【正文】 確； 鐵粉過量，產(chǎn)物應(yīng)該是亞鐵鹽 ， D錯(cuò)誤。 【化學(xué)卷（解析） 【化學(xué)卷（解析） 9 ① 曲線 I、 Ⅱ 對(duì)應(yīng)的平 衡常數(shù)大小關(guān)系為 KⅠ KⅡ （填 “ ＞ ” 或 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ）。4= 解得 x= 依題意：甲、乙為等同平衡，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料， c的物 質(zhì)的量為 1mol， c 的物質(zhì)的量不能低于平衡時(shí)的物質(zhì)的量 ，所以 c的物質(zhì)的量為： ＜ n（ c） ≤1mol ． ③ 一定溫度下，此反應(yīng)在 恒壓 ． ． 容器中進(jìn)行 a．容器中壓強(qiáng)不變 ，壓強(qiáng)一直不變，故不合理； b． H2的體積分?jǐn)?shù)不變 ，證明達(dá)平衡，正確； c． c（ H2）＝ 3c（ CH3OH） ，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等；錯(cuò)誤； d．容器中密度不變 ，說明達(dá)平衡；正確；e． 2個(gè) C＝ O斷裂 （正反應(yīng)速率） 的同時(shí)有 6個(gè) H－ H斷裂 （正反應(yīng)速率），無法判斷是否平衡，錯(cuò)誤；故選 bd； （ 4） 將 燃煤廢氣 中的 CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為 ： 2CO2（ g） + 6H2（ g） 催化劑 CH3OCH3（ g） + 3H2O（ g）。 （ 2） 某 地 污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（ C2HCl3），向此污水中加入 KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為 MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去， 氧化產(chǎn)物只有 CO2，寫出該反應(yīng)的化 11 學(xué)方程式 ____________________________________。L － 1 Ba（ OH） 2溶液。① NaOH溶液與 Al單 15 質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗(yàn) Cl的方法是取少量 A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有 Cl；③ NaCl溶液電解的方程式是： 2NaCl＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH ， pH=12， c(NaOH) =，n(NaOH)=。 （ 3）硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以反應(yīng)時(shí)鐵屑 過量的目的是防止硫酸亞鐵被氧化，反應(yīng)的離子方程式是 Fe+2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋ 。 【思路點(diǎn)撥】 本題的解答 關(guān)鍵 是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)，注意到 A點(diǎn) 的沉淀量比 C點(diǎn)的多，因此 OA段是 硫酸鋁 部分、氯化鐵 與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧鐵沉淀 。 （ 3）甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉 (Na2C2O4)的化學(xué)方程式為 ____________________。 試 用 離 子 方 程 式 說 明 提 純 原 理_____________________________________________________________。 【化學(xué)卷（解析）請(qǐng)選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過程 : ② 設(shè)計(jì)方案 :設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 【思路點(diǎn)撥】 書寫離子方程式要符合反應(yīng)實(shí)際，如 A、 C、 D項(xiàng)。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)離子反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大 。 【化學(xué)卷（解析） 【化學(xué)卷（解析） 假設(shè) 2： 氣體是 CO2。試分析其中 可能 的原因 (寫出其中一種即可，用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述 ) ____________________________________________。 【 知識(shí)點(diǎn)】 工藝流程題 A4B1 J1 J2 【答案解析】 （ 1） BaSO4+CO32 BaCO3+SO42 （ 2） Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （ 3） B （ 4） 使 Fe3+完全沉淀 ； Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， BaCO3消耗 H+， 使 Fe3+水解平衡右移 ，形成 Fe(OH)3沉淀 （ 5）蒸發(fā)濃縮，冷 卻結(jié)晶 鋇 泥 廢渣 H2O、稀 HNO3 酸溶 中和 I （ pH=4~5） X 過濾 Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2晶體 洗滌 中和 II （ pH=7） Ba(OH)2 H2O 19 （ 6） (261m/233w)100% 解析： (1) BaSO4 沉淀在飽和 Na2CO3 溶液中轉(zhuǎn)化為 BaCO3 ， 離 子 方 程 式 為BaSO4(S)+CO32(aq) BaCO3(S)+SO42(aq)； （ 2） Ba（ FeO2） 2 與 HNO3 反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，分別為 Ba(NO3)2 和 Fe(NO3)2；方程式為Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O； （ 3）（ 4） X 的作用是 pH=4~5，因此選 BaCO3，不能選氫氧化鋇，原理是 使 Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， BaCO3消耗 H+，使 Fe3+水解平衡右移，形成 Fe(OH)3沉淀 （ 6） Ba（ NO3） 2晶體與硫酸反應(yīng)生成 BaSO4， n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)= ， m(Ba(NO3)2)= 則純度為 100% 。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有 BaCO BaSO Ba (FeO2)2等 ]，某主要生產(chǎn) BaCO BaSO4的化工廠利用鋇泥制取 Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下： 已知： ① Fe3+和 Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的 pH分別為 ； ② Ba(NO3)2晶體的分解溫度： 592℃ ； ③ kSP(BaSO4)=l 0 10， kSP (BaCO3)=5 .ll0 9。甲酸鈉用電石爐廢氣（ 75％～ 90％ CO，以及少量 CO H2S、 N CH4等 )合成，其合成部分工藝流程如下： （ 1）上述工藝用堿液洗滌的目的是 __________________________________________，可能發(fā)生的反應(yīng)有 _______________________________________（寫兩個(gè)化學(xué)方程式）。沉淀的生成與溶解的 pH列于下表。 【 知識(shí)點(diǎn) 】實(shí)驗(yàn)元素化合物 C3 B1J1 【答案解析】 （共 10分，每小題 2分） （ 1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （ 2） 容易控制溫度 （ 3） Fe+2Fe3+═3Fe 2+ （ 4） 減小 FeSO4的損失 （ 5） 防止空氣進(jìn)入試管將 Fe2+氧化為 Fe3+ 解析： （ 1）鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe + H2SO4＝FeSO4 +H2↑ 。 解析 ： 根據(jù)元素在周期表中的位置可推知 ：① 是 H、② 是 O、③ 是 F、④ 是 Na、⑤ 是 Al、⑥ 是S、⑦ 是 Cl。 2020屆浙江省嘉興一中等五校 2020屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 10．向 100mL mol工業(yè)上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2 。