【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O3其中 8mol沒有發(fā)生氧化還原， 2mol被還原，故 x： y=1:2故 D正確，選擇 C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了有關(guān)氧化還原的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)計(jì)算，難度中等。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆天津一中高三上學(xué)期零月月考（ ）） 4. 下列說(shuō)法正確的是（） A. NaF、 MgO、 AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物 B. CaCl NaOH、 HCl、 HD 四種物質(zhì)均屬于化合物 C. 某溶液中含有 NH4＋ 、 SO32－ 、 NO3－ 、 SO42－ 離子加入適量過(guò)氧化鈉，加熱，攪拌，冷卻后，不考慮溶液體積變化，保持濃度不變的離子有 NO3－ 、 SO42－ D. 明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒 ， 兩者作用原理不同 【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物 B2 D2 E2 【答案解析】 D 解析： A、 AlCl3是共價(jià)化合物，故 A 錯(cuò)誤； B、 HD 中 D 是 11H 的同位素，故 HD 是單質(zhì)，故 B 錯(cuò)誤； C、過(guò)氧化鈉具有氧化性，溶于水會(huì)生成 NaOH強(qiáng)堿，故 NH4＋ 與強(qiáng)堿反應(yīng)，濃度 降低； SO32－ 被氧化成 SO42－ 濃度降低，而 SO42－ 濃度升高，故 C 錯(cuò)誤； D、明礬凈水是因?yàn)樯蓺溲趸X膠體，具有吸附性；而漂白粉凈化殺毒是因?yàn)檠趸?，?D正確。選擇 D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的相關(guān)知識(shí)，難度不大。 【題文】（化學(xué)卷 2020屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 6． 用 NA 表 14 示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ） A、 25℃ 時(shí)， pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－ 數(shù)目為 B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Cl2與過(guò)量稀 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 C、室溫下， D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 甲醇中含有的氧原子數(shù)為 【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù) A1 D2 K2 L2 【答案解析】 C 解析： pH=13 中 C(OH)=，故 n(OH)=，故 OH－ 數(shù)目為 ，故 A 錯(cuò)誤； B、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2即 Cl（ 0價(jià)） — NaCl（ 1 價(jià)），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ，故 B錯(cuò)誤； C、乙烯和丁烯的通式是（ CH2） n，故碳原子物質(zhì)的量為 21g/（ 12+2） g/mol=，故碳原子數(shù)目為 ，故 C 正確； D、甲醇為液態(tài)，不能用 Vm 來(lái)計(jì)算，故 D 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是高考的高頻考題，學(xué)生應(yīng)注意平時(shí)積累。本題中 A 選型易錯(cuò)，注意 pH=13 計(jì)算出的是溶液中全部氫氧根離子的濃度，不需要擴(kuò)大二倍。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省石家莊二中高三開學(xué)考試（ ）） 氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論 不． 正確的是 A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有 HclO 【知識(shí)點(diǎn)】 氯水的成分和性質(zhì) D2 【答案解析】 D 解析 因氯水中也可能含有氯氣分子，故向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，有可能是氯分子的氧化性導(dǎo)致的，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 氯水的成分和性質(zhì)，氯氣和次氯酸都有氧化性， 故在檢驗(yàn)其一時(shí)二者不要相互干擾，即本題中 D選項(xiàng)中二者都能氧化 FeCl2，故不能從此現(xiàn)象中判斷次氯酸的存在，本題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省石家莊二中高三開學(xué)考試（ ）） 9．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) 15 B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的 CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成 CaCO3 C 施肥時(shí)，草木灰 (有效成分為 K2CO3)不能與 NH4Cl混合使用 K2CO3與 NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 D FeCl3溶液可 用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有 Cu2＋ 的溶液中置換出銅 【知識(shí)點(diǎn)】 鹽類水解的應(yīng)用 ； 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 ； 鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 H3 C3 D2 【答案解析】 C 解析 ： A、碳酸鈉溶液反應(yīng)是水解生成氫氧化鈉顯堿性，用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在碳酸鈉的 堿性 溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)， Na2CO3 不可直接與油污反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、漂白粉在空氣中變質(zhì)是漂白粉中的次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)生成 CaCO3，錯(cuò)誤； C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為 K2CO3）不能與 NH4Cl混合使用，故 C正確； D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅， FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故 D錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 物質(zhì)的性質(zhì)， 鹽類水解 的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中 等。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆安徽省示范高中高三第一次聯(lián)考試題（ ）） 8. 下圖各相應(yīng)儀器中加入的試劑 ， 可用于制取 、 凈化 、 收集的氣體是 （ ） 【知識(shí)點(diǎn)】 氣體的制取、凈化、收集 J3 D2 【答案解析】 D 解析 ： A、 C中的氫氣、乙炔氣體收集不宜用向上排空氣法收集，故錯(cuò)誤；B、氯氣中的氯化氫氣體不能用濃硫酸進(jìn)行凈化，錯(cuò)誤； D、制取、凈化、收集氧氣均正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 基本氣體的制取、凈化和收集，制取時(shí)試劑的選擇是否合理，凈化時(shí)除雜試劑選擇是否正確，收集時(shí)的方法是 否正確是此類試題常考到的題型，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是 16 【知識(shí)點(diǎn)】 常見氣體的檢驗(yàn) D2 D4 I1 【答案解析】 D 解析 ： A、 因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑。搜b置不能用于收集氨氣 ，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 氯氣有毒，用此裝置會(huì)有氯氣進(jìn)入空氣中，污染環(huán)境 ，故 B 錯(cuò)誤 ； C、 因?yàn)橐蚁┑拿芏缺瓤諝庑?，收集方法錯(cuò)誤，且通過(guò)溴水褪色不能得到分子中含碳碳雙鍵的結(jié)論 ，故 C錯(cuò)誤 ； D、 KI 淀粉溶液變藍(lán)說(shuō)明氣體有氧化性，可能是 Cl2 或 NO2，故 D 正確 。