【導(dǎo)讀】B解析：A、常溫下滴入酚酞呈無(wú)色的溶液PH＜，Al3＋可能不能大量存在,故A錯(cuò)誤；B、澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—不反應(yīng)，故B正確；C、C(H+)=10-1mol/L. 溶液呈酸性，OH－不能大量存在,故C錯(cuò)誤；D、H＋、ClO－不能大量共存，還會(huì)將I－氧化,D．Ba2溶液中滴加NaHSO4Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O. Cl2正確的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－故C錯(cuò)誤；D、Ba2. C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-?誤；C、C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D、CH3CHO+2Cu2+OH_CH3COO. 2O↓+3H2O正確，故D正確；c(H+)=1×10-2mol·L-1的溶液中含有大量NO3－、SO42－，該溶液中還可能大量存在的離子是。在判斷離子共存時(shí)要注意前提條件，綜合性較強(qiáng)，是易錯(cuò)試題。CH3COOH溶液和NaHCO3溶液：CH3COOH+HCO3-=CH3COO—+CO2+H2O，錯(cuò)誤；B．CaCO3和HCl溶液：。Na2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4；Ba2溶液與H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤；D．KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba2溶液和NH4Cl溶液：OH—溶液和NH4+=NH3·H2O，子的拆分等是容易出錯(cuò)點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)，綜合性較強(qiáng)。

　　

【正文】 】 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系計(jì)算，題目難度中等 。 20 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 9．已知常溫 ． ． 下可用 Co2O3制備 Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒： Co2O3﹑ H2O﹑ Cl H+ 、 Cl－ 和 Co2+ 。下列敘述 不正確 ． ． ． 的是 A．氧化產(chǎn)物為 Cl2 B．氧 化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 C．若有 3mol H2O 生成，則反應(yīng)中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移 D．當(dāng)該反應(yīng)生成 Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有 電子轉(zhuǎn)移 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) B2 B3 【答案解析】 D 解析： A、用 Co2O3制備 Cl2的反應(yīng)中， Co2O3做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氧化產(chǎn)物是 Cl2，故 A 正確； B、氧化劑是 Co2O3，還原劑是 HCl， 1molCo2O3中的 Co3+變?yōu)镃O2+得電子 2mol，則需消耗還原劑濃鹽酸 2mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：2，故 B 正確 ； C、用 Co2O3制備 Cl2的反應(yīng)中， Co2O3做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氧化產(chǎn)物是 Cl2，還原產(chǎn)物是氯化鈷，方程式為： Co2O3+6HCl═2CoCl 2+3H2O+Cl2↑ ，若有 3molH2O 生成，則反應(yīng)中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移，故 C 正確； D、根據(jù)方程式為： Co2O3+6HCl═2CoCl 2+3H2O+Cl2↑ ，當(dāng)該反應(yīng)生成 （ ） Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有 電子轉(zhuǎn)移，故 D 錯(cuò)誤． 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 氧化還原反應(yīng) ； 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算 ，根據(jù)化合價(jià)升高或降低的數(shù)目來(lái)確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（ ）） B2 10．用高鐵酸鈉 (Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。 已知反應(yīng) Fe2O3＋ 3Na2O2===2Na2FeO4＋ Na2O，下列說法正確的是 ( ) A． Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B． Fe2O3在反應(yīng)中得到電子 C． 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有 12 mol e－ 發(fā)生轉(zhuǎn)移 D． Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性 【知識(shí)點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng) 【答案解析】 D 解析： A、 反應(yīng)中 O 元素化合價(jià)降低，由 1 價(jià)降低為 2 價(jià)，被還原， Na2O2為氧化劑 ，故 A 錯(cuò)誤； B、 Fe 元素化合價(jià)升高，由 +3 價(jià)升高為 +6 價(jià)， Fe2O3被氧化，在反應(yīng)中失去電子 ，故 B 錯(cuò)誤； C、 反應(yīng)中 O 元素化合價(jià)降低，由 1 價(jià)降低為 2 價(jià)， 3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有 6mol 電子轉(zhuǎn)移 ，故 C 錯(cuò)誤； D、 Na2FeO4中 Fe 為 +6 價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒， 故 D 正確 。 