【導讀】A解析：①D是12H，故M=20g/moln=1mol含有的電子數(shù)是。數(shù)為42g÷g/mol×2NA=6NA，故④正確；⑤沒有體積，故⑤錯誤；⑥可逆反應(yīng)，無。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考題，組合題增加了難度，難度中等。D解析：A、氨水與NaCl、Na2SO4不反應(yīng)無現(xiàn)象，與AlCl3、MgCl2生成白色沉淀，錯誤；D、膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有，故D正確；本題考查了化學實驗操作，涉及知識點較廣，如膠體、萃取、水解等，難度中等。常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______NA個氧原子數(shù)；1mol15N中，中子數(shù)比質(zhì)子。數(shù)多_______NA個；1L1mol/LFe3溶液中含_____NA個NO3－離子。砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)下圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的。使用KOH溶液，則負極電極反應(yīng)式是。OH-離子數(shù)目為，故D錯誤。標況下物質(zhì)的狀態(tài)等。

　　

【正文】 DEF（ 1 分） ； G 解析 ： （ 1） 實驗室需要配制 L－ 1 NaOH 溶液 220 mL，只能選擇 250mL 容量瓶，定容還需要膠頭滴管；（ 2） 配制該溶液需 NaOH 晶體 的質(zhì)量為： 250 103L40g/mol=；⑷ 溶解 時需用玻璃棒攪拌， 目的是 加速 NaOH 溶解；（ 5)使用玻璃棒引流，目的是不讓溶液留在刻度線以上，不讓溶液外灑，所以應(yīng)注意 玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口； 需要洗滌燒杯 2～ 3 次是為了 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以減小誤差；（ 8） A、生銹的砝碼質(zhì)量比標準值大，稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大 ，使所配溶液濃度偏大； B、將 NaOH放在紙上稱量，由于 NaOH易潮解，轉(zhuǎn)移時會有NaOH 留在紙上，溶質(zhì)質(zhì)量偏小 ，使所配溶液濃度偏??； C、 NaOH 在燒杯中溶解后，未冷卻就 立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏大； D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出，導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小 ，使所配溶液濃度偏??； E、未洗滌溶解 NaOH 的燒杯溶質(zhì)質(zhì)量偏小 ，使所配溶液濃度偏??； F、定容時仰視刻度線，說明加水超過了刻度線，使所配溶液濃度偏小； G、容量瓶未干燥就用來配制溶液，對所配溶液的濃度無影響。 【思路點撥】 本題考查了 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意各個步驟的注意事項，能夠利用物質(zhì)的量濃度公式分析誤差。 【題文】（化學卷 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） 500ml含有BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀 ， 另取一份加入含 b mol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ） (b2a)molL1 (2ab) molL1 (ba) molL1 (b2a) molL1 【知識點】 物質(zhì)的量濃度、守恒法應(yīng)用 A3 B4 【答案解析】 D 解析 ： 把 500ml 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份， 每一份的體積是 100ml， 一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀 ，說明 100ml溶液中含鋇離子 a mol， 另取一份加入含 b mol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀， 說明 100ml溶液中 含氯 離子 b mol ， 利 用 電荷 守 恒得 該 混合 溶液 中 鉀離 子 濃度 為 ：( 2 ) 10 ( 2 ) m ol / L3100 10b a m ol baL? ???? 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 電荷守恒法的應(yīng)用，即在溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。 【題文】（化學卷 2020 屆河 南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） 5. AN表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 （ ） A．在 16182gO中含有 AN個氧原子 B． 16g 4CH中含有 4 AN個 CH 鍵 C． 1mol Cu 和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 AN個 NO 分子 D．含 AN個 Na?的 2NaO溶解于 1L 水中， Na?