【正文】 2020 屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（ ）） E2 F3 17． (10 分 )短周期元素 A、 B、 C、 D、 E 原子序數(shù)依次增大，A與 C 可形成 A2C2和 A2C 兩種化合物； B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙； D 與 A 位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中， E的離子半徑最小。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總 反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng) 。mol－ 1 （ 2） CO + 4OH－ ― 2e－ ＝ CO32－ + 2H2O （ 3） ①小于 ＞ ② ＜ c≤ 1 （ 4） I＜ III＜ II （ 5） ① 300℃ ～ 400℃ ② 3Cu2Al2O4+32H++2NO3－ ＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O 解析： （ 1） a、 Fe2O3（ s） +3C（石墨） =2Fe（ s） +3CO（ g） △ H1=+?mol1 b、 C（石墨） +CO2（ g） =2CO（ g） △ H2=+?mol1 依據(jù)蓋斯定律 ab3得到 Fe2O3（ s） +3CO（ g） =2Fe（ s） +3CO2（ g） △ H= kJ?mol1； （ 2）一氧化碳在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 生成二氧化碳在溶液中生成碳酸鉀，原電池負(fù)極電極反應(yīng)為： CO+4OH2e=CO32+2H2O； （ 3） ① 根據(jù)圖象可知，線 Ⅱ 的反應(yīng)速率大于線 Ⅰ ，所以線 Ⅱ 對(duì)應(yīng)的溫度高于線 Ⅰ ，而線 Ⅱ?qū)?yīng)的甲醇的物質(zhì)的量小，也就是說(shuō)溫度高反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)的 △ H＜ 0，根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響可知，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，即 KⅠ ＞ KⅡ ； ② 設(shè)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化了 xmol， CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g）， 光照時(shí)間 /h 反應(yīng)溫度 /℃ 圖 6 圖 7 開始 1（ mol）： 1 3 0 0 變化 1（ mol）： x 3x x x 平衡 1（ mol）： 1x 33x x x 開始 2 a 3a b b 則由題意可知： （ x+x+1x+33x） /（ 1+3） =， 解得 x=， 根據(jù)恒溫恒容條件下的等效平衡的思想則有開始 1 和開始 2 為完全等效，即 a+b=1，要使反應(yīng)始終向逆向進(jìn)行，則 b＞ x，故 a 的范圍為： ＜ b≤1； （ 4）由圖 2 可知，在 0～ 15 小時(shí)內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為 △ n（ Ⅰ ）＜ △ n（ Ⅲ ）＜ △ n（ Ⅱ ），故在 0～ 30h 內(nèi)， CH4 的平均生成速率 v（ Ⅱ ）＞ v（ Ⅲ ）＞ v（ Ⅰ ）； （ 5） ① 根據(jù)圖象 3 可知，當(dāng)溫度大于 300℃ 時(shí)，線的斜率變化較大，也就是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故答案為： 300℃ ～ 400℃ ； ② Cu2Al2O4 拆成氧化物的形式： Cu2O?Al2O3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O， 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫、電極反應(yīng)的書寫、化學(xué)平 衡的計(jì)算及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度 ． 【題文】（化學(xué)卷 ② Cu2Al2O4可溶于稀硝酸， 稀硝酸還原產(chǎn)物為 NO， 寫出有關(guān)的離子方程式 ▲ 。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系 如 圖 7。在 0～ 15 小時(shí)內(nèi)， CH4 的平均生成速率 I、 II 和 III 從 小 到 大 的順序?yàn)? ▲ （填序號(hào)） 。 （ 4）利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。 ② 一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡 。 （ 3） CO2 和 H2 充入一定體積的 恒容 密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 測(cè)得 CH3OH 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化 如 圖 5。 （ 2） CO 與 O2 設(shè)計(jì)成燃料電池（以 KOH 溶液為電解液）。 mol－ 1， C(s) +CO2(g)＝ 2CO(g) ΔH 2 ＝ + kJ2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ） ） 20．（ 16 分）研究和深度開發(fā) CO、 CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法 錯(cuò)誤 ． ． 的是 A． a 電極為該電池負(fù)極 B． O2 在 b 電極上 得 電子，被氧化 C．電池工作 時(shí)， a 電極反應(yīng)式： CH3OCH3— 12e－ +3H2O→ 2CO2↑ +12H+ D． 電池工作 時(shí)，燃料電池內(nèi)部 H+從 a 電極移向 b 電極 【 知識(shí)點(diǎn)】 原電池原理 F3 【答案解析】 B 解析： A、 a 電極 充的是燃料， 為該電池負(fù)極 ，故 A正確 ； B、 O2在 b 電極上 得 電子，被 還原 ，故 B 錯(cuò)誤； C、 a 電極為該電池負(fù)極 ，發(fā)生失電子的反應(yīng)， 故 C正確；D、 電池工作 時(shí)，燃料電池內(nèi)部陽(yáng)離子移向正極 ， 故 D 正確 ； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查原電池原理，理解 燃料電池 燃料充入 電池負(fù)極 發(fā)生氧化反應(yīng) ，助燃物 充入 電池 正 極 ，發(fā)生還原反應(yīng)。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 6． 二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。108=,則丙中的某鹽溶液可能是 CuSO4 或 AgNO3,只是金屬完全析出后 ,又接著發(fā)生電解水的反應(yīng) . 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 原電池、電解池原理，進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)用電子守恒可以將各個(gè)裝置聯(lián)系起來(lái)。1081247。 （ 4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 2） c（ Pt）電極的名稱是 。2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ））24．