污能力，甚至?xí)耆⒕饔?。試分析其?可能 的原因 (寫(xiě)出其中一種即可，用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述 ) ____________________________________________。 (4) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對(duì)這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100mL，加入 25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請(qǐng)選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過(guò)程 :L 1NaOH溶液、 L 1NaOH溶液、澄清 石灰水、 L 1KMnO4溶液、 BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。 ① 提出假設(shè) ： 對(duì)該氣體成分提出合理假設(shè)。 假設(shè) 1： 氣體是 O2。 假設(shè) 2： 氣體是 CO2。 假設(shè) 3： 氣體是 __________________________。 ② 設(shè)計(jì)方案 :設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 將氣體依次通入盛有 ____________________、 的洗氣瓶中， 并________________________________。 _________________________________ 【 知識(shí)點(diǎn)】 元素化合物實(shí)驗(yàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě) C5D5B1J4 【答案解析】 (1)用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色 (合理即可 ) (2)H2O2＋ CN－ ＋ H2O=HCO3— ＋ NH3 20 (3)2H2O2 2H2O＋ O2↑ ， 鐵離子會(huì)加速 H2O2分解 ， 使洗滌劑失去殺菌作用 ； 2Fe3＋ ＋ 3CO32—＋ 3H2O=2Fe(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ， Fe3＋ 與 CO32— 水解相互促進(jìn) ， 使洗滌劑失去去污能力 (4)① CO2和 O2 ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 澄清石灰水 molL － 1 NaOH溶液 并將帶火星的小木條放在最后一個(gè)洗氣瓶的出口處 若澄清石灰水不變渾濁，木條復(fù)燃， 則假設(shè) 1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè) 3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復(fù)燃，則假設(shè) 2成立 解析： （ 1） 2Na2CO3?3H2O2中金屬陽(yáng)離子為鈉離子，應(yīng)根據(jù)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否存在 Na+，有關(guān)操作及現(xiàn)象為：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該洗滌劑中存在鈉離子； （ 2）廢水中氰化物以 CNˉ 形式存在，氮元素為 — 3價(jià)，則碳元素為 +2價(jià)，雙氧水具有氧化性，+2價(jià)碳元素被氧化為 +4價(jià)，氧元素由 — 1價(jià)降為 — 2價(jià)，根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得：H2O2+CNˉ+H 2O=NH3↑ +HCO3ˉ （注意不能寫(xiě)成 H2O2+CNˉ+H 2O=NH3↑ +CO2↑ +OHˉ ，因?yàn)?CO2與 OHˉ能繼續(xù)反應(yīng) HCO3ˉ ， CO2與碳酸鈉溶液也能繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉）； （ 3）過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，能分解為水和氧氣，鐵離子是該反應(yīng)的常用催化劑之一，能加快過(guò)氧化氫分解的速率，使洗滌劑失去消毒作用； 也可能是 Fe3＋ 與 CO32— 發(fā)生雙水解反應(yīng)： 2Fe3＋ ＋ 3CO32—＋ 3H2O=2Fe(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ， 使洗滌劑失去去污能力 （ 4） ① 洗滌劑中過(guò)氧化氫在氯化鐵溶液催化下分解放出氧氣，碳酸鈉與氯化鐵溶液混合時(shí)能發(fā)生雙水解反應(yīng) ，放出二氧化碳?xì)怏w；如果混合時(shí)只發(fā)生前一種反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體是 O2；如果混合時(shí)只發(fā)生后一種反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體是 CO2；如果兩種反應(yīng)能同時(shí)發(fā)生，則產(chǎn)生的氣體是 O2和 CO2；根據(jù)提出的假設(shè) 1和 2推斷假設(shè) 3的內(nèi)容為氣體是 O2和 CO2； 假設(shè)的驗(yàn)證就是檢驗(yàn) O2和 CO2， 根據(jù)元素化合物的主要性質(zhì)推斷，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳不能支持燃燒，而氧氣卻能使帶火星的木條復(fù)燃，因此檢驗(yàn) O2和 CO2需要考慮先后順序，排除干擾，應(yīng)按先檢驗(yàn)二氧化碳、再除去過(guò)量的二氧化碳、最后檢驗(yàn)氧氣的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以設(shè)計(jì)的方案為：將反 應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通入盛有澄清石灰水、 ，用帶火星的木條檢驗(yàn)最后逸出的氣體；若澄清石灰水變渾濁、木條復(fù)燃，則假設(shè) 3成立；若澄清石灰水不變渾濁、木條復(fù)燃，則假設(shè) 1成立；若澄清石灰水變渾濁、木條不復(fù)燃，則假設(shè) 2成立（注意不能選擇 ，因?yàn)槌s試劑一定過(guò)量，應(yīng)選濃溶液除雜）。 【思路點(diǎn)撥】 解答本題是利用 2Na2CO33H 2O2的雙重性質(zhì)； 假設(shè)的驗(yàn)證就是利用物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，另外檢驗(yàn)氧氣時(shí)需排除二氧化碳的干擾。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆云南 省部分名校高三 12月統(tǒng)一考試（ 202012）】 8． 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． Fe3O4與稀硝酸反應(yīng) :Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O B． Na2S溶液呈堿性 :S2+H2O HS+OH 21 C． 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液 :2Cl+2H+ H2↑+Cl 2↑ D． Ca(HCO3)2與過(guò)量 Ca(OH)2溶液反應(yīng) : Ca2++2HCO3+2OH =CaCO3↓+CO 32+2H2O 【 知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式 B1 【答案解析】 B解析： A、硝酸會(huì)氧化 Fe2+，錯(cuò)誤； B正確； 用惰性電極電 解飽和氯化鈉溶液 的反應(yīng)是 2Cl+2H2O H2↑+Cl 2↑ +2OH,錯(cuò)誤； D、 Ca(HCO3)2 與過(guò)量 Ca(OH)2 溶液反應(yīng) : Ca2++HCO3+OH =CaCO3↓+2H 2O，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 書(shū)寫(xiě)離子方程式要符合反應(yīng)實(shí)際，如 A、 C、 D項(xiàng)。