【正文】 ② C9H8O4（ 2 分） ③碳碳雙鍵，羧基（ 1 分）； （ 2 分）； 5（ 2 分） 。 如果只變化物質(zhì) C 苯環(huán)上三個取代基的位置，則可以得到 ________種 C的同分異構(gòu)體。 ③ 已知 C 的 苯 環(huán)上有三個取代基。 ② C是芳香 族 化合物，相對分子質(zhì)量為 180。 回答下列問題： ① B 的分子式為 C2H4O2，分子中只有一個官能團。 【題文】（化學(xué)卷2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 21．可以用分液漏斗分離的一組混合物是 A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和 水 D．溴和四氯化碳 【知識點】化學(xué)實驗操作 J2 【答案解析】 B 解析：若想進行分液操作需要兩種液體互不相溶，故 B 正確 【思路點撥】本題考查了分液操作問題，主要是物質(zhì)互溶問題，?？嘉镔|(zhì)：苯密 度小于水，不互溶；四氯化碳密度大于水，不互溶；乙醇、乙酸與水互溶；鹵素單質(zhì)溶于酒精、四氯化碳、苯等有機溶劑； 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 （ 5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液， 碘遇淀粉變藍色，反應(yīng)結(jié)束時，碘反 應(yīng)完全，滴加最后一滴 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點，故答案為： 淀粉溶液 ； 滴加最后一滴 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點；（ 6）令樣品中 NaClO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，則： NaClO2～ 2I2～ 4S2O32 4mol mag c mol?L1V10 3L100ml/25ml 所以 ： mag=4mol： c mol?L1V10 3L100ml/25ml 解得 a=% 故答案為： 【思路點撥】 本題考查物質(zhì)的制備、對信息的利用、對裝置的理解、氧化還原反應(yīng)滴定等，理解原理是解題的關(guān)鍵，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，難度較大，注意氧化還原反應(yīng)滴定中利用關(guān)系式進行的計算 【題文】（化學(xué)卷 【知識點】 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；制備實驗方案的設(shè)計 【答案解析】答案： （ 1）吸收多余的 ClO2氣體，防止污染環(huán)境 (1 分 ) 防止倒吸 (或作安全瓶等其它正確說法 ) (1 分 ) （ 2） 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃 )==2ClO2↑+2Na 2SO4+H2O(2 分 ) （ 3）用 38℃ ～ 60℃ 的溫水洗滌 (2 分，僅寫 “ 洗滌 ” 給 1 分 ) （ 4）滴加幾滴 BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有 Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含 Na2SO4。 （ 5） 滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。 ② 移取 待測溶液于錐形瓶中，用 c mol?L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點。 設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗： ① 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品 m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知： ClO2－ + 4I－ +4H+ =2H2O+2I2+Cl－ ）。 （ 4）設(shè)計實驗檢驗所得 NaClO2晶體是否含有雜質(zhì) Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。 （ 2）裝置 ② 中產(chǎn)生 ClO2的化學(xué)方程式為 。 利用下圖所示裝置進行實驗。 實驗 Ⅰ ：制取 NaClO2晶體 已知： NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃ 時析出的晶體是 NaClO2?3H2O，高于 38℃ 時析出晶體的是 NaClO2，高于 60℃ 時 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 1 下列除雜的方法中，正確的是 ( ) ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入 Cl2，生成液態(tài) CH2Cl— CH2Cl，氣液分離 ② 除去 CO2中少量的乙烯：通過酸性 KMnO4溶液 ③ 除去乙酸乙酯中的乙酸：用 NaOH 溶液中和，然后蒸餾 ④ 除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸餾 ⑤ 除去甲苯中的苯甲酸：加入 NaOH 溶液后，靜置分液 A． ①② B． ②③ C． ②④⑤ D ． ②⑤ 【知識點】 有機化合物的基本性質(zhì) I4 J2 【答案解析】 C 解析： ①Cl 2 在光照的情況下可以與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的氯代產(chǎn)物而又混入了新的雜質(zhì)，故錯誤； ② 酸性 KMnO4溶液 可以把乙烯氧化為 CO2故能用其除去乙烯，正確； ③ 在 NaOH 溶液 的作用下， 乙酸乙酯 會發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，錯誤；④ 除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸餾 ，正確； ⑤ 加入 NaOH 溶液后 與 苯甲酸 反應(yīng)生成 苯甲酸 鈉而溶于水被除掉 ，靜置分液 即可得到純凈的甲苯，正確。 25 【思路點撥】 本題 以實驗裝置為載體，考查了物質(zhì)的性質(zhì)，在制備和分離時就要注意，是易錯試題。 【題文】（化學(xué)卷 （ iii） Ca(ClO)2 具有強氧化性，可將二氧化硫氧化為硫酸根，結(jié)合溶液中的鈣離子，產(chǎn)生硫酸鈣沉淀。 （ iii） 2SO2+2H2O+Ca(ClO)2==CaSO4↓ +2HCl+H2SO4 解析 ：（ 1） 硫化氫水溶液或硫化鈉、硫氫化鈉溶液中的硫元素都為 2 價 ， 與二 氧化硫反應(yīng) ，化合價會升高 ， 被氧化二氧化硫表現(xiàn)氧化性 ， 如 ： 2H2S+SO2=3S+2H2O 中 ， H2S 中 S 元素的化合價升高 ， 被氧化 ， SO2中 S 元素的化合價降低 ， 被還原 ， SO2為氧化劑。 (ⅱ) 基于假設(shè)一，填寫下表： 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 將 D 中沉淀過濾，洗滌干凈備用 用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______ __ ______ __________ _______ ___ ____ (ⅲ) 若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式： __________________________________________________。L－ 1BaCl2 溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。L－ 1 鹽 酸、 mol同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究。 (3)在 D 中裝新制漂白粉濃溶液。 20070124 23 (1)在 B 中檢驗 SO2的氧化性，則 B 中所盛試劑可為 ________。 