在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出平衡時(shí) CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨 投料比 [n（ H2） / n（ CO2） ]變化的曲線圖 【知識(shí)點(diǎn)】 熱化學(xué)方程式；離子方程式的書寫；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡常數(shù)的含義； B1F2F3 【答案解析】【解析】 （ 1） Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝ 2Fe(s)+ 3CO2(g)（ 2分） △ H＝－ kJ 寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：。H 2O = NH4+ + HSO3－ ，正確；② 用鐵電極電解飽 和食鹽水： Fe + 2H2O Fe(OH)2+ H2↑ ，錯(cuò)誤； ③ 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液： Ba2++OH+HCO3 = BaCO3↓+H 2O，錯(cuò)誤； ④ 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)： 2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ ，正確； ⑤ 硝酸鐵溶液中滴加足量 HI溶液： Fe3+ + 3NO3－ +12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H 2O ，正確。 2020屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（ 20201240） word版】 8． （原創(chuàng)）下列選項(xiàng)正確的是 A．碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： C + H2SO4 (濃 ) CO↑ +SO2↑ +H2O B．鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式： Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的： D． pH=0的溶液中，可能存在大量的： 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、離子共存問題 B1B2 【答案解析】【解析】 C解析 ： A、 碳與濃硫酸反應(yīng)的 化學(xué)方程式： C + 2H2SO4 (濃 ) CO2↑ +2SO2↑ +2H2O ，故 A錯(cuò)誤 ； B、 鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)，鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中，反應(yīng)離子方程式為： Fe2O3+2I+6H+═2Fe 2++I2+3H2O， 故 B錯(cuò)誤 ； C、 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在 ，故 C正確 ； D、 pH=0的溶液是強(qiáng)酸性溶液， HClO具有強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故 D錯(cuò)誤 。 【理綜卷（化學(xué)解析） ⑶ 高鐵酸鉀 (K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。 【理綜卷（化學(xué)解析） 【思路點(diǎn)撥】 解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。 3 【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷操作目的、裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)；注意 250 mL溶液取，所以最后求 PCl3的質(zhì)量要乘以 10。根據(jù)上述數(shù)據(jù) ， 該產(chǎn)品中 PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷 (即白磷 )與 干燥 ． ． 的 Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取 PCl3，裝置如下圖所示 :（部分夾持裝置略去） 已知： ① 黃磷與少量 Cl2反應(yīng)生成 PCl3，與過量 Cl2反應(yīng)生成 PCl5； ② PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和 HC1； ③ PCl3遇 O2會(huì)生成 POCl3， POCl3溶于 PCl3； ④ PCl POCl3的熔沸點(diǎn)見下表： 物質(zhì) 熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ PCl3 112 POCl3 2 請(qǐng)回答下列問題： （ 1） A裝置中制氯氣的離子方程式為。通干燥 CO2的作用是。 （ 3） PCl3遇 O2會(huì)生成 POCl3，因此通入一段時(shí)間的 CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生 成的 PCl3與空氣中的 O2和白磷自燃。科 amp。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意與量有關(guān)的反應(yīng)，應(yīng)以少量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行書寫。 【理綜卷（化學(xué)解析） ② 電解制高鐵酸鉀時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為。 【思路點(diǎn)撥】 銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的順序是鋁離子先沉淀，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，沉淀再溶解； 氯氣 氧化 Fe2＋ 、 Br－ 的順序是先氧化 Fe2＋ ，再氧化 Br－ 。 2020屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（ 20201240） word版】 7． （原創(chuàng)）下列說法正確的是 A．將 FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 B． CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì) C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料 D． F Cl Br I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 【知識(shí)點(diǎn)】 膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì) B1D1D2 【答案解析】【解析】 D解析 ： A、 將 FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體 ，故 A錯(cuò)誤 ； B、 CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪藲溲趸}和硫 8 酸，電解出自由移動(dòng)離子，但 SO3不屬于電解質(zhì) ，故 B錯(cuò)誤 ； C、 硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料 ，故 C錯(cuò)誤； D、 F Cl Br I2的熔沸點(diǎn)隨著分子量的增加逐漸升高 ，故 D錯(cuò)誤。 2020 屆浙江省嘉興一中等五校 2020 屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 23． （ 13分）研究和深度開發(fā) CO、 CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。 ② 一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。 已知一定條件下 ， 該反應(yīng)中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 [n（ H2） / n（ CO2） ]的變化曲線如下左圖 。 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式書寫、氧化還原 B1B2 【答案解析】【解析】 （ 1） （ 2） 2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO 2↑+2MnO 2+HCl； 解析： （ 1） Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，本身被還原為氯離子， 1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到 2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為 ； （ 2） KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有