（ 10 分） 下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 15． 隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展， 2020 年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到 570℃ 的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY 陶瓷（能傳遞 H+）為介質(zhì)，用 吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極， 實(shí)現(xiàn)了常壓、 570℃ 條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。測(cè)得電壓與 pH 的關(guān)系如圖。 稀硫酸 C C NaCl 溶液 Fe Pt NaCl溶液 e C(甲 ) 直流電源 e C(乙 ) CuCl2溶液 FeCl3溶液 鹽 橋 Cu C 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 mol－ 1－ 2（ － （ 4） “鎂 次氯酸鹽 ”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為 ▲ 。 （ 3）儲(chǔ)氫材料 Mg(AlH4)2 在 110200176。生成 MgO 的化學(xué)方程式為 ▲ 。2H2O，溫度不高于 180 ℃ 的原因是 ▲ 。 測(cè)得 E 中 Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，則 E 的化學(xué)式為 ▲ 。 （ 2） 一種用水氯鎂石 (主要成分為 MgCl2mol－ 1 Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s) △ H2＝ － 2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 20．（ 14 分） 鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．用圖 1 裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．用圖 2 所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與 NaOH 醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯 C．用圖 3 裝置制備氫氧化亞鐵 D．利用圖 4 裝置證明酸性： CH3COOH＞ H2CO3＞苯酚 【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) F3 J2 L1 【答案解析】 C 解析： A、缺少鹽橋 ，不能形成原電池，故 A錯(cuò)誤 ； B、乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ，沒排 除它的干擾，故 B 錯(cuò)誤； C、能防止 氫氧化亞鐵 氧化，故 C 正確； D、 CH3COOH 揮發(fā) ，沒排除 CH3COOH 與 苯酚 鈉溶液反應(yīng)， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的缺陷是難點(diǎn)，平時(shí)多積累類似問題。② 標(biāo)況下每回收 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1000/ (4－ 2) 1023= 1025 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律等知識(shí)，理解化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的意義是關(guān)鍵，計(jì)算時(shí)需認(rèn)真。 ① v(N2)=（ ) ② 在第 5 分鐘末將容器的體積縮小一半后， N2的濃度為 ， 第 8 分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí) N2 的濃度約為 mol/L） ，畫圖即可。 ③ 常溫下， ，則 HCOOH 的電離常數(shù) Ka = 。 物質(zhì) T/℃ n/mol 活性炭 NO E F 初始 0 0 T1 T2 催化劑 ② 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用 ， 可達(dá)到低碳排放目的 。 ① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮 的 氧化物， 在一定條件下， 用 CH4還原 NOX 可以消除氮氧化物的污染。 請(qǐng)?jiān)?上 圖中畫出第 5 分鐘末到此平衡時(shí) N2濃度的變化曲線。 ① 計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率 v(N2)= 。 ③ 根據(jù)上述信息判斷， 溫度 T1和 T2的 關(guān)系是（填序號(hào)） 。當(dāng) 溫度 分別在 T1和 T2 時(shí) ， 測(cè)得各物質(zhì)平衡 時(shí)物質(zhì)的量 如下表： ① 結(jié)合 上 表數(shù)據(jù) ， 寫出 NO 與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 1） 活性炭可處理大氣污染物 NO。2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 27． （ 15 分）進(jìn)入 2020 年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣。 2020 屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 18．在下列各說(shuō)法中，正確的是 A． ΔH0 表示放熱反應(yīng)， ΔH0 表 示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) C． 1 mol H2SO4與 1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成 BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱 D． 1 mol H2與 mol O2反應(yīng)放出的熱就是 H2的燃燒熱 【知識(shí)點(diǎn)】 反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的應(yīng)用 F2 【 答案解析 】 B 解析： A． ΔH0 表示吸熱反應(yīng)， ΔH0 表示放熱反應(yīng) ，錯(cuò)誤； B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) ，正確； C． 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做 中和 熱 ， 1 mol H2SO4 與 1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成 的水的物質(zhì)的量不是 1mol，而且還有 BaSO4 沉淀 產(chǎn)生，故 放出的熱 不是 中和熱 ，錯(cuò)誤； D． 燃燒熱 （ Δ cH0）是指 1mol物質(zhì)與氧氣進(jìn)行燃燒反應(yīng) 生成穩(wěn)定的產(chǎn)物 時(shí)放出的熱量 ，1 mol H2與 mol O2反應(yīng) 生成的產(chǎn)物水的狀態(tài)不同 放出的熱 不同，錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了反應(yīng)熱中 ΔH代表的物理意義，中和熱和燃燒熱的判斷，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，是容易出錯(cuò)的題型。 【思路點(diǎn)撥】本題從化學(xué)鍵角度考查了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，需要注意兩點(diǎn)①成鍵和斷鍵的量與物質(zhì)本身的量的關(guān)系②判斷反應(yīng)的吸放熱還可從物質(zhì)能量角度考慮，勿混淆。在反應(yīng)過(guò)