【正文】 【知識點】 無機流程圖、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、簡單計算 【答案解析】 （ 1） SO42 （ 2分） 靜置，取上層清液加入 BaCl2溶液，如無白色沉淀，已沉淀完全；（ 2分） （ 2） 趁熱過濾（ 2分） （ 3） 6H++ClO3+6Fe2+=Cl+6Fe3++3H2O(3分） （ 3） 不變 （ 2分） （ 5） % 解析 ： （ 1） 加入 BaCl2的目的是除 SO42 ，判斷該離子已除盡的方法是： 靜置，取上層清液 加入 BaCl2溶液，如無白色沉淀，已沉淀完全；（ 2） 加入 NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)； ② 蒸發(fā)濃縮； ③ 趁熱過濾 ； ④ 冷卻結(jié)晶 （ 3）。 （ 5）產(chǎn)品中 Mg(ClO3) 2 （ 3）寫出步驟 2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 步驟 3：冷卻至室溫，用 ，此過程中反應(yīng)的離子方程式為： Cr2O72－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ==2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O。6H2O 含量的測定： 步驟 1：準(zhǔn)確稱量 產(chǎn)品溶解定容成 100mL 溶液。6H2O 晶體。 （ 2）加入 NaClO3 飽和溶液會發(fā)生反應(yīng)： MgCl2＋ 2NaClO3==Mg(ClO3)2＋ 2NaCl↓，請利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取 Mg(ClO3)2 幾種化合物的溶解度 (S)隨溫度 (T)變化曲線如上圖。6H2O 的方法： 已知： 鹵塊主要成分為 MgCl2（ 11010)3=104 mol/L，濃縮后 c（ Al3+） =104 mol/L＜＜ ，所以不會有硫酸鋁晶體析出；（ 5）電解過程中，陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)， 有 Fe2+e=Fe3+，所以 Fe3+的濃度基本保持不變；（ 6）向有機相中加入一定濃度的硫酸，增大 H+濃度，使平衡 2RH（有機相） +Cu2+（水相） ?R2 Cu（有機相） +2H+（水相）逆向移動， Cu2+ 進入水相得以再生；（ 7 ）電解 CuSO4 溶液，發(fā)生反應(yīng) 2CuSO4 +2H2 O 2Cu+2H2 SO4 +O2↑， CuSO4溶液中 n（ CuSO4） =，生成銅 ，物質(zhì)的量為 ，故生成 H2 SO4 ， 溶液中 CuSO4為 =，電解后的溶液為 CuSO H2 SO4混合溶液，溶液呈 酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故 n（ H+）＞ 2=， n（ SO4 2 ） =， n（ Cu2+）＜ ，溶液中氫氧 根濃度很小，故 c（ H+）＞ c（ SO4 2 ）＞ c（ Cu2+）＞ c（ OH）； 【思路點撥】 本題考查了化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計算等知識，借助電解原理、對工藝原理的理解、常用化學(xué)用語、離子濃度比較等，題目綜合性較大，難度中等，（ 7）中注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷離子大小，可以根據(jù)所學(xué)知識完成 . 2 A4 B3 J2 O1【 2020 【知識點】 制備實驗方案的設(shè)計 、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 、 物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 【答案解析】 （ 1） H4SiO4 （ 2分） （ 2） A （ 2分） （ 3） Al3+ （ 2分）（ 4）錯誤（ 3分） （ 5） Fe2+e=Fe3+ （ 2 分） （ 6）增大 H+濃度，使平衡 2RH（ 有機相 ） + Cu2+（ 水相 ） R2Cu （ 有機相 ） + 2H＋ （ 水相 ）逆向 移動 ， Cu2+進入水相得以再生；（ 2 分） （ 7 ） C(H+)C(SO42)C(Cu2+)C(OH) (2 分） 解析 ： （ 1）利用質(zhì)量守恒定律，可以判斷未知物是硅酸，利用觀察法配平反應(yīng)方程式為： CuSiO3 （ 6）步驟 Ⅲ ，向有機相中加入一定濃度的硫酸， Cu2+得以再生的原理是 _____________ 。 Ⅳ .電解硫酸銅溶液制得金屬銅。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。L1， Ksp[Al(OH)3]=1034) ________（填 “正確 ”或 “錯誤 ”）。某同學(xué)認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。 ⑷ 濾液 B 通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到 CuSO42H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O； ⑵ 步驟 ② 調(diào)節(jié)溶液 pH 選用的最佳試劑是 __________________ A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖： 請回答下列問題： ⑴ 完成步驟 ① 中稀硫酸與 CuSiO3Cu(OH) 2 和 CuSiO3江西重點中學(xué)協(xié)作體高三第二次聯(lián)考】 （ 15 分） 硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學(xué)興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。 （ 7）電池放電時是原電池原理，正極得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總方程式，正極應(yīng)為 CoO2 放電，反應(yīng)式為： CoO2 + Li＋ + e－ ＝ LiCoO2 【思路點撥】 本題在工藝流程中穿插了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，常見離子的除雜方法，晶體的制備實驗操作等，關(guān)鍵是運用題目所給信息，綜合加工，學(xué)會知識的遷移和應(yīng)用，考查學(xué)生提煉信息、綜合分析問題、解決問題的能力。 【知識點】 工藝流程題、化學(xué)實驗操作、電解原理 【答案解析】 ⑴ Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋ +SO42 － +2H2O （ 2 分） ⑵ ClO3－ + 6Fe2＋ + 6H＋ = Cl－ + 6Fe3＋ +3H2O （ 2 分） ⑶ Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 2 分） ⑷ 蒸發(fā) (濃縮 )、冷卻 (結(jié)晶 ) （ 2 分） ⑸ 除去溶液中的 Mn2＋ B （每空 1 分，共 2 分） ⑹ 粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 （ 2 分） ⑺ CoO2 + Li＋ + e－ ＝ LiCoO2（ 2 分 ） 解析 ：（ 1）在水鈷礦浸出的過程中，亞硫酸根將 +3 價鈷還原成 +2 價，所以離子方程式為： Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋ +SO42 － +2H2O （ 2）浸出液中加入 NaClO3 的作用是將亞鐵離子氧化成鐵離子，以便調(diào)節(jié) PH 來除去，其離子方程式為： ClO3－ + 6Fe2＋ + 6H＋ = Cl－ + 6Fe3＋ +3H2O （ 3） 加 Na2CO3 調(diào) pH 至 a， a 要小于 ， 防止鈷離子被沉淀 ， 此時只有三價鐵離子和鋁離子沉淀下來 ， 所以 ， 過濾所得到的沉淀成分為 Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 4） 操作 1 是由溶解結(jié)晶出晶體的基本實驗操作，其步驟包含了加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，最后過濾。充電時， Li＋ 還原為 Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳 6（ C6）中（如右圖所示）。6H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％ ，其原因可能是 （答一條即可）。6H2O 含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。 向 “濾液 ”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳 pH 范圍是___________(填選項序號 )。 ⑷ “操作 1”中包含 3 個基本實驗操作，它們依次是 ___________________和過濾。 ⑵ 寫出加適量 NaClO3 發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 _____________________________。6H2O 熔點為 86℃ ，加熱至 110~120℃ 時，失去結(jié)晶水生成 CoCl2。一種利用水 鈷礦 (主要成分為 Co2O Co(OH)3，還含少量 Fe2OAl2O MnO 等 )制取 CoCl2西工大附中第八次適應(yīng)性訓(xùn)練】 （ 14 分） CoCl2難度中等。5min=(L﹒ min) （ 4） A．該反應(yīng)是非等體反應(yīng)，所以在 t1t2 時，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故 A 正確； B、在 t2 時，正逆反應(yīng)速率都在瞬間增大，并且正反應(yīng)速率增大的多，反應(yīng)正向移動，該反應(yīng)正向是吸熱的，所以采取的措施可以是升高溫度，故 B 正確； C、反應(yīng)在容積恒定的密閉容器內(nèi)進行，并且質(zhì)量守恒，所以，在任何時刻，容器內(nèi)氣體的密度都保持不變，這不能判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) ，故 C 錯誤； D、在 t4 時，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，改變的條件應(yīng)該是減小生成物的濃度，造成 t5 時 NO2 的體積分?jǐn)?shù)減小，所以 t3—t4 時刻是容器內(nèi) NO2 的體積分?jǐn)?shù)在整個過程中最大，故 D 錯誤。