【正文】 制氯水 中氫離子的數(shù)目是 NA ⑦ L的 N2的共用電子對(duì)數(shù)為 3NA 【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù) A1 A4 【答案解析】 A 解析：① D 是 12H，故 M（ D2O） =20g/mol n（ D2O） =1mol 含有的電子數(shù)是10NA，故①正確；② Fe2+ ~ Fe3+ 共轉(zhuǎn)移電子 ，故②正確；③ 2NO+O2=2NO2 故生成 2mol NO2，分子總數(shù)為 2NA，故③錯(cuò)誤；④乙烯和環(huán)丙烷通式是（ CH2） n ，故氫原子的個(gè)數(shù)為 42g247。 【題文】（理綜卷 （ 2） NA表示阿伏加德羅常數(shù) 的數(shù)值 。 （ 5） 直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O， 電解質(zhì)溶液一般使用 KOH溶液 ， 則負(fù)極電極反應(yīng)式是 。 （ 3） 根據(jù)提示 次氯酸鈉與氨氣反應(yīng) ， 且 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 2:1， 即可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。mol－ 1 熱化學(xué)方程 式 為 ： As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) ； ?H= + kJ 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 阿伏加德羅常數(shù) 、氣體摩爾體積，屬于易錯(cuò)題，注意鹽類的水解、標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)等。 【題文】（化學(xué)卷48 3] NA=NA，故 D 正確； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是高考的高頻考題。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第一次考試（ ）） 8．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆湖南省師大附中高三第一次月考（ ）） NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A． g H2O2 中含有的電子數(shù)為 B． 等物質(zhì)的量的 N2 和 CO 所含分子數(shù)均為 NA C． 1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為 4NA D． 在 18 g 18O2 中含有 2NA 個(gè)氧原子 【知識(shí)點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)的 應(yīng)用 A1 【答案解析】 A 解析： A． g H2O2的物質(zhì)的量為 ，故 含有的電子數(shù)為 ，正確； B． 等物質(zhì)的量的 N2 和 CO 所含分子數(shù) 相等，但不一定是 NA，錯(cuò)誤； C．在 Na2O2 中含有的是 Na +和 O22— ，故 1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為 3NA ，錯(cuò)誤； D． 在 18 g 18O2的物質(zhì)的量為 ，故 含有 NA 個(gè)氧原子 ，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 【題文】（化學(xué)卷 2020屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A、 18g D2O 含有的電子數(shù)為 10NA； B、 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA ； C、 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 ； D、 200mL1mol/LFe2(SO4)3 溶液中， Fe3+和 SO42－ 離子數(shù)的總和是 NA 【知識(shí)點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù) 和物質(zhì)的量 鹽類的水解 A1 C1 H3 【答案解析】 C 解析 ： A、 18g D2O 含有的電子數(shù)為 (18247。 2020屆貴州省貴陽市高三 8 月摸底考試（ ）） 7. 設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。 2020 屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（ ）） 5. AN表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 （ ） A．在 16182gO中含有 AN個(gè)氧原子 B． 16g 4CH中含有 4 AN個(gè) CH 鍵 C． 1mol Cu 和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 AN個(gè) NO 分子 D．含 AN個(gè) Na?的 2NaO溶解于 1L 水中， Na?的物質(zhì)的量濃度為 1 mol 2020 屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研考試（ ）） ，下列敘述正確的是 A .84gNaHCO3 晶體中含有 NA 個(gè) CO2－ 3【來源：全 ,品?中 amp。下列敘述正確的是 ， 46g NO2與 N２ O４ 的混合氣體中含有的分子總數(shù)為 NA Ｂ . O2 的分子數(shù)為 。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 7． 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） A． 常溫常壓下， 56 g 乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為 4NA B． g NaHSO4 晶體中含有的陽離子和 陰離子的總數(shù)為 C． 12 g 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4NA D． 1 mol Fe2＋ 與足量的 H2O2 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA 個(gè)電子 【知識(shí)點(diǎn)】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的 應(yīng)用 A1 A4 【答案解析】 A 解析 ： A． 乙烯和丙烯的分子最簡式相同，都是 CH2，故 n(CH2)= 56 g/14g 2020屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 6．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。 2020 屆天津一中高三上學(xué) 期零月月考（ ）） 18. 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值 ，下列敘述正確的是（） A. 1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 NA 個(gè)電子 B. L C. 25℃ pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH－ 的數(shù)目為 D. 1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA 【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù) A1 【答案解析】 A 解析： A、 1molNa~Na+失去電子 NA個(gè)，故 A正確； B、溶液中還含有水，故 B 錯(cuò)誤； C、不知道體積， 無法計(jì)算，故 C 錯(cuò)誤； D、 1molCl2~Cl轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2NA，故D 錯(cuò)誤；選擇 A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，主要考查電子得失計(jì)算，難度不大。 2020 屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ））5． NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A． 1mol 甲基（ 14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為 8NA、 9NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 氯仿中含有 C－ Cl 鍵的數(shù)目為 C． 40mL 10mol/L 的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 2 NA 個(gè)電子 【知識(shí)點(diǎn)】 阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 A1 【答案解析】 A 解析 ： A． 1mol 甲基（ 14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為 8NA、 9NA，正確； B．