【導(dǎo)讀】A解析：①D是12H，故M=20g/moln=1mol含有的電子數(shù)是。數(shù)為42g÷g/mol×2NA=6NA，故④正確；⑤沒(méi)有體積，故⑤錯(cuò)誤；⑥可逆反應(yīng)，無(wú)。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考題，組合題增加了難度，難度中等。D解析：A、氨水與NaCl、Na2SO4不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，與AlCl3、MgCl2生成白色沉淀，錯(cuò)誤；D、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，故D正確；本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，涉及知識(shí)點(diǎn)較廣，如膠體、萃取、水解等，難度中等。常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含______NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol15N中，中子數(shù)比質(zhì)子。數(shù)多_______NA個(gè)；1L1mol/LFe3溶液中含_____NA個(gè)NO3－離子。砷的常見(jiàn)酸性氧化物有As2O3和As2O5，請(qǐng)根據(jù)下圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的。使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是。OH-離子數(shù)目為，故D錯(cuò)誤。標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)等。

　　

【正文】 DEF（ 1 分） ； G 解析 ： （ 1） 實(shí)驗(yàn)室需要配制 L－ 1 NaOH 溶液 220 mL，只能選擇 250mL 容量瓶，定容還需要膠頭滴管；（ 2） 配制該溶液需 NaOH 晶體 的質(zhì)量為： 250 103L40g/mol=；⑷ 溶解 時(shí)需用玻璃棒攪拌， 目的是 加速 NaOH 溶解；（ 5)使用玻璃棒引流，目的是不讓溶液留在刻度線以上，不讓溶液外灑，所以應(yīng)注意 玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口； 需要洗滌燒杯 2～ 3 次是為了 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以減小誤差；（ 8） A、生銹的砝碼質(zhì)量比標(biāo)準(zhǔn)值大，稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大 ，使所配溶液濃度偏大； B、將 NaOH放在紙上稱量，由于 NaOH易潮解，轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)有NaOH 留在紙上，溶質(zhì)質(zhì)量偏小 ，使所配溶液濃度偏小； C、 NaOH 在燒杯中溶解后，未冷卻就 立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏大； D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小 ，使所配溶液濃度偏??； E、未洗滌溶解 NaOH 的燒杯溶質(zhì)質(zhì)量偏小 ，使所配溶液濃度偏?。? F、定容時(shí)仰視刻度線，說(shuō)明加水超過(guò)了刻度線，使所配溶液濃度偏小； G、容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意各個(gè)步驟的注意事項(xiàng)，能夠利用物質(zhì)的量濃度公式分析誤差。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（ ）） 500ml含有BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀 ， 另取一份加入含 b mol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ） (b2a)molL1 (2ab) molL1 (ba) molL1 (b2a) molL1 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)的量濃度、守恒法應(yīng)用 A3 B4 【答案解析】 D 解析 ： 把 500ml 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份， 每一份的體積是 100ml， 一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀 ，說(shuō)明 100ml溶液中含鋇離子 a mol， 另取一份加入含 b mol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀， 說(shuō)明 100ml溶液中 含氯 離子 b mol ， 利 用 電荷 守 恒得 該 混合 溶液 中 鉀離 子 濃度 為 ：( 2 ) 10 ( 2 ) m ol / L3100 10b a m ol baL? ???? 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 電荷守恒法的應(yīng)用，即在溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河 南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（ ）） 5. AN表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 （ ） A．在 16182gO中含有 AN個(gè)氧原子 B． 16g 4CH中含有 4 AN個(gè) CH 鍵 C． 1mol Cu 和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 AN個(gè) NO 分子 D．含 AN個(gè) Na?的 2NaO溶解于 1L 水中， Na?的物質(zhì)的量濃度為 1 molL1 【知識(shí)點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù) 、物質(zhì)的量濃度 A1 A3 【答案解析】 B 解析 ： A、 16182gO中含有氧原子 個(gè)數(shù)為：16 8236 9NNAA??