mol1 運用蓋斯定律，由 ② 3 ① 2 得： 4NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l)，反應(yīng)熱跟著相應(yīng)變化得： △H= kJmol1 (2 分 ) ⑶① K =)() )( 232 32HcNc NHc ? (1 分 ) ② (L﹒ min) (2 分 ) ⑷ AB (2 分 ) ⑸ C (2 分 ) ⑹ 2NO2+CO32 － = NO3－ +NO2－ +CO2 (2 分 ) 解析 ：（ 1） ① 裝置 A 是加熱固體制備氣體的裝置，加熱 NH4Cl 產(chǎn)生的氨氣和氯化氫氣體在試管口又會結(jié)合成 NH4Cl，所以，選用 (NH4)2CO3 固體，其發(fā)生的化學(xué)方程式為 : (NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O ② 制備少量的氨水，必須先除去 CO2 氣體，用裝置 C 中的堿石灰，而氨氣在水中的溶解度極大，為防止倒吸，接收裝置應(yīng)選用含倒置漏斗的 D 燒杯，按氣流方向連接順序為 a→e d f （ 2） 已知： ① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 若 NO2 和 Na2CO3 溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子 ，則反應(yīng)的離子方程式是 。 ② 取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量 BaCl2 溶液，沒有明顯變化。若 2tt時刻只改變一個條件，下列說法正確的是 (填選項序 號 ) 。在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＞ 0。mol1 寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式： ； ⑶ 已知在一定條件下，將 1molN2 和 3molH2 混合于一個 10L 的 密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3， 5min 后達到平衡，平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為 25%。 已知 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 供選用的試劑有： ① NH4Cl ② (NH4)2CO3 。西工大附中第八次適應(yīng)性訓(xùn)練】 （ 15分）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。故 C 正確； D、 為獲取與乙醛反應(yīng)所需的 Cu(OH)2，可向 2 mL 10% NaOH 溶液中滴加大約 5 滴 2% CuSO4 溶液，使堿過量， 故 D 正確； 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析 和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖几哳l考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及檢驗方法，難度不大。 9． J2 J4【 2020 【知識點】 氧化還原反應(yīng)、電解原理、常見物質(zhì)的 分離提純 【答案解析】 (1)氧化 (2 分 ) (2)Cr2O72－ +3SO32－ +8 H+ =2Cr3++3SO42－ +4H2O(3 分 ) (3) CoO2＋ Li++e－ = LiCoO2 (3 分 ) 陰 (1 分 ) (4)① FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2 分 ) ② 10－ 4 (3 分 ) ③ 增大 NiSO4 的濃度 ， 以利于蒸發(fā)結(jié)晶 (2 分 ) 解析 ： （ 1） CeO2 在稀硫酸和 H2 O2 的作用下可生成 Ce3+， Ce 元素化合價降低，被還原，在該反應(yīng)中作氧化劑； （ 2）反應(yīng)中 Cr 元素化合價由 +6 價降低 到 +3 價， S 元素化合價由+4 價升高到 +6 價 ， 則 最 小 公 倍 數(shù) 為 12 ， 配 平 后 的 離 子 方 程 式 為 Cr2 O7 2 +3SO32 +8H+═2Cr3++3SO4 2 +4H2 0； （ 3）放電時，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，被 CoO2 還原生成 LiCoO2，電極方程式為 CoO2 +Li++e=LiCoO2，圖 1 中電子向 C6 極移動，若 C6 為負極，則移向 C6 的離子應(yīng)為陰離子，而移向 C6 的為陽離子，則 C6 應(yīng)為陰極，此時該電池處于充電狀態(tài)。6H2O ② 對濾液 Ⅱ 調(diào) pH的目的是除去 Fe3+，其原理是 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，已知 25℃時 Ksp[Fe(OH)3]=10－ 39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 。操作步驟如下： ① 向濾液 Ⅰ 中加入 FeS 是為了除去 Cu2+、 Zn2+等雜質(zhì)，除去 Cu2+的離子方