【正文】 驗(yàn)等，難度中等． 【化學(xué)卷（解析）則下列說法中正確的是 （） 13 A． c點(diǎn)溶液呈堿性 B． b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3++2SO42+2Ba2++3OH— = Al（ OH） 3↓+2BaSO 4↓ C． c點(diǎn)加入 Ba（ OH） 2溶液的體積為 200 mL D． a點(diǎn)的溶液呈中性 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的有關(guān)計(jì)算 B1 【答案解析】【解析】 A 解析： 100mL ?L1硫酸鋁銨 [NH4Al（ SO4） 2]， NH4Al（ SO4） 2物質(zhì)的量為 ．溶液含有 NH4+， Al3+， ． 關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， Al3++3OH=Al（ OH） 3↓ ，當(dāng) Al3+沉淀完全時(shí)需加入 ，即加入 （ OH） 2，加入的 Ba2+為 ，SO42未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加 Ba（ OH） 2，生成 BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， NH4++OH=NH3? H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當(dāng) SO42完全沉淀時(shí)，共需加入 （ OH） 2，加入 ， Al3+反應(yīng)掉 ，生成 Al（ OH） ，剩余 NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中 NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為 BaSO4和 Al（ OH） 3；繼續(xù)滴加 Ba（ OH） 2， Al（ OH） 3溶解，發(fā)生反應(yīng) Al（ OH） 3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使 （ OH） 3完全溶解，需再加入 （ OH） 2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液． A、 由分析可知， c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故 A正確； B、由分析可知， b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， NH4++OH=NH3? H2O，故 B錯(cuò)誤； C、由分析可知， c點(diǎn)加入 Ba（ OH） 2的物質(zhì)的量為 +=，所以 247。④若上圖中 各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的 NaCl,則產(chǎn)生 NaOH為 2mol； Cl2和 H2都是 1mol，二者反應(yīng)得到的 HCl是 2mol。 （ 5）由于硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將 FeSO4氧化。 2020屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去） A. 反應(yīng) ①②③④⑤ 均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng) B．反應(yīng) ⑤ 說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳 C．相同條件下生成等量的 O2，反應(yīng) ③ 和 ④ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 1： 1 D．反應(yīng) ① 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 4 【 知識(shí)點(diǎn) 】元素化合物氧化還原 反應(yīng)金屬 A1B3 B1D5 C5 17 【答案解析】 B解析： 氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解不是離子反應(yīng)， ①②③④⑤ 均屬于氧化反應(yīng) ， A錯(cuò)誤；金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)， B正確；反應(yīng)③中每生成 1mol氧氣轉(zhuǎn)移 2mol電子，而反應(yīng)④中每生成 1mol氧氣轉(zhuǎn)移 4mol電子， C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:2， D錯(cuò)誤，答案選 B。 （ 5）某廠測(cè)知合成塔 中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為 40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5％的 HCOONa溶液 1噸，需要 CO在標(biāo)況下的體積為 _______________。 （ 3）該廠結(jié)合實(shí)際，圖中 X應(yīng)選用 _____________（填字母）。3H 2O2)， 它具有殺菌消毒去油污的能力且不會(huì)污染水源。L 1NaOH溶液、澄清 石灰水、 _________________________________ 【 知識(shí)點(diǎn)】 元素化合物實(shí)驗(yàn)離子方程式的書寫 C5D5B1J4 【答案解析】 (1)用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色 (合理即可 ) (2)H2O2＋ CN－ ＋ H2O=HCO3— ＋ NH3 20 (3)2H2O2 2H2O＋ O2↑ ， 鐵離子會(huì)加速 H2O2分解 ， 使洗滌劑失去殺菌作用 ； 2Fe3＋ ＋ 3CO32—＋ 3H2O=2Fe(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ， Fe3＋ 與 CO32— 水解相互促進(jìn) ， 使洗滌劑失去去污能力 (4)① CO2和 O2 ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 澄清石灰水 mol 2020屆四川省成都外國語學(xué)校高三 12月月考（ 202012）】 給 定條件下能否大量共存 的判斷正確， 所 發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式 也正確 的是 選項(xiàng) 條 件 離子組 離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式 A 滴加氨水 Na＋ 、 Al3+、 Cl－ 、 NO－3 不能共存 ， Al3+＋ 3OH－ === Al(OH)3↓ B pH＝ 1的溶液 Fe2+、 Al3+、 SO 24 、 MnO－4 不能共存 ， 5Fe2+＋ MnO－4＋ 8H+ ===Mn2+＋ 5Fe3+＋ 4H2O C 由水電離出的 H+濃度為110 12 mol 2020屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是： A．室溫下， pH＝ 1的溶液中： Na＋ 、 Fe3＋ 、 NO3－ 、 SO42－ B． 堿性 溶液中： K＋ 、 Mg2＋ 、 S2－ 、 ClO－ C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中： Na+、 NH4+、 Fe2+、 NO3 23 D．在 AlCl3溶液中： K+、 Na+、 SiO32— 、 SO42— 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存問題 B1 【答案解析】 A解析 ： A．室溫下， pH＝ 1的溶液中： Na＋ 、 Fe3＋ 、 NO3－ 、 SO42－ ； B． 堿性 溶液中含有一定量的 OH， Mg2＋ 能與 OH結(jié)合生成 Mg(OH)2沉淀而不能共存，錯(cuò)誤； C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液 的性質(zhì)可能是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中 NO3可以把 Fe2+氧化為 Fe2+，在堿性溶液中 NH4+、 Fe2+都能與 OH反應(yīng)，錯(cuò)誤； D．在 AlCl3溶液中 ， iO3與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存， 錯(cuò)誤。 