，故 A錯(cuò)誤 ； B、 16g 4CH的物質(zhì)的 量為 1 摩爾，每個(gè)甲烷分子含 4 個(gè) CH 鍵 ， 所以 16g 4CH中含 有 4 AN個(gè) CH 鍵 ， 故 B 正確 ； C、 根據(jù)電子守恒 ， 1mol Cu 和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 23AN 個(gè) NO 分子 ， 故 C 錯(cuò)誤 ； D、 含 AN個(gè) Na?的 2NaO溶解于 1L 水中 ， 所得溶液的體積無(wú) 法知道，無(wú)法計(jì)算 Na?的物質(zhì)的量濃度 ， 故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 阿伏加德羅常數(shù) 、物質(zhì)的量濃度等知識(shí)，注意計(jì)算 物質(zhì)的量濃度 時(shí)，需要溶液的體積而不是水的體積。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研考試（ ）） 14.下列實(shí)驗(yàn)方案或操作合理的是 Fe(OH)3膠體中的 Cl－ ，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體 NaOH 溶液 450 mL，則配制時(shí)應(yīng)選用容積為 450 mL 的容量瓶 FeS 使工業(yè)廢水中的 Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn) 元素化合物 H4 A3 C3 【答案解析】 D 解析： A、膠體和溶液都可以透過(guò)濾紙，故 A 錯(cuò)誤； B、濃溴水易揮發(fā)有毒，沒(méi)有達(dá)到尾氣吸收目的，故 B 錯(cuò)誤； C、應(yīng)用 500ml 容量瓶，故 C 錯(cuò)誤； D、 FeS+ Cu2+=CuS+Fe2+ Cu2+根據(jù) “溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀 ”規(guī)律 ，故 D 正確 【思路點(diǎn)撥】本題考查了基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，其中 B 是易錯(cuò)選項(xiàng)，原理沒(méi)有錯(cuò)誤，但實(shí)際操作起來(lái)有悖事實(shí)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研考試（ ））對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。 (1)含乙酸鈉和對(duì)氯酚 (Cl－ － OH)的廢水可以通過(guò)構(gòu)成微生物電池除去，其原理如下圖所示。 ① B 是電池的 極 (填“正”或“負(fù)” )；② A極的電極反應(yīng)式為 。 (2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“ HA ”表示乳酸分子， A－ 表示乳酸根離子）。 ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ； ②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理 ； ③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的 pH 約為 6~8 ，此時(shí)進(jìn)人濃縮室的OH－ 可忽略不計(jì)。 400 mL10g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145g/L(溶液體積變化忽略不計(jì) )，則陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L(乳酸的摩爾質(zhì)量為 90g/ mol ）。 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)電源 A3 F3 F4 【答案解析】 【來(lái)源：全 ,品?中 amp。高 *考 *網(wǎng)】 解析： （ 1） ① 原電池中氫離子的移動(dòng)方向是從負(fù)極流向正極，所以 B 是電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)； ② A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)： Cl OH+2e+H+═ OH+Cl （ 2）① 陽(yáng)極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH4e═2H2O+O2↑ ② 在電解池的陽(yáng)極上是 OH放電，所以 c（ H+）增大，并且 H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即 A通過(guò)陰離子 交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣： H++A═HA，乳酸濃度增大 ③ 在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)： 4OH4e═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)： 2H++2e=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有： HA～ H+～ 1/2H2，根據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是（ 145g/L10g/L） 90g/mol =，即生成 HA 的物質(zhì)的量是 =，所以產(chǎn)生氫氣是 即 ，故答案為： 。 【思路點(diǎn)撥】 本題涉及電解池和原電池的工作原 理以及應(yīng)用的考查，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等． 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 5．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是 pH 試紙測(cè)稀堿液的 pH，測(cè)定值偏小 ，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 ，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小 ，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作 J1 A3 F2 H2 【答案解析】 B 解析： A、 用濕潤(rùn)的 pH試紙測(cè)稀堿液， C（ OH） 降低 ，故測(cè)定值偏小，故 A正確； B、 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線， 加入的水的液面在刻度線下方， 說(shuō) 明實(shí)際溶液體積偏小未達(dá)到刻度，所配溶液濃度偏大，故 B錯(cuò)誤； C、 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡 ，故進(jìn)入錐形瓶中的體積大于滴定管上讀出的體積，即測(cè)體積偏小， 故 C 正確； D、 中和熱的測(cè)定中，若倒入的堿速度過(guò)慢，會(huì)造成熱量的散失，所測(cè)溫度值偏小， 故 D正確； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，難度不大，但涉及范圍較廣，考查了考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。 