【正文】 0mol/L，溶 液中鋁離子濃度為 1034247。 （ 5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及 硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)： CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋ 電解過程中，陽極區(qū) Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 ____________________（用電極反應(yīng)式表示）。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。某同學(xué)認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。2 H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O； ⑵ 步驟 ② 調(diào)節(jié)溶液 pH 選用的最佳試劑是 __________________ A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3Cu(OH)2 和 CuSiO3 （ 7）電池放電時是原電池原理，正極得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總方程式，正極應(yīng)為 CoO2 放電，反應(yīng)式為： CoO2 + Li＋ + e－ ＝ LiCoO2 【思路點撥】 本題在工藝流程中穿插了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，常見離子的除雜方法，晶體的制備實驗操作等，關(guān)鍵是運用題目所給信息，綜合加工，學(xué)會知識的遷移和應(yīng)用，考查學(xué)生提煉信息、綜合分析問題、解決問題的 能力。充電時， Li＋ 還原為 Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳 6（ C6）中（如右圖所示）。6H2O 含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。 ⑷ “操作 1”中包含 3 個基本實驗操作，它們依次是 ___________________和過濾。6H2O 熔點為 86℃ ，加熱至 110~120℃ 時，失去結(jié)晶水生成 CoCl2。西工大附中第八次適應(yīng)性訓(xùn)練】 （ 14 分） CoCl25min=(L﹒ min) （ 4） A．該反應(yīng)是非等體反應(yīng)，所以在 t1t2 時，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) ，故 A正確； B、在 t2 時，正逆反應(yīng)速率都在瞬間增大，并且正反應(yīng)速率增大的多，反應(yīng)正向移動，該反應(yīng)正向是吸熱的，所以采取的措施可以是升高溫度，故 B 正確； C、反應(yīng)在容積恒定的密閉容器內(nèi)進行，并且質(zhì)量守恒，所以，在任何時刻，容器內(nèi)氣體的密度都保持不變，這不能判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故 C錯誤； D、在 t4時，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，改變的條件應(yīng)該是減小生成物的濃度，造成 t5 時 NO2 的體積分數(shù)減小，所以 t3—t4 時刻是容器內(nèi) NO2的體積分數(shù)在整個過程中最大，故 D 錯誤。mol1 (2 分 ) ⑶① K =)()( )( 232 32HcNc NHc ? (1 分 ) ② (L﹒ min) (2 分 ) ⑷ AB (2 分 ) ⑸ C (2 分 ) ⑹ 2NO2+CO32 － = NO3－ +NO2－ +CO2 (2 分 ) 解析 ：（ 1） ① 裝置 A是加熱固體制備氣體的裝置，加熱 NH4Cl產(chǎn)生的氨氣和氯化氫氣體在試管口又會結(jié)合成 NH4Cl，所以，選用 (NH4)2CO3 固體，其發(fā)生的化學(xué)方程式為 : ()?正 ()?正 ()逆?朝霞 ()逆?朝霞 ()逆?朝霞 ()?正 ? 0t 1t 2t 3t 4t 5t t (NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O ② 制備少量的氨水，必須先除去 CO2氣體，用裝置 C 中的堿石灰，而氨氣在水中的溶解度極大，為防止倒吸，接收裝置應(yīng)選用含倒置漏斗的 D燒杯，按氣流方向連接順序為 a→e d f （ 2） 已知： ① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H= ② 取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量 BaCl2 溶液，沒有明顯變化。在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＞ 0。 已知 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 西工大附中第八次適應(yīng)性訓(xùn)練】 （ 15分）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。 ⑴ 某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水。mol1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= 572kJ該反應(yīng)的反應(yīng)速率 (?)隨時間 ( t)變化的關(guān)系如圖所示。由此可知該氮肥的主要成分可能是 _____________(填選項序號 )； A． NH4Cl B． (NH4)2CO3 C． NH4HCO3 D． NH4NO3 ⑹ 硝酸廠常用 Na2CO3溶液吸收處理尾氣 NO2生成 CO2。mol1 ② 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △ H= 572kJ （ 5）加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，是氨氣；另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳；取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，沒有明顯變化，說明不是碳酸銨，只能是碳酸氫銨，故選 C （ 6）用 Na2CO3溶液吸收處理尾氣 NO2生成 CO2， C 的化合價沒有變化，說明是 N 元素自身的氧化還原， NO2 是 ，轉(zhuǎn)移電子 ，說明化合價升高和降低的數(shù)值均是 1，則反應(yīng)的離子方程式為： 2NO2+CO32 － = NO3－ +NO2－ +CO2 【思路點撥】 氨氣的實驗室制法比較簡單，注意裝置的防倒吸作 用；化學(xué)平衡的有關(guān)計算一定運用三段式的方法，結(jié)合圖像判斷化學(xué)平衡也是高考的熱點，注意方法的歸納及反應(yīng)的特點。6H2O 是一種飼料營養(yǎng)強化劑。 ⑴ 寫出浸出過程中 Co2O3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________________________。 ⑸ 萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH 的關(guān)系如下圖 。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中 CoCl2若該電池 的總反應(yīng)為 LiCoO2＋ C6 CoO2＋ LiC6，則電池放電時的正極反應(yīng)式為 。 2 F4 H5 J1 J2 J4 【 20202H2O（含有 SiO FeCO Fe2O Al2O3 等雜質(zhì)）。H 2O ⑶ 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表： 氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 由上表可知：當溶液 pH=4 時，不能完全除去的離子是 ________。請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點予以評價（已知常溫下， Al2(SO4)3 飽和溶液中 C(Al3+)= 【來 .源：全 ,品 … 中 amp。 （ 6）步驟 Ⅲ ，向有機相中加入一定濃度的硫酸， Cu2+得以再生的原理是 _____________ 。（ 11010)3=104mol/L，濃縮后 c（ Al3+） =104mol/L＜＜ ，所以不會有硫酸鋁晶體析出；（ 5）電解過程中，陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)， 有 Fe2+e=Fe3+，所以 Fe3+的濃度基本保持不變；（ 6）向有機相中加入一定濃度的硫酸，增大 H+濃度，使平衡 2RH（有機相） +Cu2+（水相） ?R2Cu（有機相） +2H+（水相）逆向移動， Cu2+ 進入水相得以再生；（ 7 ）電解 CuSO4 溶液，發(fā)生反應(yīng) 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑， CuSO4溶液中 n（ CuSO4） =，生成銅 ，物質(zhì)的量為 ，故生成 ， 溶液中 CuSO4為 =，電解后的溶液為 CuSO H2SO4混合溶液，溶液呈 酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故 n（ H+）＞ 2=， n（ SO42） =， n（ Cu2+）＜ ，溶液中氫氧根濃度很小，故 c（ H+）＞ c（ SO42）＞ c（ Cu2+）＞ c（ OH）； 【思路點撥】 本題考查了化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計算等知識，借助電解原理、對工藝原理的理解、常用化學(xué)用語、離子濃度比較等，題目綜合性較大， 難度中等，（ 7）中注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷離子大小，可以根據(jù)所學(xué)知識完成 . 27. H3 H5 J1 J2【 2020 （ 4） 25℃ 時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液 pH 之間關(guān)系如下表： pH 釩沉淀率 % 結(jié)合上 表，在實際生產(chǎn)中， ⑤ 中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳 pH 為 。 