【文章內(nèi)容簡介】 稀硫酸。 步驟 4： 。 請回答以下問題： （ 1）上述實驗的過濾操作需要玻璃棒、 等玻璃儀器。 （ 2）步驟 1 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 過濾的目的是 __________________________________________。 （ 3）當步驟 2 的溶液 pH=8～ 9時，檢驗沉淀是否完全的方法是 ______________。 （ 4）步驟 2 溶液的 pH 控制較 難操作，可改用 ____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 5）步驟 4的操作為 。 【知識點】 鋁的重要性質(zhì) 實驗操作 C2 J1 J2 【答案解析】 （ 1）燒杯、漏斗 （ 2）略，除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì) （ 3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全 （ 4）通入足量 CO2氣體，略 （ 5）將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥 解析 ： ：（ 1）過濾操作需要大小燒杯各一個、漏斗、玻璃棒，因此過濾操作需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒； （ 2） Al 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑， Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通過過濾將雜質(zhì)鐵從溶液除掉， （ 3） 檢驗沉淀是否完全的方法是取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全。 （ 4） 邊攪拌邊向濾液滴加稀硫酸至溶液的 pH=8～ 9，目的是生成氫氧化鋁，可利用往偏鋁酸鈉溶液通入足量 CO2 氣體的方法，不必控制溶液的 PH 就可得到最大量的沉淀。 （ 5） 步驟 3：將步驟 2 得到的固體溶于足量的稀硫酸得到硫酸鋁溶液，將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥得晶體。 【思路點撥】 本題考查了 鋁的重要性質(zhì)和實驗操作， 掌握 鋁能與強堿性溶液反應(yīng) 而鐵不與 強堿性溶液反應(yīng)是關(guān)鍵。 【化學卷 2020 屆黑龍江省哈師大附高三第一次月考（ 202009）】 26．（ 14分） 某學習小組用下圖裝置測定鎂鋁合金鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對 原子質(zhì)量。 （ 1） A試劑為 ______________。 （ 2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸浸泡片刻，其目的是 ____________________________。 （ 3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器，連 接好裝置后，需進行的操作還有： ① 記錄 C 的液面 位置； ② 將 B 剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重； ③ 待 B 不 再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄 C 的液面位置； ④ 由 A向 B 滴加足量試劑 。 上述操作的順序是 ___________（填序號）； 在進行操作 ③ 時 記 錄 C 的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) _ 。 （ 4） B 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _________________________________________________。 （ 5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為 a g，測得氫氣體積為 b mL（已換算為標準狀況）， B 剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為 _______________。 （ 6）實驗過程，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將 ________（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “無 影響 ”）。 【知識點】 混合物 成分的質(zhì)量分數(shù) 測定 J1 J5 【答案解析】 (1)NaOH 溶液 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)①④③② ， 使 D 和 C 的液面相平 (4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (5) (6)偏小 解析 ： （ 1）根據(jù)鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿 液 反應(yīng)放出氫氣，鎂不能，要測定鋁鎂合金鋁的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選擇 NaOH 溶液； （ 2） 鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去； （ 3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管 C 的液面位置，再加入 NaOH 溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管 C 的液面位置，最后將 B 剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重 ，所以 操作的順序是 ①④③② ；量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使 D 和 C 兩管液面相平； （ 4） B 管發(fā)生鋁與 NaOH 溶液的反應(yīng)： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （ 5）鋁鎂合金的質(zhì)量為 a g， B 剩余固體鎂的質(zhì)量為 c g，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（ ac） g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為 M，則 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2M 322400ml （ ac） g bml 解得： M= （ 6）實驗過程，若未洗滌過濾所得的不溶物， c 值偏大，鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小， 【思路點撥】 本題考查了 混合物 成分的質(zhì)量分數(shù) 測定， 掌握 元素化合物 性質(zhì)是關(guān)鍵 ，學會 閱讀、 分析實驗的關(guān)鍵點 便能輕松解答。 【化學卷 2020 屆甘肅省蘭州一高三 9 月月考（ 202009）】 30（ 12 分）硫酸鈉 過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定： ① 準確稱取 177g樣品，配制成 10000 mL 溶液 A。 ② 準確量取 2500 mL溶液 A，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體 0582 5 g。 ③ 準確量取 2500 mL溶液 A，加適量稀硫酸酸化后，用 002 molL－ 1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗 KMnO4溶液 2500 mL。回答下列問題： (1)① 不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺? ： A、在溶解過程有少量液體濺出燒杯外 B、定容時仰視儀器上的刻度線 C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 (2) ③ 配好的 KMnO4溶液置于 （ “酸式 ”或 “堿式 ”）滴定管， 判斷滴定終點的實驗現(xiàn)象是 （ 3）通過計算確定樣品的組成 (寫出簡單計算過程 )。 【知識點】化學實驗 計算 A3 J1 J5 【答案解析】 （ 1） AB（ 2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由無色 變成紫紅色，半分鐘不褪色 （ 3）（ 6分）硫酸鈉 —過氧化氫加合物的化學式為 2Na2SO4?H2O2?2H2O 解析： （ 1） 在溶解過程有少量液體濺出燒杯外會造成溶質(zhì)量減少， A正確；定容時仰視儀器上的刻度線會使所配溶液體積偏大，濃度偏小， B正確；定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，使原先所配溶液被稀釋，濃度偏小， C 正確。 （ 2） KMnO4溶液有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的乳膠管，因此應(yīng)該裝在酸式滴定管，終點現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，而且半分鐘內(nèi)不再 變化。 ⑶ n（ BaSO4） =05825g247。233g/mol=00025mol=n（ Na2SO4）， 根據(jù) 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑知 n（ H2O2） =25002mol?L10025L/=125103mol，m（ Na2SO4） =142g?mol1250103mol=0355g， m（ H2O2） =34g?mol112510 3mol=00425g， n（ H2O） =（ 17700g25/1000355g00425g） 247。18g?mol1=250103mol， x： y： z=n（ Na2SO4）：n（ H2O2）： n（ H2O） =2： 1： 2，因此 樣品的組成 為 2Na2SO4?H2O2?2H2O 【思路點撥】求樣品的組成即求個成分物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D C D D A B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C D A B D D B B B 21 22 23 24 25 C B D D D 二、 填空題 2（ 1）（ 3 分） MgCl2,FeCl3,AlCl3 （ 2）（ 5 分） （ 3）（ 2 分）、 5Fe2++MnO4_ +8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O 28（每空 2 分）（ 1） S2－ ＋ Cu2＋ ===CuS↓ （ 2）減少 (防止 )過氧化氫的分解 （ 3） 6Fe2＋ ＋ ClO3－ ＋ 6H＋ ===6Fe3＋ ＋ Cl－ ＋ 3H2O （ 4） )Na2SO NiSO4 （ 5）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 29（每空 2 分）（ 1） Fe+4H2O(g) = 3O4+4H2 （ 2） a—f—g—b—c—h 或 a—f—g—c—b—h。 黑色的氧化銅變成紅色 ,白色的無水 CuSO4變成藍色 （ 3）滴加 KSCN 溶液，溶液變 （ 4） 2Fe3++Fe=2Fe2+ （ 5） ① 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O═4Fe（ OH） 3 ② BD 【化學卷 2020 屆甘肅省蘭州一高三 9 月月考（ 202009）】 29（ 14 分） 按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實驗。 （ 1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是： ； (2)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物 ,需從下圖選擇 必要的裝置 ,其正確的連接順序為 (用接口字母表示 )a— ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象 _ ； （ 3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗所得濾液 Fe3＋ 的操作方法： ； （ 4）經(jīng)檢驗上述濾液不含 Fe3＋ ，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物不含＋ 3 價的鐵。原因是（用化學方程式說明）： ； （ 5）某同學利用上述濾液制取白色的 Fe（ OH） 2沉淀，向濾液加入 NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 ① 沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是： ； ② 為了得到白色的 Fe（ OH） 2 沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設(shè)計如下圖所示的裝置：通電后，溶液產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法正確的是 ________(填序號 )。 A．電源的 a 為正極， b 為負極 B．可以用 NaCl溶液作為電解液 C． A、 B 兩端都必須用鐵作電極 D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 【知識點】化學實驗 J1 J5 C3 F4 【答案解析】 （每空 2 分）（ 1） Fe+4H2O(g) = 3O4+4H2 （ 2） a—f—g—b—c—h 或 a—f—g—c—b—h。 黑色的氧化銅變成紅色 ,白色的無水 CuSO4變成藍色 （ 3）滴加 KSCN 溶液，溶液變紅色 （ 4） 2Fe3++Fe=2Fe2+ （ 5） ① 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O═4Fe（ OH） 3 ② ABD 解析： ⑴ 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣 ⑵ 用 A 盛放鐵粉，用 B 制取水蒸氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)后有部分水蒸氣剩余，所以 a 出的氣體通過濃硫酸進行干燥，洗氣瓶的導氣管應(yīng)該是長進短出，所以 a 連接 f， f 連接 g，干燥后的氫氣進入 C 裝置，可以從 b 進入，也可以從 c 進入，所以 g 可以連接 b 或 c，氧化銅和氫氣反應(yīng)有水蒸氣生成，水能使無水硫酸銅變藍，所以 c 或 b 連接 h，因此其排序為： afgbch 或 afgcbh，當看到無水硫酸銅變藍， 黑色的氧化銅變成紅色 ,則生成的氣體是氫 氣。 ⑶ Fe3＋ 的檢驗用 KSCN，即 滴加 KSCN 溶液，溶液變紅色 ⑷ 固體產(chǎn)物含有四氧化三鐵和未反應(yīng)的鐵，四氧化三鐵和鐵都與鹽酸反應(yīng)生成鹽，而且鐵與鐵離子反應(yīng)生成 Fe2+導致 濾液檢驗不出 Fe3＋