【題文】（化學(xué)卷 A、由圖象可知， n（ Mg） =， n（ Al） =，則 Mg 和 Al 的總質(zhì)量為 24g/mol+27g/mol=9g ，故 A 錯誤； B 由 200～ 240mL 發(fā)生 Al（ OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O， c（ NaOH） =， 200mL 時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則 c（ H2SO4） =*5mol/L/*2=1mol/L，故 B 錯誤； C、與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為（ +） L?mol1=，故 C 錯誤； D、在加入240mLNaOH 溶液時， Al（ OH） 3恰好全部轉(zhuǎn)化為 NaAlO2，由 B 的計算可知氫氧化鈉溶液的濃度為 5mol?L1，故 D 正確。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。 【題文】（化學(xué) 卷 2020 屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測（ ）） J2 5．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考察每一個操作時，假設(shè)其它操作均正確）（ ） 冷 凝 水 I— 溶液 【知識點】 物質(zhì)分離 【答案解析】 Ｄ 解析： A、 不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中 ，故Ａ錯誤； B、 過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?故 B 錯誤 ； C、 苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，防止污染，故 C 錯誤； D、 碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進水，上端出水 ， 故 D 正確。 【思路點撥】 本題是一道考察乙醇性質(zhì)的綜合題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較 大?？諝庵械闹饕煞譃榈獨夂脱鯕?，氧氣在反應(yīng)中被消耗，因此集氣瓶中收集到的氣體為氮氣。乙的作用是冷卻，使生成物液化，手機產(chǎn)物。 反應(yīng)放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān)，鼓氣多反應(yīng)放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量 的氣體會將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低 。若酸性明顯增強，則猜想 ① 正確；若酸性明顯減弱，則猜想 ② 正確 (其他合理答案也對 ) （ 2 分） 解析 ：（ 1）乙醇在通過催化劑時，可以被氧化為乙醛，反應(yīng)的方程式為： 2CH3CH2OH＋ O2―― →Cu△2CH3CHO＋ 2H2O。 請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？ __________________________。 （ 5）在檢驗生成物的過程中，一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。 （ 4）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管 a 中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 ___________。 （ 3）甲和乙兩個水浴作用不相同。進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng) 體系的溫度關(guān)系曲線如右圖所示。請分析回答： （ 1）請寫出實驗過程中的總的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______________________________。 【題文】（化學(xué)卷 則下列判斷錯誤的是 A．氧化性： MnO－4 Cl2Fe3＋ I2 B． FeCl3既有氧化性又有還原性 C．向 FeI2溶液中通入少量的 Cl2，發(fā)生反應(yīng)的方程式為 6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3 D． FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 【知識點】 有機反應(yīng)條件，鑒別 【答案解析】 C 解析： A、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可判斷 氧化性： 20 MnO－4 Cl2Fe3＋ I2，故 A 正確 ； B、 Fe3+具有氧化性， Cl具有還原性，故 B 正確 ； C、根據(jù)第三個方程式，還原性 IFe2+,因此， 向 FeI2溶液中通入少量的 Cl2，只氧化 I，發(fā)生反應(yīng)的方程式為 2FeI2+Cl2═2FeCl 2+I2 ， 故 C 錯誤； D、氧化性 Fe3+ ＞ I2 ，發(fā)生2KI+2FeCl3═2KCl+I 2+2FeCl2，則 FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故 D 正確 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（ ）） J2 12．下列說法不正確的是 A．乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣 B．苯的硝化反應(yīng)需要水浴加熱 C．用溴水鑒別苯和環(huán)己烷 D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 【知識點】 有機反應(yīng)條件，鑒別 【答案解析】 C 解析： A、實驗驗證， 乙 醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣，故 A 正確 ； B、苯的硝化反應(yīng)需要水浴加熱的條件下進行，故 B 正確 ； C、苯與環(huán)己烷都不能使溴水褪色， 故 C 錯誤； D、 乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能，故可以鑒別 ，故 D 正確 。 【知識點】 常見陽離子的檢驗 ,氯、溴、碘及其化合 物的綜合應(yīng)用 ,常見陰離子的檢驗 【答案解析】 （ 1） （ 2 分） （ 2） Fe042有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為 Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體， 吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的；（ 2 分）（ 3） 100 ml容量瓶，② Al（ OH） 3+OH=AlO2+2H2O （ 2 分）③存在， ； 解析 ： （ 1） ClO2和 Cl2的還原產(chǎn)物都為 Cl，每摩爾 Cl2得到 2mol 電子，而每摩爾 ClO2得到5mol 電子，則所需 Cl2的物質(zhì)的量是 ClO2的 倍，故答案為： ； （ 2）高鐵酸 鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成 Fe3+， Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，可用來除去水中的懸浮物，達到凈水的目的， 故答案為： FeO42有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為 Fe3+， Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的； （ 3）配制 ，根據(jù)實驗步驟所需儀器：玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管、 100mL 容量瓶；故答案為： 100mL 容量瓶； ②實驗③中 A→ B 過程是 Al（ OH） 3與 OH發(fā)生反應(yīng)，其方程式為： Al（ OH） 3+OH=AlO2+2H2O，故答案為： Al（ OH） 3+OH=AlO2+2H2O； ③根據(jù)實驗①確定無 N