氯仿 在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 為非氣體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤； C．濃鹽酸 具有還原性，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，直至不能被 MnO2 氧化，故產(chǎn)生的 氯氣分子數(shù) 小于 ，錯(cuò)誤； mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 NA 個(gè)電子，錯(cuò)誤。 故答案 選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 阿伏加德羅常數(shù) 、氣體摩爾體積，屬于易錯(cuò)題，注意鹽類的水解、標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)等。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆天津一中高三上學(xué)期零月月考（ ）） 1. 設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù) ， 下列敘述正確的是 （） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 與 混合后所含分子數(shù)為 B. 晶體中含有 個(gè)離子 C. pH=13 的 (OH)2 溶液中含有的 OH數(shù)目為 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 甲醇中含有的氧原子數(shù)為 【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù) A1 A2 【答案解析】 B 解析： A、 2NO+O2=2NO2 分子數(shù)為 ， 但 2NO2 N2O4 故分子總數(shù)應(yīng)小于 ， 故 A錯(cuò)誤； B、過氧根是一個(gè)整體，故 含有 子，故 B正確； C、沒有指明溫度，故 C 錯(cuò)誤； D、標(biāo)況下甲醇是液體無法計(jì)算，故 D錯(cuò) 誤；故選擇 B 【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，主要與物質(zhì)的量計(jì)算有關(guān)，注意 C選項(xiàng)即使是 25℃，pH=13的 (OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為 。 A． x∶ y 等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比 B． x∶ y 等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比 C． x∶ y 等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D． y∶ x 等 于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比 【知識(shí)點(diǎn)】 考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)應(yīng)用和判斷 A2 【答案解析】 B 解析 ： A、同溫同壓下有相同體積，可知二者物質(zhì)的量相等 ,n 甲 =n 乙，質(zhì)量分別為 x,y，物質(zhì)的量相等，所以相對(duì)分子質(zhì)量之比為 x:y， 故 A正確 ； B、若質(zhì)量相等，則分子個(gè)數(shù)比不是 x:y， 故 B 錯(cuò)誤 ； C、 相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于氣體的密度之比， 故 C 正確 ； D、 根據(jù) PV＝ nTR 可知，選項(xiàng) D 正確 ，故 D 正確 。 2020 屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研考試（ ）） ，下列敘述正確的是 A .84gNaHCO3 晶體中含有 NA 個(gè) CO2－ 3 . lmol/LK2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于 C. C60的混合物中，碳原子數(shù)目為 , L CCl4中 含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 4NA 【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù) A1 A2 【答案解析】 C 解析： A、 M（ NaHCO3） =84g/mol，故 n（ NaHCO3） =1mol，其中 CO2－ 3 遠(yuǎn)小于 NA個(gè)，因?yàn)?CO2－ 3 是 HCO3— 電解得到的，電解程度很小，故 A錯(cuò)誤； B、沒有給體積，無法計(jì)算，故 B 錯(cuò)誤； C、無論以任意比例胡混， N 碳原子 =n碳原子 NA=（ 12g/mol） NA=，故 C正確； D、 CCl4 是液體，不能用氣體摩爾體積，故 D 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是高考的高頻考題 ，難度適中。 2020 屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V L 氨氣溶解在 1 L 水中 （ 水的密度近似為 1 g 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué) 等）高三上學(xué)期期初聯(lián)考（ ）） （ ） 100mL3mol/L 的硫酸與 100mLH2O 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)? Br2(g)和 NO2 CO2鑒別 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液 ，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。 2020 屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ））10．在 80 g密度為 d g 【題文】（化學(xué)卷 ②取出這種鹽酸 10 mL，稀釋至 118m L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。若使反應(yīng)不產(chǎn)生 CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。 L1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同 )。 L1 NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) %,和等質(zhì)量的水混合溶液濃度 mol ③ n（ Na2CO3） =?L1= mol， 設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過 x mL，則 n（ HCl） =1mol?L1 L= mol， 根據(jù)反應(yīng) Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得 =，解得 x=。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是 A、 mol L－ 1的 CH3COOH 溶液 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)性質(zhì) A3 H6 【答案解析】 C 解析 ： 假設(shè)溶液體積為 1 升， A中蔗糖分子有 ； B中離子共 ；C 中離子 ； D 中溶質(zhì)為揮發(fā)性溶質(zhì) ， 根據(jù) 單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高 ， 故答案選 C。 mL－ 1） ，所得溶液的密度為 ρ g 2020 屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 1 下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是 A、用潤濕的 pH 試紙測稀堿溶液的 pH，測定值偏小 B、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小 【來源：全 ,品 ? 中 amp。 2020 屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 1（ 11 分）實(shí)驗(yàn)室需要配制 完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有 ： 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 ______ ___ ____、 __________________ 。 ① 天平調(diào)平后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： ② 稱量過程中 NaOH 晶體應(yīng)放于天平的 __________（ 填 “ 左盤 ” 或 “ 右盤 ” ） 。 ⑹ 定容、搖勻。 L－ 1 NaOH 溶液 220 mL，只能選擇 250mL 容量瓶，定容還需要膠頭滴管；（ 2） 配制該溶液需 NaOH 晶體 的質(zhì)量為： 250 103L40g/mol=；⑷ 溶解 時(shí)需用玻璃棒攪拌， 目的是 加速 NaOH 溶解；（ 5)使用玻璃棒引流，