【導(dǎo)讀】8．利用實驗器材能。B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL01mol·L-1的稀鹽酸溶液。誤；B、在配置溶液時當(dāng)溶質(zhì)是液體時需要量筒，故錯誤；C、用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯的乙酸和乙。醇用分液的方法，正確；D、在滴定還需要用到的儀器有錐形瓶，錯誤。10．(14分)四氯化錫是無色液體，熔點-33"C，沸點。氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣發(fā)煙。過題1O圖裝置制備少量SnCl4。裝置Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；裝置Ⅱ的最佳試劑為，裝置Ⅶ的作用為；若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式。Ⅳ加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為；若Ⅳ用去錫粉119g，反應(yīng)后，Ⅵ錐形瓶里收集到238gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為。2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在堿性條。件下穩(wěn)定性較高。mVC×10-3，m=905×10-2VC/4，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為905×10-2VC/4W

　　

【正文】 的主要反應(yīng)是溴被二氧化硫還原為 Br，反應(yīng)是 Br2＋ SO2＋ 2H2O＝ 4H+＋ 2Br－ ＋ SO2－4 ⑷尾氣含可能沒有反應(yīng)完的二氧化硫或氫溴酸，可用氫氧化鈉溶液吸收 ⑸ 蒸餾時需要溫度計控制溫度，加碎瓷片防止爆沸，為了使液體受熱均勻，可采取水浴加熱。 ⑹ 溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成 NaBrO3，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知還生成 NaBr，即 3Br2＋ 3Na2CO3＝ 5NaBr＋NaBrO3＋ 3CO2↑ ⑺仔細(xì)觀察 B、 C 裝置知 與 B 裝置相比，采用 C 裝置的優(yōu)點為產(chǎn)生的污染少（減少二氧化硫的排放 ），操作簡單。 【思路點撥】 熟練掌握溴、二氧化硫的性質(zhì)是關(guān)鍵；運用比較的方法分析裝置特點與差異。 【化學(xué)卷 2020 屆河南省開封高級學(xué)等原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試（ 202009） ord 版】 7．下列實驗裝置用途正確的是 A．裝置 (I)用于 I2與 NH4Cl 混合物的分離 B 裝置 (Ⅱ )用于制取少量純凈的 CO2氣體 C．裝置 (III)用于去除 Fe(0H)3 膠體含有的可溶性物質(zhì) D．裝置 (Ⅳ )用于 HC1 的吸收，以防倒吸 【知識點】 化學(xué)實驗 J3 J1 J2 【答案解析】 D 解析： I2會升華，然后凝華在燒瓶底， NH4Cl 會分解生成氨氣和氯化氫，然后二者再化合為氯化銨，即裝置 (I)不能分離 I2與 NH4Cl， A 錯誤；純堿溶于水，不能放在有孔塑料板上， B 錯誤；過濾的方法不能去除 Fe(0H)3 膠體含有的可溶性物質(zhì)， C 錯誤； D 正確。 【思路點撥】 裝置Ⅱ適用不溶性的固體與液體的不加熱制取氣體的反應(yīng)裝置。 【化學(xué)卷 2020 屆河南省南陽一高三上期第一次月考（ 202010） ord 版】 19． （ 14 分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備 Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)． （ 1）若 A裝置固體藥品為 MnO2,其化學(xué)方程式為 若 A裝置固體藥品為 KClO3，則反應(yīng)每生成 1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol． （ 2）裝置 B 的作用： （ 3）裝置 C 的作 用是驗證氯氣是否具有漂白性， l處是濕潤的有色布條，則 Ⅱ 、 Ⅲ 處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是 ． （ 4）設(shè)計裝置 D、 E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不夠嚴(yán)密，他的理由可能 。 （ 5）請用化學(xué)方程式說明裝置 F 的作用 。 （ 6）甲同學(xué)提出，裝置 F 的試劑可改用過量的 Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因： 【知識點】 氯氣的制取和性質(zhì) D2 J1 J3 【答案解析】 （ 1） MnO2+4HCl(濃）??MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2 分） 5/3（ 2 分） （ 2） 既能除去氯氣的氯化氫，還能檢測實驗過程裝置 C 是否發(fā)生堵塞（ 2 分，兩點各 1 分） （ 3） 無水氯化鈣（硅膠、 P2O5） ，干燥的有色布條；（各 1 分，共 2 分） （ 4） 若 D 溶有過量的氯氣，無法證明溴與碘的非金屬性強弱（ 2 分） （ 5） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（ 2 分） （ 6） SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+， SO32+2H+=SO2↑+2H2O （ 2 分） 解析 ： （ 1）若 A裝置固體藥品為 MnO2,其化學(xué)方程式為 ： MnO2+4HCl(濃）??MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 若 A裝置固體藥品為 KClO3，則反應(yīng) 方程式為： KClO3+6HCl??KCl+3Cl2↑+3H2O， 生成 3molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5mol， 每生成 1molCl2 時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5/3mol． （ 2） 裝置 B 用飽和食鹽水吸收氯化氫，如果 實驗過程裝置 C發(fā)生堵塞 長頸漏斗液面就會上升，所以 裝置 B的作用 是 ：既能除去氯氣的氯化氫，還能檢測實驗過程裝置 C 是否發(fā)生堵塞 。 （ 3） 裝置 C 的作用是驗證氯氣是否具有漂白性， l處是濕 潤的有色布條，則 Ⅱ 處應(yīng)加入 干燥劑。（ 4） 設(shè)計裝置 D、 E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但該設(shè)計不夠嚴(yán)密， 不能保證是溴將碘離子氧化，所以 理由 是 若 D 溶有過量的氯氣，無法證明溴與碘的非金屬性強弱 。 （ 5） 裝置 F 的作用 是吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境， 化學(xué)方程式 ： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 6） Na2SO3溶液能吸收氯氣， SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，過量的 Na2SO3遇酸產(chǎn)生 SO2，仍不可避免污染環(huán)境 SO32+2H+=SO2↑ +2H2O。 【思路點撥】 本題考查 氯氣 的制取和性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，（ 4）（ 6）兩問比較開放，注意題目的引導(dǎo)。 【化學(xué)卷 2020 屆河南省南陽一高三上期第一次月考（ 202010） ord 版】 9．下列圖示實驗合理的是 ( ) A．圖 1 為證明非金屬性強弱 :S C Si B．圖 2 為制備少量氧氣 C．圖 3 為 配制一定濃度硫酸溶液 D．圖 4 為 制備并收集少量 NO2氣體 【知識點】 氣體制取、容量瓶使用、性質(zhì)驗證 J1 J3 J4 【答案解析】 A 解析 ： A、 根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律得到硫酸的酸性強于碳酸，碳酸 的酸性強于硅酸，結(jié)合最高價氧化物的水化物的酸性越強元素的非金屬性越強，所以實驗?zāi)?證明非金屬性強弱 :S C Si，故 A正確 ；B、 過氧化鈉是粉末狀固體加水迅速反應(yīng)，無法控制生成氧氣的量 ，故 B錯誤 ； C、 不能在容量瓶稀釋硫酸 ，故 C 錯誤 ； D、 二氧化氮溶于水且跟水反應(yīng)，不能用排水法收集 ，故 D 錯誤 。 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查 實驗設(shè)計，涉及氣體制取、容量瓶使用、性質(zhì)驗證等問題，觀察分析需仔細(xì)。 【化學(xué)卷 2020屆河北省邯鄲市高三摸底考試（ 202009） ord版】 14．從海帶提取碘的實驗過程，涉及到下列 操作，其正確的是 A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含 I－溶液 C．萃取后放出碘 的 CCl4溶液 D．分離碘并回收 CCl4 【知識點】 化學(xué)實驗基本操作 J1 【答案解析】 C 解析 :A、 將海帶灼燒成灰 應(yīng)該在坩堝進(jìn)行，錯誤； B．過濾 時需用玻璃棒進(jìn)行引流，錯誤； C、在萃取用到的儀器是分液漏斗，分液時下層液體從下層放出，正確； D、蒸餾時溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管處，錯誤。 【思路點撥】 本題考查了在實驗儀器的選擇和使用，基礎(chǔ)性較強，難度不大。 【化學(xué)卷 2020 屆河北省邯鄲市高 三摸底考試（ 202009） ord 版】 7．下列實驗操作完全正確的是 編號 實驗 操作 A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液 1000mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到 1000mL的容量瓶，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗 下端管口放出 【知識點】 化學(xué)實驗基本操作 J1 【答案解析】 C 解析 : A、在做鈉與水反應(yīng)的實驗時，燒杯的水不能放滿，錯誤； B、在配置溶液時固體不能在容量瓶溶解，錯誤； D、在進(jìn)行分液時上層液體應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，錯誤。 