【文章內(nèi)容簡介】 熱后的蒸發(fā)皿 ⑧ 將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 ⑨ 稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中 ⑩ 檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱 A． ①④⑦⑩ B． ②③④⑩ C． ⑤⑥⑦⑧ D． ①②⑥⑨ 【知識點】 常見的實驗操作方法 【答案解析】 A 解析： ① 用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套， 夾在試管的中上部，故正確；② 給試管加熱，盛有液體的體積不能超過容積的 1/3，故錯誤； ③ 聞氣味時用手扇聞，把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，故錯誤； ④ 將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，故正確； ⑤ 取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心，故錯誤； ⑥ 不能將燒瓶放在桌上塞緊塞子，故錯誤； ⑦ 用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，以防燙傷，故正確； ⑧ 將滴管垂直騰空滴加液體，不能伸進試管內(nèi)，故錯誤； ⑨ 稀釋濃硫酸時，切不可把水倒入盛有濃硫酸中，更不能用量筒，故錯誤； ⑩ 檢驗裝置的 氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，觀察氣泡，故正確。 故答案選 A 【思路點撥】 常見的實驗操作，考查學生熟悉基本實驗操作，注意平時的積累，屬于基礎知識。 1． J1【 2020浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試 】下列基本實驗操作與所需關鍵儀器對應合理的是 A．過濾 —泥三角 B．蒸發(fā) —蒸發(fā)皿 C．蒸餾 —分液漏斗 D．萃取 —玻璃棒 【知識點】 實驗操作與儀器的選擇 【答案解析】 B 解析： 過濾操作用漏斗；蒸 餾操作用蒸餾燒瓶；萃取用分液漏斗。 故答案選 B 【思路點撥】 常見的實驗操作與實驗儀器選擇的考查是平時同學們知識積累的體現(xiàn)，屬于基礎知識。 J2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗 F4 J1 J2 J4【 2020寧夏銀川一中三模 】 (14 分 ) 鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeOCr2O3， 還含有 MgO、 Al2O Fe2O3 等雜質(zhì) ， 以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀 （ K2Cr2O7） 的流程圖 ： 根 據(jù)題意回答下列問題： （ 1）操作 Ⅰ 的名稱是 ，固體 X 中主要含有 （填寫化學式）； （ 2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液 pH=7～ 8 后再進行操作 Ⅱ 所得固體 Y 的成分為 （寫化學式） . （ 3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液 pH＜ 5 時發(fā)生反應 2CrO42－ ＋ 2H+ Cr2O72－ ＋ ，鹽酸會與 Cr2O72 － 反應造成大氣污染并生成 Cr3+ 雜質(zhì)，該反應的離子方程式為 . （ 4）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作 III 發(fā)生反應的化學方程式是 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是： 。 （ 5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含 Cr2O72的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀。 ① 電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺： (已知產(chǎn)物中 n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1) ___Fe＋ ___Cr2O72＋ ___ ＋ ___H2O ＝ ___Fe(OH)3↓＋ ___Cr(OH)3↓＋ ___H2↑； ② 已知常溫下 Cr(OH)3 的 Ksp=10–32mol4/l4，若 Ⅰ 類生活飲用水水質(zhì)標準鉻含量最高限值是 mg/L，要使溶液中 c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標準，須調(diào)節(jié)溶液的 pH 大于 ______。（已知 lg2=） 【知識點】 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用 、 制備實驗方案的設計 【答案解析】 （ 1）漏斗、玻璃棒、燒杯（ 2 分） Fe2O MgO（ 2 分） ⑵ Al(OH)3（ 2 分 ） ⑶ Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O（ 2 分 ） ⑷ K2Cr2O7 的溶解度比 Na2Cr2O7 小 （ 或四種物質(zhì)中 K2Cr2O7 的溶解度最小 ） 。 （ 2 分 ） ⑸ ① 6,1,2H+,17,6,2,6 (6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑)；（ 2 分 ） ② （ 2 分 ） 解析 ：（ 1） 鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO?Cr2O3， 還含有 MgO、 Al2O Fe2O3 等雜質(zhì) ， 加入氧氣和碳酸鈉 ， 發(fā)生反應為 ： ① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑； ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑； ③ Cr2CO72+H2O?2CrO42+2H+ 操作 Ⅰ 是過濾 ， 得到不溶于水的固體 X 為 Fe2O MgO；（ 2） 用醋酸調(diào)節(jié)溶液 pH=7～ 8 后 ， 將偏鋁酸根沉淀成氫氧化鋁 ， 再進行操作 Ⅱ 過濾所得固體 Y 為 ： Al(OH)3（ 3） Cr2O72－ 具有強氧化性 ， 會將氧化成 Cl2，方程式為 ： Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O （ 4） 依據(jù)圖表物質(zhì)的溶解度分析對比 ， 操作 Ⅲ 發(fā)生反應的化學方程式是 ： Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl；說明 K2Cr2O7 的溶解度比 Na2Cr2O7 小 （ 或四種物質(zhì)中 K2Cr2O7 的溶解度最小 ）；（ 5） ① 根據(jù)化合價升降進行配平 ： 6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑； ② 若地表水鉻含量最高限值是 ，換算成物質(zhì)的量濃度 c（ Cr3+） =103247。52=1106 mol/L， 要使溶液中 c（ Cr3+） 降到符合地表水限值 ，已知 Cr（ OH） 3 的 Ksp=1032=c（ Cr3+） c3（ OH）， 須調(diào)節(jié)溶液的 c（ OH） ≥4109mol/L PH≥； 【思路點撥】 本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關鍵，題目難度中等。 