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三 12月月考（ 202012）】 給 定條件下能否大量共存 的判斷正確， 所 發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式 也正確 的是 選項(xiàng) 條 件 離子組 離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式 A 滴加氨水 Na＋ 、 Al3+、 Cl－ 、 NO－3 不能共存 ， Al3+＋ 3OH－ === Al(OH)3↓ B pH＝ 1的溶液 Fe2+、 Al3+、 SO 24 、 MnO－4 不能共存 ， 5Fe2+＋ MnO－4＋ 8H+ ===Mn2+＋ 5Fe3+＋ 4H2O C 由水電離出的 H+濃度為110 12 molL 1 NH+ Na＋ 、 NO－ Cl－ 一定能共存 ， NH+4＋ H2O NH3 H2O＋ H+ D 通入少量 SO2氣體 K+、 Na+、 ClO－ 、 SO 24 不能共存 ， 2ClO－ ＋ SO2＋ H2O === 2HClO＋ SO 23 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě) B1 【答案解析】【解析】 B 解析： A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存， 但是 氨 水 為弱電解質(zhì) ，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆 ， 應(yīng)為： Al3++3NH3?H2O═Al （ OH） 3↓+3NH 4+，故 A錯(cuò)誤； B． pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下 Fe2+與 MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ： 5Fe2++MnO4+8H+═Mn 2++5Fe3++4H2O，故 B正確； C．由水電離出的 H+濃度為 110 12mol?L1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可 能呈堿性，堿性條件下 NH4+不能大量共存，故 C錯(cuò)誤； D． SO2具有還原性，與 ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ：ClO+SO2+H2O═2H ++Cl+SO22，故 D錯(cuò)誤． 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，把握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度中等 ． 【化學(xué)卷（解析） 2020屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三 12月月考（ 202012）】 類(lèi)正確的是 ： ① 鋁熱劑、純 凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH 、 HD、 IBr均為化合物 ③ 明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) ④C 60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤ 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體 22 A． ①②③⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④ 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)分類(lèi)、電解質(zhì)、膠體 B1B4E1 【答案解析】【解析】 D 解析： ① 鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，屬于混合物， 冰水只有水這一種物質(zhì)，為純凈物， 故 ① 錯(cuò)誤； ②HD 是由同種氫元素組成的單質(zhì)：氫氣，不是化合物，故 ② 錯(cuò)誤； ③ 明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，故 ③ 正確； ④C 60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故 ④ 正確； ⑤ 碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液， 不屬于膠體， 故 ⑤ 錯(cuò)誤； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，難度不大。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B．在含有 Mn2+的溶液中加入 酸 酸化 ，再加入 PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O C． 碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因： S2+2H2O H2S↑+2OH － 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書(shū)寫(xiě) B1 【答案解析】 B 解析 ： A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中 2I+2Fe（ OH） 3+6H+═2Fe 2++I2+6H2O，故 A錯(cuò)誤； B．在含有 Mn2+的溶液中 加入稀硫酸酸化，再加入 PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色的離子反應(yīng)為5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb 2++2MnO4+2H2O，故 B正確； C．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為 HCO3+NH4++2OH═NH 3?H2O+H2O+CO32，故 C錯(cuò)誤； D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因的離子反應(yīng)為 S2+H2O?HS+OH，故 D錯(cuò)誤 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)離子反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大 。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是： A．室溫下， pH＝ 1的溶液中： Na＋ 、 Fe3＋ 、 NO3－ 、 SO42－ B． 堿性 溶液中： K＋ 、 Mg2＋ 、 S2－ 、 ClO－ C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中： Na+、 NH4+、 Fe2+、 NO3 23 D．在 AlCl3溶液中： K+、 Na+、 SiO32— 、 SO42— 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題 B1 【答案解析】 A解析 ： A．室溫下， pH＝ 1的溶液中： Na＋ 、 Fe3＋ 、 NO3－ 、 SO42－ ； B． 堿性 溶液中含有一定量的 OH， Mg2＋ 能與 OH結(jié)合生成 Mg(OH)2沉淀而不能共存，錯(cuò)誤； C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液 的性質(zhì)可能是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中 NO3可以把 Fe2+氧化為 Fe2+，在堿性溶液中 NH4+、 Fe2+都能與 OH反應(yīng)，錯(cuò)誤； D．在 AlCl3溶液中 ， iO3與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存， 錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生 成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；解決離子