【導讀】分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3+3C2Fe+3CO；則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K＝▲。有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為▲。精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分數(shù)不得低于96%。稱重，其殘留固體質(zhì)量為。II．實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為。⑶98%；Ⅱ、飽和食鹽水、濃硫酸；防止水蒸氣進入E裝置。常數(shù)的表達式為K=C3/C3；⑵氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應，通。過看流程圖，確定產(chǎn)物為AlCl3和CO，化學方程式為Al2O3+3Cl2+3C?溶液除去Cl2，二者發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O，⑶樣。精洗滌③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體繼續(xù)從分液漏斗上口放出，錯誤。如防倒吸的措施等，綜合性較強。方法，基礎性較強。

　　

【正文】 aOH 溶液后，靜置分液 A． ①② B． ②③ C． ②④⑤ D ． ②⑤ 【知識點】 有機化合物的基本性質(zhì) I4 J2 【答案解析】 C 解析： ①Cl 2 在光照的情況下可以與乙烷發(fā)生取代反應生成乙烷的氯代產(chǎn)物而又混入了新的雜質(zhì)，故錯誤； ② 酸性 KMnO4溶液 可以把乙烯氧化為 CO2故能用其除去乙烯，正確； ③ 在 NaOH 溶液 的作用下， 乙酸乙酯 會發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，錯誤；④ 除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸餾 ，正確； ⑤ 加入 NaOH 溶液后 與 苯甲酸 反應生成 苯甲酸 鈉而溶于水被除掉 ，靜置分液 即可得到純凈的甲苯，正確。 【思路點撥】 本題 以物質(zhì)的除雜為載體考查了基本有機物的性質(zhì)，基礎性較強。 【題文】（化學卷 2020 屆浙江省重點中 學協(xié)作體高考摸底測試（ ）） D2 J2 J4 27．（ 14分 ）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（ NaClO2）的研究。 實驗 Ⅰ ：制取 NaClO2晶體 已知： NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃ 時析出的晶體是 NaClO2?3H2O，高于 38℃ 時析出晶體的是 NaClO2，高于 60℃ 時 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。 Ba(ClO)2可溶于水。 利用下圖所示裝置進行實驗。 K1 K2 濃硫酸 NaOH 和 H2O2 混合溶液 冷水浴 NaOH 溶液 NaOH 溶液 NaClO3 和 Na2SO3 固體 ① ② ③ ④ ⑤ 26 （ 1）裝置 ① 的作用是 裝置 ③ 的作用是 。 （ 2）裝置 ② 中產(chǎn)生 ClO2的化學方程式為 。 （ 3）從裝置 ④ 反應后的溶液獲得晶體 NaClO2的操作步驟為： ① 減壓， 55℃ 蒸發(fā)結(jié)晶； ② 趁熱過濾； ③ ； ④ 低于 60℃ 干燥，得到成品。 （ 4）設計實驗檢驗所得 NaClO2晶體是否含有雜質(zhì) Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。 實驗 Ⅱ ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。 設計如下實驗方案，并進行實驗： ① 準確稱取所得亞氯酸鈉樣品 m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知： ClO2－ + 4I－ +4H+ =2H2O+2I2+Cl－ ）。將所得混合液配成 100mL待測溶液。 ② 移取 待測溶液于錐形瓶中，用 c mol?L1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復 2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為 V mL（已知： I2 +2S2O32－ =2I－ +S4O62－ ）。 （ 5） 滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。 （ 6） 樣品中 NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含 m、 c、 V的代數(shù)式表示，式量： NaClO2 ）。 【知識點】 氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；制備實驗方案的設計 【答案解析】答案： （ 1）吸收多余的 ClO2氣體，防止污染環(huán)境 (1 分 ) 防止倒吸 (或作安全瓶等其它正確說法 ) (1 分 ) （ 2） 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃 )==2ClO2↑+2Na 2SO4+H2O(2 分 ) （ 3）用 38℃ ～ 60℃ 的溫水洗滌 (2 分，僅寫 “ 洗滌 ” 給 1 分 ) （ 4）滴加幾滴 BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有 Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含 Na2SO4。 (2 分，答一方面扣 1 分 ) （ 5） 淀粉溶液（ 1 分）； 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色 (2 分， “ 半分鐘 ” 不寫扣1) （ 6） %或 m 2? (3 分 ) 解析： （ 1）裝置 ④ 中氣體反應 ，裝置內(nèi)壓強降低，裝置 ③ 防止倒吸；裝置中有未反應的 ClO2，裝置 ① 可以吸收未反應的 ClO2，防止逸出污染空氣；故答案為：吸收未反應的 ClO2，防止逸出污染空氣；防止倒吸；（ 2）亞硫酸鈉具有還原性， 27 在反應中作還原劑；裝置 ④ 反應后的溶液獲得 NaClO2 晶體，故裝置 ④ 中生成NaClO2， Cl 元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為： 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，故答案為： Na2SO3； 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（ 3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體 NaClO2?3H2O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度 38℃ ～ 60℃ 進行洗滌，低于 60℃ 干燥，故答案為：用 38℃ ～ 60℃ 溫水洗滌； （ 4）設計實驗檢驗所得 NaClO2晶體是否含有雜質(zhì) Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴 BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有 Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含 Na2SO4。（ 5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液， 碘遇淀粉變藍色，反應結(jié)束時，碘反 應完全，滴加最后一滴 Na2S2O3 標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點，故答案為： 淀粉溶液 ； 滴加最后一滴 Na2S2O3 標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點；（ 6）令樣品中 NaClO2 的質(zhì)量分數(shù)為 a，則： NaClO2～ 2I2～ 4S2O32 4mol mag c mol?L1V10 3L100ml/25ml 所以 ： mag=4mol： c mol?L1V10 3L100ml/25ml 解得 a=% 故答案為： 【思路點撥】 本題考查物質(zhì)的制備、對信息的利用、對裝置的理解、氧化還原反應滴定等，理解原理是解題的關(guān)鍵，同時考查學生分析問題、解決問題的能力，難度較大，注意氧化還原反應滴定中利用關(guān)系式進行的計算 【題文】（化學卷 2020 屆福建省南安一中高一下學期期末考試（ ）） J2 1下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ） A、苯、己 烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳 C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸 【知識點】有機物鑒別 【答案解析】 B 解析： A、 苯、己烷均在水的上層無法區(qū)分，故 A 錯誤 ； B、苯在水上層，乙醇與水互溶，四氯化碳在水下層 ，故 B 正確； C、 苯、乙酸乙酯在水的上層無法區(qū)分， 28 故 C 錯誤； D、 乙醇、乙酸均與水互溶， 故 D 錯誤 ； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查 有機物的鑒別，需掌握相關(guān)物質(zhì)與水的相對密度的大小及與水的互溶性，為基本考點，需要在學習的過程中不斷積累 。 【題文】（化學卷 2020 屆福建省南安一中高一下學期期末考試（ ）） J2 列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（ ） （乙烯）：光照條件下通入 Cl2，氣液分離 （乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 （ SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 （乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾 【知識點】除雜 【答案解析】 B 解析： A、光照條件下乙烷可與 Cl2反應 ，故 A 錯誤 ； B、 乙酸可與 飽和碳酸鈉溶液 反應，而乙酸乙酯在 飽和碳酸鈉溶液 中溶解度極小因此可 通過 分液、干燥、蒸餾等操作進行分離 ，故 B 正確； C、 CO SO2均可與 氫氧化鈉溶液 反應 ，故 C 錯誤； D、 乙醇 與 乙酸 在 濃硫酸 條件下蒸餾可發(fā)生酯化反應，不能用于除雜， 故 D 錯誤 ； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查 有機物的除雜，是考試中的高頻考點，需在學習的過程中不斷積累 。 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 10．