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 常見氣體的收集與檢驗(yàn)，圖示裝置只能收集密度比空氣大的氣體，如果要收集密度比空氣小的氣體要讓氣體從短管進(jìn)入。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 1 將 KCl和 KBr 的混合物 g 溶于水配成 500 mL 溶液，通入過(guò)量的 Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得 到固體 g，則原來(lái)所配溶液中 K＋ 、 Cl－ 、 Br－ 的物質(zhì)的量濃度之比為 A、 1∶ 2∶ 3 B、 1∶ 3∶ 2 C、 2∶ 3∶ 1 D、 3∶ 2∶ 1 【知識(shí)點(diǎn)】 氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì) D2 H6 【答案解析】 D 解析 ： 利用 溶液為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出 n（ K+） =n（ Cl） +n（ Br）， K＋ 的物質(zhì)的量濃度 應(yīng)該最大， 故答案選 D，也可以將數(shù)值代入守恒式判斷 . 【思路點(diǎn)撥】 本題 考查氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì)， 從溶液電中性角度解答，運(yùn)用守恒原理解答 簡(jiǎn)便快速。 【題文】（化學(xué)卷 2020屆貴州省貴陽(yáng)市高三 8月摸底考試 （ ）） 19.(10分 )海洋資源的利用具有廣闊前景。 （ 1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是 _____________(填序號(hào) )； A. Cl2 B. 淡水 C. 燒堿 D. 粗鹽 17 （ 2）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。 工業(yè)上常用于沉淀 Mg2＋ 的試劑 A的名稱是 ____________,Mg(OH)2 轉(zhuǎn)化為 MgCl2 離子方程是 _________________。 (3)海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出 NaCl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有 NaBr等無(wú)機(jī)鹽， 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，模擬工業(yè)上從鹵水提取工業(yè)溴 。 ①操作 I 中所涉及到的離子反應(yīng)方程式為 ____________. 操作 II 中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ____________. ②操作 II 用 SO2 水溶液吸收 Br2,吸收率可達(dá) 95%，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 _____________. ③實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，如果用未經(jīng)濃縮的海水直接與 Cl2反應(yīng)，生成的 Br2的量會(huì)大幅度降低，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析原因： _______________________________________. 【知識(shí)點(diǎn)】 海水資源的綜合利用 D2 C2 【答案解析】 （ 本題 10分，化學(xué)方程式 2分，其余每空 1分）（ 1） B、 D（全對(duì)才給 1分） （ 2）石灰乳或氧化鈣 2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O (3)① Cl2+2Br=Br2+2Cl Br2＋ SO2＋ 2H2O=2HBr＋ H2SO4 ② 反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸 ， 酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 ③氯氣會(huì)與水反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn) 解析 ： （ 1） A電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤； B把海水用蒸餾等方法 可以得到淡水，故正確； C電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤； D把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故正確。 （ 2）工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀 Mg2+；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以離子方程式為 Mg（ OH） 2+2H+=Mg2++2H2O。 (3)①?gòu)膱D中可以分析得到操作 I為氯氣把溶液中的 Br氧化為 Br2，操作 II為 SO2 與 Br2反應(yīng)生成 HBr和 H2SO4。 18 ②操作 II中使用了 SO2， SO2 與 Br2反應(yīng)生成 HBr和 H2SO4兩種強(qiáng)酸，故在生產(chǎn)過(guò)程中還要考慮 酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 。 ③由于未經(jīng)濃縮的海水中含有大量的水，氯氣會(huì)與水反應(yīng)造成原料的浪費(fèi)，使生成的 Br2的量會(huì)大幅度降低。 【思路點(diǎn)撥】 本題 以海水的綜合利用為載體，考查了鹵族元素、金屬鎂的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的書寫等，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【題文】（化學(xué)卷 2020屆貴州省貴陽(yáng)市高三 8月摸底考試（ ）） 23.（ 5分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理 解它們。 （ 1）鹵族元素位于元素周期表的 ___________區(qū)； （ 2）氟的電子排布圖為 ___________________。 (3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù) 判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是 ______________。 (4)已知碘酸 HIO3和高碘酸 H5IO6的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 圖 II 所示 ： 請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱 ： HIO3_________H5IO6(填 “ ”“ ” 或 “ =” )； （ 5）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中 正確的是 _________. A. 碳分子的排列有 2 種不同的取向， 2 種取向不同的碘分子以 8 配位數(shù)交替配位形成層狀結(jié)構(gòu) B. 用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中 有 4 個(gè)碘原子 C. 碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu) ， 是原子晶體 19 D. 碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力 【知識(shí)點(diǎn)】 鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較，晶胞的計(jì)算 D2 E2 E4 【答案解析】 （ 本題 5分，每小題 1分） （ 1） p （ 2） （ 3）碘 （ 4） (5)D 解析 ： （ 1）鹵族元素最后填入的電子為 p電子，所以鹵族元素位于 元素周期表的 p區(qū)。 （ 2）氟元素是 9號(hào)元素，最外層電子為 7，其價(jià)電子排布為 。 （ 3）元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強(qiáng)，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，從表中數(shù)據(jù)可知鹵族元素中第一電離能最小的是 I元素，則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子。 （ 4） H5IO6（ ） 中含有 5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子 1個(gè)， HIO4為一元酸，含有 1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子 3個(gè)，所以酸性： H5IO6＜ HIO4。 （ 5） A．碘分子的排列有 2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，錯(cuò)誤； B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4個(gè)碘分子，即有 8個(gè)碘原子，錯(cuò)誤 ； C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是