【思路點撥】 本題考查了一定濃度的溶液的配置，滴定管的使用，分液的基本操作等，基礎(chǔ)性較強，難度不大。 【化學(xué)卷 2020 屆江西省南昌二高三上學(xué)期第三次考試（ 202010）】 21（ 10分）亞氯酸鈉 (NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知： ① NaClO2的溶解度隨溫度升 高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出 NaClO23H2O， ② ClO2的沸點為 283K，純 ClO2易分解爆炸， ③ HClO2 在 25℃ 時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： (1)C1O2 發(fā)生器所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，發(fā)生器鼓入空氣的作用可能是 (選填序號 )。 A．將 SO2氧化成 SO3增強酸性 B．稀釋 C1O2以防止爆炸 C．將 NaClO3氧化成 C1O2 (2)在該實驗用質(zhì)量濃度表示 NaOH 溶液的組成，若實驗時需要 450ml l60g／ L 的 NaOH 溶液，則在精確配制時，需要稱取 NaOH 的質(zhì)量是 g， 所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有 (3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過 20℃ ，其主要目的是 _，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)在吸收塔，可代替 H2O2的試劑是 (填序號 )。 A． Na2O2 B． Na2S C． FeCl2 D． KMnO4 (5)從濾液得到 NaClO23H2O 晶體的實驗操作依次是 （填操作名稱） A． 蒸餾 B． 蒸發(fā)濃縮 C． 灼燒 D． 過濾 E、冷卻結(jié)晶 【知識點】 工藝流程題 A1 D2 D3 J1 J2 【答案解析】 （ 1） 2ClO3— +SO2=2ClO2+SO42— B （ 2） 800 500ml容量瓶 ,膠頭滴管 （ 3）溫度升高， H2O2易分解 2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 （ 4） A （ 5） BED或 ED(2分 ) (方程式及 (5) 2分，其余每空 1分 ) 解析： （ 1）分析流程圖知 ClO3→ C1O2， Cl元素的化合價降低，即 發(fā)生器所發(fā)生反應(yīng) 是 ClO3氧化二氧化硫，反應(yīng)離子方程式為 SO2+2ClO3=2C1O2+SO42；根據(jù) 純 ClO2易分解爆炸 知 發(fā)生器鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋 ClO2，以防止爆炸。 （ 2） 精確配制 溶液用到容量瓶，而實驗室沒有 450mL的容量瓶，即 需要 450mL， l60g/L 的 NaOH 溶液實際上是配制 500mL 的溶液，則需要氫氧化鈉的質(zhì)量為 05L l60g/L=800g；配制氫氧化鈉溶液需要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、 500mL 容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器為： 500ml容量瓶、膠頭滴管。 （ 3）根據(jù) ClO2→ NaClO2知 吸收塔內(nèi) 的反應(yīng)是 ClO2氧化 H2O2，即 2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，而溫度高 H2O2會分解。 （ 4） 在吸收塔，可代替 H2O2的試劑 是還原性與其接近的，可選 Na2O2，不能選用 還原性太強的 Na2S、 FeCl2，否則得不到 NaClO2，而且用 FeCl2 可能引入雜質(zhì)。 （ 5）由于 NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大， 因此可通過 冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體，若溶液濃度偏小，可先 蒸發(fā)濃縮 ，后 冷卻結(jié)晶、過濾。 【思路點撥】 仔細(xì)審題獲取信息是解題的關(guān)鍵，如本題的“ NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大 ”、“ 純 ClO2易分解爆炸 ”、“ C1O2發(fā)生器 ”、隱含信息如“ 溫度高 H2O2會分解 ”、反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的化合價等。 【化學(xué)卷 2020 屆江西省南昌二高三上學(xué)期第三次考試（ 202010）】 19．（ 8 分）新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)。已知：在不同