下列實驗操作完全正確的是 編號 實驗 操作 A 鈉與水反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液 1000mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到 1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 為確證 NaHCO3 固體中是否含 Na2CO3 取少量待檢固體溶于水中，滴加少量 BaC12 溶液，觀察是否有白色沉淀生成 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 【知識點】化學實驗操作 C1 D2 J2 【答案解析】 C 解析： A、 因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應用濾紙吸去表面的煤油， 29 鈉與水反應劇烈，水的量也不應太多， 故 A 錯誤； B、 配制步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進行，故 B 錯誤； C、 NaHCO3 不和 BaC12反應，而 Na2CO3和 BaC12反應生成白色沉淀，故 C 正確； D、 下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體繼續(xù)從分液漏斗 上 端管口放出 ，故 D 錯誤； 【思路點撥】本題考查化學實驗操作， 熟練掌握基本操作，是做好此類題目的前提，題目難度不大． [ 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 21．可以用分液漏斗分離的一組混合物是 A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和 水 D．溴和四氯化碳 【知識點】化學實驗操作 J2 【答案解析】 B 解析：若想進行分液操作需要兩種液體互不相溶，故 B 正確 【思路點撥】本題考查了分液操作問題，主要是物質(zhì)互溶問題，常考物質(zhì)：苯密 度小于水，不互溶；四氯化碳密度大于水，不互溶；乙醇、乙酸與水互溶；鹵素單質(zhì)溶于酒精、四氯化碳、苯等有機溶劑； 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈三中高一下學期期末考試（ ）） J2 別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是 ( ) A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水 B． 先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液 C．分別點燃這兩種液體，觀察現(xiàn)象 D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱 【知識點】 有機物鑒別 【答案解析】 B 解析： A、 先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，二者均能是高錳酸鉀褪色，不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故 A 錯誤； B、 先加足量溴水，己烯與溴水發(fā)生加成反應，排除雙鍵的影響，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色可說明己烯中混有少量甲苯，故 B正確； C、 二者均含有 C、 H 元素，不能利用燃燒來鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故 C 錯誤；D、 操作太麻煩，加熱、控溫、攪拌、回流等等，且還耗時長， 甲苯是少量，不一定能觀察到黃色，則不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故 D 錯誤； 故答案選 B 【思路點撥】 本題 考查有機物的鑒別，明確常見有機物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意烯烴 30 與甲苯的性質(zhì)來分析解答，選項 D 為解答的難點，題目難度中等 。 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈三中高一下學期期末考試（ ）） J2 K1 24. (14分 )酯類物質(zhì) A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物 B 和 C。 回答下列問題： ① B 的分子式為 C2H4O2，分子中只有一個官能團。則 B 的結(jié)構(gòu)簡式是 ________， B 與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成 D，該反應的化學方程式是 ________________________，該反應的類型是 ________；寫出兩種 具有醛基（ — CHO） 的 B 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。 ② C是芳香 族 化合物，相對分子質(zhì)量為 180。其碳的質(zhì)量分數(shù)為 %，氫的質(zhì)量分數(shù)為 %，其余為氧，則 C 的分子式是 ________。 ③ 已知 C 的 苯 環(huán)上有三個取代基。其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳 酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是________，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則 C 的結(jié)構(gòu)簡式是________________。 如果只變化物質(zhì) C 苯環(huán)上三個取代基的位置，則可以得到 ________種 C的同分異構(gòu)體。 【知識點】 有機物的推斷；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu) 【答案解析】 ① CH3COOH （ 1 分） ； CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（ 2 分）； 取代 （ 2分） ； HOCH2CHO,C2H50CHO（ 2 分）。 ② C9H8O4（ 2 分） ③碳碳雙鍵，羧基（ 1 分）； （ 2 分）； 5（ 2 分）