的物質(zhì)的量濃度為 1 molL1 【知識點】 阿伏加德羅常數(shù) 、物質(zhì)的量濃度 A1 A3 【答案解析】 B 解析 ： A、 16182gO中含有氧原子 個數(shù)為：16 8236 9NNAA??，故 A錯誤 ； B、 16g 4CH的物質(zhì)的 量為 1 摩爾，每個甲烷分子含 4 個 CH 鍵 ， 所以 16g 4CH中含 有 4 AN個 CH 鍵 ， 故 B 正確 ； C、 根據(jù)電子守恒 ， 1mol Cu 和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 23AN 個 NO 分子 ， 故 C 錯誤 ； D、 含 AN個 Na?的 2NaO溶解于 1L 水中 ， 所得溶液的體積無 法知道，無法計算 Na?的物質(zhì)的量濃度 ， 故 D 錯誤 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 阿伏加德羅常數(shù) 、物質(zhì)的量濃度等知識，注意計算 物質(zhì)的量濃度 時，需要溶液的體積而不是水的體積。 【題文】（化學卷 2020 屆湖北省武漢市部分學校新高三起點調(diào)研考試（ ）） 14.下列實驗方案或操作合理的是 Fe(OH)3膠體中的 Cl－ ，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體 NaOH 溶液 450 mL，則配制時應(yīng)選用容積為 450 mL 的容量瓶 FeS 使工業(yè)廢水中的 Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去 【知識點】化學實驗 元素化合物 H4 A3 C3 【答案解析】 D 解析： A、膠體和溶液都可以透過濾紙，故 A 錯誤； B、濃溴水易揮發(fā)有毒，沒有達到尾氣吸收目的，故 B 錯誤； C、應(yīng)用 500ml 容量瓶，故 C 錯誤； D、 FeS+ Cu2+=CuS+Fe2+ Cu2+根據(jù) “溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀 ”規(guī)律 ，故 D 正確 【思路點撥】本題考查了基本化學實驗操作，其中 B 是易錯選項，原理沒有錯誤，但實際操作起來有悖事實。 【題文】（化學卷 2020 屆湖北省武漢市部分學校新高三起點調(diào)研考試（ ））對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。 (1)含乙酸鈉和對氯酚 (Cl－ － OH)的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去，其原理如下圖所示。 ① B 是電池的 極 (填“正”或“負” )；② A極的電極反應(yīng)式為 。 (2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“ HA ”表示乳酸分子， A－ 表示乳酸根離子）。 ①陽極的電極反應(yīng)式為 ； ②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理 ； ③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6~8 ，此時進人濃縮室的OH－ 可忽略不計。 400 mL10g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145g/L(溶液體積變化忽略不計 )，則陰極上產(chǎn)生的 H2 在標準狀況下的體積約為 L(乳酸的摩爾質(zhì)量為 90g/ mol ）。 【知識點】化學電源 A3 F3 F4 【答案解析】 【來源：全 ,品?中 amp。高 *考 *網(wǎng)】 解析： （ 1） ① 原電池中氫離子的移動方向是從負極流向正極，所以 B 是電池的負極，故答案為：負； ② A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)： Cl OH+2e+H+═ OH+Cl （ 2）① 陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH4e═2H2O+O2↑ ② 在電解池的陽極上是 OH放電，所以 c（ H+）增大，并且 H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即 A通過陰離子 交換膜從陰極進入濃縮室，這樣： H++A═HA，乳酸濃度增大 ③ 在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)： 4OH4e═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)： 2H++2e=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有： HA～ H+～ 1/2H2，根據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是（ 145g/L10g/L） 90g/mol =，即生成 HA 的物質(zhì)的量是 =，所以產(chǎn)生氫氣是 即 ，故答案為： 。 【思路點撥】 本題涉及電解池和原電池的工作原 理以及應(yīng)用的考查，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等． 【題文】（化學卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 5．