21 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，難 度較小。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（ ）） 10 已知反應(yīng)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑ +3 H2O，下列判斷正確的是 被氧化 1： 6 Cl2 在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑 【知識(shí)點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)原理 B2 【 答案解析 】 C 解析： KClO3 中的氯元素化合價(jià)由 +5 價(jià)降低到 0 價(jià)，做氧化劑，被還原，錯(cuò)誤； 1： 5，錯(cuò)誤； Cl2，正確； 在化學(xué)反應(yīng)中一部分被氧化為氯氣體現(xiàn)了還原性，一部分生成 KCl 體現(xiàn)了酸性，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ））24. 下列變化 中， 需加入適當(dāng)氧化劑才能完成的是 A． CuO → Cu B． KCl→ AgCl C． Fe→ FeCl3 D． HNO3 → N O 【知識(shí)點(diǎn)】 氧化劑和還原劑的區(qū)別 B2 【 答案解析 】 C 解析： 在這些變化中，如果需要加入氧化劑的話，選項(xiàng)中的物質(zhì)應(yīng)該做還原劑，還原劑被氧化，物質(zhì)中的元素的化合價(jià)應(yīng)該升高，故只有 C 中鐵元素的化合價(jià)升高，做還原劑。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑中化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系，涉及到的物質(zhì)較多，是易錯(cuò)試題。 【題文】（理綜卷化學(xué) 2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 9．下列離子方程式正確的是 ： ( ) A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2H++CO32 ==CO2↑ +H2O B． 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧 化鈉溶液： Ca2++HCO3+OH== CaCO3↓ +H2O C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳： 2C6H5O+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32 22 D． 過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中： H2O2+2I+2H+ ===I2+2H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的正誤判斷 B1 B2 【答案解析】 D 解析： A、 乙酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中保留化學(xué)式，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 正確的離子方程式是 Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O， 故 B 錯(cuò)誤；C、 苯酚能與 CO32反應(yīng)所以產(chǎn)物為 HCO3，故 C錯(cuò)誤；只有 D 正確 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 離子方程式的正誤判斷，一定要注意題目要求，看清少量與過量的條件，可采取少量的物質(zhì)的系數(shù)定為 1 的方法進(jìn)行判斷。 【題文】（理綜卷化學(xué) 2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 28.（ 14分） 高鐵酸鹽（ K2FeO Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。）高鐵酸鉀（ K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。 干法 Fe2O KNO KOH 混合加熱共熔生成紫紅色 K2FeO4和 KNO2等產(chǎn)物 濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中， Fe(NO3)3與 NaClO 反應(yīng)生成紫紅色 Na2FeO4溶液 (1) 干法制備 K2FeO4的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3KNO3+4KOH△ 2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （ 2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。請(qǐng)完成 FeO42－ 與水反應(yīng)的方程式 ： 4FeO42－ ＋ 10H2O 4Fe(OH)3＋ 8OH－ ＋（ ） （ 3） K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因?yàn)?① ， 它能凈水的原因是 ② 。 （ 4) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（ K2FeO4）的流程如下圖所示： ①反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 。 ②反應(yīng) II 的離子方程式為 。 ③加入飽和 KOH 溶液的目的是 。 23 【知識(shí)點(diǎn)】 氧化還原方程式書寫、 流程圖分析 B2 O5 【答案解析】 (1) 3:1 (1 分 ) （ 2） 3O2 （ 2 分 ） （ 3) ①高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性 （ 2 分） ②高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的 Fe(OH)3膠體有吸附性(2 分 ) (4)① Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（ 2 分，若寫出離子方程式給 1 分） ② 3ClO + 10OH + 2Fe3+ =2FeO42 + 3Cl + 5H2O (3 分，寫出化學(xué)方程式給 1 分 ) ③增大 K+的濃度，促進(jìn) K2FeO4晶體析出 （ 2 分） 解析： (1) 根據(jù)化合價(jià)的變化情況知 KNO3為氧化劑， Fe2O3為還原劑，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3:1，（ 2）利用電荷守恒和質(zhì)量守恒判斷所缺物質(zhì)為 3O2（ 3) ①K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因?yàn)?