26． J1 J2 J4【 2020寧夏銀川一中三模 】（ 15 分） 氨基甲酸銨（ NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解， 可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨， 反應的化學方程式如下： 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜ 0 電解 （ 1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。 （ 2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。 ① 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是： 、 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是： 。 ② 從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是 _______ （填寫選項序號）。 40 ℃ 以下烘干 ③ 尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用： ； 濃硫酸的作用： 、 。 （ 3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品 g，用足量石灰水 充 分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為 g。則樣品中氨基甲酸銨的 物質(zhì)的量． ． ． ． 分數(shù)為 。 [Mr(NH2COONH4)=78g/mol、 Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、 Mr(CaCO3)=100 g/mol]【 來 .源：全 ,【知識點】 常見實驗操作步驟、實驗方案的設計與評價 【答案解析】 （ 1）濃氨水與氫氧化鈉固體 （ CaO、堿石灰）等合理答案（ 2 分） （ 2） ① 降溫提高反應物質(zhì)轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）（ 2 分） 通過觀察 氣泡，調(diào)節(jié) NH3 與 CO2 通入比例（ 2 分） ② 過濾（ 2 分） C （ 2 分） ③ 防止倒吸（ 1 分）吸收多余氨氣防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解（ 2 分） （ 3） 80% （ 4/ 其他結果不給分）（ 2 分） 解析 ：（ 1） 裝置 1 是利用分液漏斗滴入液體溶解錐形瓶中的固體，利用溶解放熱使氨水分解生成氨氣；把濃氨水滴加到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔猓唬?2） ① 反應 2NH3（ g）+CO2（ g） ?NH2COONH4（ s） +Q，是放熱反應，降溫平衡正向進行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高 反應物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過高分解，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比； ② 制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（ NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應在真空 40℃ 以下烘干； ③ 雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解；（ 3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品 ，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為 ．物質(zhì)的量為 ，設樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的量為 x，碳酸氫銨物質(zhì)的量為 y，依據(jù)碳元素守恒得到； x+y= 解得 x= 78x+79y= y= 則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù) =247。100%=80%； 【思路點撥】 本題考查了物質(zhì)制備實驗的設計應用，主要是氨氣的制備方法 ，氨基甲酸的制備實驗裝置分析判斷，實驗基本操作，混合物分離的實驗設計，有關混合物的計算，題目難度中等。 27． C5 F3 F4 H5 J2 【 2020江西師大附中三模】 (14 分 )二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。 Ⅰ (1)鋅 —錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為 Zn(s)＋2MnO2(s)＋ H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋ Mn2O3(s)。 電池的正極反應式為 ________________________________ Ⅱ 某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。 ① 將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為 MnO2）洗滌、過濾、烘干。 ② 將上述固體按固液體積比 2:9 加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。 ③ 向上述溶液中加入 Na2CO3 溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。 （ 2）在第 ② 步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是 ________________________________ （ 3）有人認為，將第 ③ 步中的 Na2CO3 溶液換成 NH4 HCO3 溶液，也能達 到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入 NH4HCO3 溶液時發(fā)生的離子反應方程式： _______________________________________ Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下： 已知： ① 菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是 Fe2＋ 、 Co2＋ 、 Ni2＋ 。 ② 生成氫氧化物的 pH 如下表：（若某離子濃度小于等于 105mol/L，則認為完全沉淀） 物質(zhì) Fe(OH)2 Ni(OH) 2 Co(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH ③ 有關難溶氫氧化物和硫化物 pKsp數(shù)據(jù) (pKsp＝－ lgKsp)： 難溶物質(zhì) Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 NiS CoS pKsp （ 4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是 ________________________________。 （ 5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié) pH 值在 ________之間 (填 pH 范圍，精確到小數(shù)點后 1 位數(shù)字 )。 在 ―浸出液 ‖中加入 (NH4)2S（硫化銨）的目的是 _________________________________