H2O＋ H+ D 通入少量 SO2氣體 K+、 Na+、 ClO－ 、 SO 24 不能共存 ， 2ClO－ ＋ SO2＋ H2O === 2HClO＋ SO 23 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存、離子方程式的書寫 B1 【答案解析】【解析】 B 解析： A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存， 但是 氨 水 為弱電解質(zhì) ，書寫離子方程式時(shí)不能拆 ， 應(yīng)為： Al3++3NH3?H2O═Al （ OH） 3↓+3NH 4+，故 A錯(cuò)誤； B． pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下 Fe2+與 MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ： 5Fe2++MnO4+8H+═Mn 2++5Fe3++4H2O，故 B正確； C．由水電離出的 H+濃度為 110 12mol?L1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可 能呈堿性，堿性條件下 NH4+不能大量共存，故 C錯(cuò)誤； D． SO2具有還原性，與 ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ：ClO+SO2+H2O═2H ++Cl+SO22，故 D錯(cuò)誤． 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書寫以及離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握離子方程式的書寫方法，難度中等 ． 【化學(xué)卷（解析） 【思路點(diǎn)撥】 解答本題是利用 2Na2CO3 ① 提出假設(shè) ： 對(duì)該氣體成分提出合理假設(shè)。 (2) 這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的 CN 轉(zhuǎn)化為無毒物的同時(shí)生成 NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式。 （ 5）從 Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 _____________________。 【化學(xué)卷（解析） 【 化學(xué)卷（解析） 16 【化學(xué)卷（解析） 【化學(xué)卷（解析） 2020屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 29.（ 10分） 如表所示為元素周期表的一部分，參照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題： （ 1） ③、 ④ 、 ⑦ 的原 子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同） ▲ ； （ 2） ⑥ 和 ⑦ 的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 （用酸的化學(xué)式表示） ▲ ； （ 3） ① 、 ② 兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為 1： 1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將 Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲ ； （ 4） 由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng) ， 其中 B、 C、 G是單質(zhì) ， B為黃綠色氣體 ， D溶液顯堿性 ． ① 寫出 D溶液與 G反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： ▲ ； ② 寫出檢驗(yàn) A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法： ▲ ； ③ 常溫下，若電解 ，一段時(shí)間后測(cè)得溶液 pH為 12（忽略溶液 體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ： ▲ ； ④ 若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物 X中含有的物質(zhì)有 ： ▲ 。L － 1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl－ 、 I－ ⑤ 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液： Na+、 Cl－ 、 S2－ 、 ClO－ ⑥ 強(qiáng)酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3－ 、 Cl－ A． ①②⑤ B ． ②④⑥ C ． ②④ D ． ③⑤⑥ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存問題 B1 【答案解析】【解析】 C 解析： ① 無色溶液中不存在有色離子， Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故 ① 錯(cuò)誤； ②pH=11 的溶液中存在大量氫氧根離子， CO3 Na+、 AlO NO3離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 ② 正確； ③ 加入 Al能放出 H2的溶液中存在大量 H+或 OH， HCO NH4+離子與氫氧根離子反應(yīng)， HCO3與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故 ③ 錯(cuò)誤； ④ 在由水電離出的 c（ OH） =1013mol?L1的溶液中存在大量 H+或 OH， Na+、 Ba2+、 Cl、 I離子之間不反應(yīng)，且都不與 H+和 OH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 ④ 正確； ⑤ 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量 OH， S ClO離子之間 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 ⑤ 錯(cuò)誤； ⑥ 酸性溶液中 NO3具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化 Fe2+，在溶液中不能大量共存，故 ⑥ 錯(cuò)誤； 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4等有色離子的存在；溶液的具 體反應(yīng)條件，如 “ 氧化還原反應(yīng) ” 、 “ 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣 ” 等 。 2020屆浙江省嘉興一中等五校 2020屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 21．（ 6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展 “ 五水共治 ” 。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b． H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c． c（ H2）＝ 3c（ CH3OH） d．容器中密度不變 e． 2個(gè) C＝ O斷裂的同時(shí)有 6個(gè) H－ H斷裂 （ 4） 將燃煤廢氣 中的 CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為 ： 2CO2（ g） + 6H2（ g） 催化劑 CH3OCH3（ g） + 3H2O（ g）。mol － 1 則 CO還原 Fe2O3（ s） 的熱化學(xué)方程式為。 2020 屆重慶市巴蜀中學(xué)高三 12 月月考（ 202012）】 5. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ① 將過量 SO2氣體通入氨水中： SO2+ NH3 故答案選 AD 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子共存問題，掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，一定注意溶液的性質(zhì)。 ⑶根據(jù) 高鐵酸鉀溶液長時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡 知生成氫氧化鐵和氧氣，而且根據(jù)電子得失知二者的比為 4： 3， 該過程的離子方程式 是 4FeO42＋ 10H2O=4Fe(OH)3＋ 8OH＋ 3O2↑ ， Fe2O3作陽極制得的高鐵酸鉀，電極反應(yīng)為： Fe2O3+10OH6e=2FeO42+5H2O。 A． 直流電源的左側(cè)為負(fù)極 B． 從 E口逸出的氣體是 H2 C． 從 B口加入含少量 NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性 D． 從 C口出來的溶液為 NaOH溶液 E． 每生成 L Cl2，便產(chǎn)生 2 mol NaOH F． 粗鹽水中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 等離子，精制時(shí)先加 Na2CO3