高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，②高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的 Fe(OH)3膠體有吸附性 能凈水。 (4)①根據(jù)課本反應(yīng)直接寫出 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O ②從流程圖看出 ClO將 Fe3+氧化，即 3ClO + 10OH + 2Fe3+ = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O ③加入飽和 KOH 溶液后得到沉淀，即有 K2FeO4晶體析出，所以加入飽和 KOH 溶液的目的是增大 K+的濃度，促進(jìn) K2FeO4晶體析出 。 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查氧化還原方程式書寫、流程圖分析，書寫氧化還原方程式時(shí)，先找到氧化劑和還原劑，再找到對(duì) 應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，補(bǔ)項(xiàng)配平即可。 B3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 18．（ 12分）通過血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測(cè)定血液樣品中 Ca2＋ 的含量（ 100 mL 血液中含 Ca2＋ 的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下： ① 準(zhǔn)確 量取 mL 血液樣品，處理后配制成 mL 溶液； ② 準(zhǔn)確量取溶液 mL，加入過量 (NH4)2C2O4溶液，使 Ca2＋ 完全轉(zhuǎn)化成 CaC2O4沉淀； ③ 過濾并 洗凈所得 CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成 H2C2O4和 CaSO4稀溶液； ④ 加入 mL molL － 1的 KMnO4溶液，使 H2C2O4完全被氧化，離子方程式為： 2MnO4－ ＋ 5H2C2O4＋ 6H＋ ＝ 10CO2↑ ＋ 2Mn2＋ ＋ 8H2O； ⑤ 用 molL － 1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定過量的 KMnO4 溶液，消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 mL。 （ 1）已知室溫下 CaC2O4的 Ksp＝ 10 － 9，欲使步驟 ② 中 c(Ca2＋ )≤1 0－ 5 molL － 1，應(yīng)保持溶液中 c(C2O42－ )≥ ▲ molL － 1。 24 （ 2）步驟 ⑤ 中有 Mn2＋ 生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （ 3）若步驟 ⑤ 滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn) (NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗滌，測(cè)得血液中 Ca2+的含量將 ▲ （填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不變 ” ）。 （ 4）計(jì)算血樣中 Ca2＋ 的含量（寫出計(jì)算過程）。 ▲ 。 【知識(shí)點(diǎn)】 滴定問題、化學(xué)計(jì)算 B3 H5 【答案解析】 （ 1） 104（ 2） MnO4－ +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（ 3） 偏低 （ 4） 100mL 血樣中 Ca2＋ 的含量 為 : 解析： （ 1） 因?yàn)?CaC2O4 Ca2++ C2O42－ CaC2O4的 Ksp＝ c(Ca2＋ ).c(C2O42－ ) 溶液中 c(C2O42－ )≥ 10 － 9 /10 － 5= 104； （ 2） MnO4－ 與 Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,反應(yīng)的離子方程式為 :MnO4－ +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； （ 3）若步驟 ⑤ 滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn) (NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌， 標(biāo)準(zhǔn)溶液就會(huì)被稀釋，導(dǎo)致 測(cè)得的 過量的 KMnO4物質(zhì)的量偏大，而與 H2C2O4反應(yīng)的 KMnO4物質(zhì)的量偏小，因此計(jì)算 得 到 血液中 Ca2+的含量將 偏低。 （ 3） KMnO4總物質(zhì)的量為 : 12 103= 105mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定 消耗的 過量的 KMnO4物質(zhì)的量為 : 103 1/5=106mol； 與 H2C2O4反應(yīng) 的 KMnO4物質(zhì)的量為 : 105mol－ 106mol= 106mol n(H2C2O4)= 106mol 5/2= 105mol； n(CaC2O4)= 105mol。 100mL 血樣中 Ca2＋ 的含量 為 : 105mol 40g/mol 50mL/10mL 100mL/5mL= 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 定量分析問題，涉及化學(xué)計(jì)算、誤差分析、離子方程式書寫，關(guān)鍵是理解 測(cè)定血液樣品中 Ca2＋ 的含量 的 實(shí)驗(yàn)步驟 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 13． 某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種： NO、 FeSO Fe(NO3) H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。該氧化還 原反應(yīng)中的 還原產(chǎn)物 是 ( ) A． NO