【思路 點撥】 本題考查了流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計的方法應(yīng)用，題干信息分析判斷能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。 （ 2）裝置 a 和 c 的作用分別是 ____和 ____（填標號）。 （ 6）若將原裝置 d 中的試液改為 Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋ 1%，假設(shè)實驗操作 均正確，可能的原因主要有 _____________________________________________。 （ 5） ② （ 2 分）。100%=50% （ 5） ① 裝置二氧化硫不被吸收（弱酸不能制強酸）； ② 裝置中吸收二氧化硫后，相當于有強氧化性的硝酸存在將亞硫酸根氧化成硫酸根，從而生成硫酸鋇沉淀，過濾、干燥后稱量質(zhì)量再根據(jù)硫原子守恒也可以計算樣品純度； ③ 裝置排飽和亞硫酸鈉溶液的方法只能測出二氧化硫的體積，溫度、壓強不好控制，無法計算物質(zhì)的量。 27． B1 C3 J1[2020 （ 3 ） 為 符 合 綠 色 化 學(xué) 的 要 求 ， 某 研 究 性 學(xué) 習(xí) 小 組 進 行 如 下 設(shè) 計 ： 方案 1：以空氣為氧化劑。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié) pH 到 3～4，產(chǎn)生 Fe（ OH） 3 沉淀，過濾．蒸發(fā)．結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。 a． CaO b． CuCO3 c． CaCO3 d． NH3?H2O 以 加 入 FeSO4 為 例 ， 用 離 子 方 程 式 解 釋 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 原 因 。 ③ 上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是 ，（填方案 方案 方案 3） 理由是 ． ． 。 【思路點撥】 本題考查學(xué)生對實驗原理的理解、實驗方案的評價、實驗裝置的理解與評價、常用化學(xué)用語、物質(zhì)推斷、實驗條件控制等，難度中等，實驗方案設(shè)計，應(yīng)根據(jù)實驗?zāi)康乃伎紝嶒炘恚鶕?jù)實驗原理中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定試劑和裝置，通過比較和評價優(yōu)選最佳實驗方案。 。 含 SO2的水溶液于 250mL 錐形瓶 中，用 至終點。 （ 3）若操作 F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中 Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)是 ________。（ S2－ ) = 1 . 010－ 22 。=80％ （ 4） 本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果：在 KMnO4 滴定前，未反應(yīng)完的 O2與空氣中的 O2 也可將 H2SO3 氧化，造成測定結(jié)果偏低； （ 5） C（ Fe2+） =1 mol/L，則 C（ S2－ ) =1018mol/L，再根據(jù) c2 (H＋ ) 已知：（ I）格氏試劑容易水解： （ Ⅱ ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下： （ Ⅲ ）三苯甲醇的相對分子質(zhì)量是 260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。 （ 4）純度測定：稱取 2． 60 g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為 100． 80 mL。=90% 【思路點撥】 本題屬于 工藝流程題， 考查了 基本實驗操作、無機化合物的簡單計算，看似復(fù)雜，反而題目不難，平時注意基本實驗操作的知識點。 J2 物質(zhì)的分離、提純與檢 驗 1． B3 C5 F4 H5 J2【 2020 （ 2） 自然界 Cr 主要以 +3 價和 +6 價存在。放電時的正極反應(yīng)式為 ___________。操作步驟如下： ① 向濾液 Ⅰ 中加入 FeS 是為了除去 Cu2+、 Zn2+等雜質(zhì)，除去 Cu2+的離子方程式為Li+ C6 LiCoO2 固體電解質(zhì) e－ … … 廢渣 稀硫酸 過濾 濾液 Ⅰ 調(diào) pH， 加入 FeS 過濾 加 H2O2， 調(diào) pH 過濾 加 Na2CO3 過濾 Ni2+ CO3 濾液 Ⅱ 濾液 Ⅲ 稀硫酸 Ni2+ SO4 一系列操作 NiSO4 【知識點】 氧化還原反應(yīng)、電解原理、常見物質(zhì)的分離提純 【答案解析】 (1)氧化 (2 分 ) (2)Cr2O72－ +3SO32－ +8 H+ =2Cr3++3SO42－ +4H2O(3 分 ) (3) CoO2＋ Li++e－ = LiCoO2 (3 分 ) 陰 (1 分 ) (4)① FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2 分 ) ② 10－ 4 (3 分 ) ③ 增大 NiSO4 的濃度 ， 以利于蒸發(fā)結(jié)晶 (2 分 )