下列實驗誤差分析錯誤的是 pH 試紙測稀堿液的 pH，測定值偏小 ，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 ，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 ，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 【知識點】化學實驗操作 J1 A3 F2 H2 【答案解析】 B 解析： A、 用濕潤的 pH試紙測稀堿液， C（ OH） 降低 ，故測定值偏小，故 A正確； B、 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線， 加入的水的液面在刻度線下方， 說 明實際溶液體積偏小未達到刻度，所配溶液濃度偏大，故 B錯誤； C、 終點讀數(shù)時有氣泡 ，故進入錐形瓶中的體積大于滴定管上讀出的體積，即測體積偏小， 故 C 正確； D、 中和熱的測定中，若倒入的堿速度過慢，會造成熱量的散失，所測溫度值偏小， 故 D正確； 【思路點撥】本題考查了化學實驗操作，難度不大，但涉及范圍較廣，考查了考生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。 【題文】（化 學卷 2020 屆天津一中高三上學期零月月考（ ）） 10. 下列有關(guān)溶液的說法正確的是 （） A. 配置 20g密度為 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2gCa(NO3)2， 則溶液中 NO3的物質(zhì)的量濃度為 25?/41mol L－ 1 B. 要配置濃度為 L－ 1 的 NaOH 溶液 480mL，應(yīng)稱量 在 250mL 的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到 500mL 容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容 C. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時 ，俯視刻度線導致所配濃 度偏高 D. 配置 NaOH 溶液 ， 在燒杯中溶解 NaOH 后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ， 溶液濃度偏低 【知識點】溶液的配置 A3 【答案解析】 C 解析： A、 C（ NO3） =2C（ Ca(NO3)2） =2n（ Ca(NO3)2） /V =[2m(Ca(NO3)2)/M]/(20 103/?) =50?/41mol L－ 1故 A錯誤； B、若在 500ml容量瓶中配置則濃度為 c=n/V=m/MV= mol1 = L－ 1，故 B 錯誤； C、 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時 ，俯視刻度線，液面低于刻度線， V偏小， C 偏大，故 C正確； D、液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容冷卻后會導致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故 D錯誤；選擇 C。 【思路點撥】本題考查了溶液的配制，難度不大，注意誤差分析。 A4 常用化學計量綜合 【題文】（理綜卷 2020 屆寧夏銀川一中高三上學期第一次月考（ ）） 9． 下列實驗?zāi)苓_到目的的是 A．只滴加氨水鑒別 NaCl、 AlCl MgCl Na2SO4四種溶液 B．將 NH4Cl溶液蒸干制備 NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 【知識點】化學實驗操作 A1 A4 【答案解析】 D 解析： A、氨水與 NaCl、 Na2SO4不反應(yīng)無現(xiàn)象，與 AlCl MgCl2生成白色沉淀，故 A 錯誤； B、氯化銨加熱分解，無固體殘留故 B錯誤； C、酒精和水互溶，不能萃取分液，故 C錯誤； D、膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有，故 D 正確； 【思路點撥】本題考查了化學實驗操作，涉及知識點較廣，如膠體、萃取、水解 等，難度中等。 【題文】（理綜卷 2020屆寧夏銀川一中高三上學期第一次月考（ ）） 10．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ,下列有關(guān) NA 的敘述中正確的有 ①標準狀況下 ,20 g重水 (D2O)中含有的電子數(shù)為 10NA ② mol Fe2+與足量的 H2O2溶液反應(yīng) ,轉(zhuǎn)移 NA個電子 ③將 2 mol NO和 1 mol O2混合后 ,體系中的分子總數(shù)為 3NA ④乙 烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數(shù)為 6NA ⑤ 2 mol L1碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA ⑥ 1 mol氯氣溶解在水 中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是 NA ⑦ L的 N2的共用電子對數(shù)為 3NA 【知識點】阿伏伽德羅常數(shù) A1 A4 【答案解析】 A 解析：① D 是 12H，故 M（ D2O） =20g/mol n（ D2O） =1mol 含有的電子數(shù)是10NA，故①正確；② Fe2+ ~ Fe3+ 共轉(zhuǎn)移電子 ，故②正確；③ 2NO+O2=2NO2 故生成 2mol NO2，分子總數(shù)為 2NA，故③錯誤；④乙烯和環(huán)丙烷通式是（ CH2） n ，故氫原子的個數(shù)為 42g247。（ 12+2） g/mol 2NA=6NA，故④正確；⑤沒有體積，故⑤錯誤；⑥可逆反應(yīng)，無法確定，故⑥錯誤；⑦應(yīng)該是標準狀況下，故⑦錯誤；正確的是①②④ 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考題，組合題增加了難度，難度中等。 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省廣州市第六中學高三上學期第一次質(zhì)量檢測（ ）