【題文】（化 學(xué)卷 2020 屆天津一中高三上學(xué)期零月月考（ ）） 10. 下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是 （） A. 配置 20g密度為 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2gCa(NO3)2， 則溶液中 NO3的物質(zhì)的量濃度為 25?/41mol L－ 1 B. 要配置濃度為 L－ 1 的 NaOH 溶液 480mL，應(yīng)稱量 在 250mL 的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到 500mL 容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容 C. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí) ，俯視刻度線導(dǎo)致所配濃 度偏高 D. 配置 NaOH 溶液 ， 在燒杯中溶解 NaOH 后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ， 溶液濃度偏低 【知識(shí)點(diǎn)】溶液的配置 A3 【答案解析】 C 解析： A、 C（ NO3） =2C（ Ca(NO3)2） =2n（ Ca(NO3)2） /V =[2m(Ca(NO3)2)/M]/(20 103/?) =50?/41mol L－ 1故 A錯(cuò)誤； B、若在 500ml容量瓶中配置則濃度為 c=n/V=m/MV= mol1 = L－ 1，故 B 錯(cuò)誤； C、 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí) ，俯視刻度線，液面低于刻度線， V偏小， C 偏大，故 C正確； D、液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，溶解后沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容冷卻后會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故 D錯(cuò)誤；選擇 C。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液的配制，難度不大，注意誤差分析。 A4 常用化學(xué)計(jì)量綜合 【題文】（理綜卷 2020 屆寧夏銀川一中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 9． 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 A．只滴加氨水鑒別 NaCl、 AlCl MgCl Na2SO4四種溶液 B．將 NH4Cl溶液蒸干制備 NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作 A1 A4 【答案解析】 D 解析： A、氨水與 NaCl、 Na2SO4不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，與 AlCl MgCl2生成白色沉淀，故 A 錯(cuò)誤； B、氯化銨加熱分解，無(wú)固體殘留故 B錯(cuò)誤； C、酒精和水互溶，不能萃取分液，故 C錯(cuò)誤； D、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，故 D 正確； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，涉及知識(shí)點(diǎn)較廣，如膠體、萃取、水解 等，難度中等。 【題文】（理綜卷 2020屆寧夏銀川一中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 10．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ,下列有關(guān) NA 的敘述中正確的有 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,20 g重水 (D2O)中含有的電子數(shù)為 10NA ② mol Fe2+與足量的 H2O2溶液反應(yīng) ,轉(zhuǎn)移 NA個(gè)電子 ③將 2 mol NO和 1 mol O2混合后 ,體系中的分子總數(shù)為 3NA ④乙 烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為 6NA ⑤ 2 mol L1碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA ⑥ 1 mol氯氣溶解在水 中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是 NA ⑦ L的 N2的共用電子對(duì)數(shù)為 3NA 【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù) A1 A4 【答案解析】 A 解析：① D 是 12H，故 M（ D2O） =20g/mol n（ D2O） =1mol 含有的電子數(shù)是10NA，故①正確；② Fe2+ ~ Fe3+ 共轉(zhuǎn)移電子 ，故②正確；③ 2NO+O2=2NO2 故生成 2mol NO2，分子總數(shù)為 2NA，故③錯(cuò)誤；④乙烯和環(huán)丙烷通式是（ CH2） n ，故氫原子的個(gè)數(shù)為 42g247。（ 12+2） g/mol 2NA=6NA，故④正確；⑤沒(méi)有體積，故⑤錯(cuò)誤；⑥可逆反應(yīng)，無(wú)法確定，故⑥錯(cuò)誤；⑦應(yīng)該是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故⑦錯(cuò)誤；正確的是①②④ 【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考題，組合題增加了難度，難度中等。 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（ ）