【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 N、 順序是 NaHCO NaCN、 Na2CO3②相同溫度下 HSCN比 CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大 ,與 NaHCO3溶液反應(yīng)快， 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中 ， 水解程度 CH3COO— SCN— ，因此 c（ SCN— ） c（ CH3COO— ） 。 ③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，醋酸的電離程度增大，則 c(CH3COO－ )增大， c(H+) 減小， Kw 、 醋酸電離平衡常數(shù)不變，選 b。 （ 2） ①設(shè)混合氣體中 NO 和 NO2的物質(zhì)的量分別為 X 、 Y，則 (28X+46Y) 247。 (X+Y)=2 17，解得Ｘ :Y=3:1，（① +②）247。 2得③式： CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H3=(△ H1+△ H2) 247。2。假設(shè)發(fā)生反應(yīng)①的甲烷的物質(zhì)的量為 a，發(fā)生反應(yīng)③的甲烷的物質(zhì)的量為 b，則 a+b=1，4a247。 2b=3，解得 a=， b=， {(△ H1+△ H2)247。 2}+△ H1=將△ H1=1160KJ/mol代人該等式中，解得△ H2=— 574 kJ/mol，① 3+③ 2得 5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)△ H＝－ 5214kJ/mol。 （ 3） ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 甲烷的氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成碳酸鹽： CH48e + 10OH=CO32 + 7H2O， A 是原電池， 甲烷極是負(fù)極， B 是電解池，則 b 是陰極，若 氯化銅 足量，則 b 上只析出銅， A 中消耗 mol 氧氣時(shí)， 轉(zhuǎn)移電子 ，由于 n（ 氯化銅 ） =，b 上析出銅 ， 增重 ，此時(shí)用去電子 ，還有 電子給 H+，即 b 上還析出氫氣 。 【 思路點(diǎn) 撥】 根據(jù)電離常數(shù)判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)大的，電離程度大，其離子水解程度小；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)熱 ；燃料電池的燃料極是負(fù)極，與其相連的電解池的電極是陰極。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】22.（ 12 分） 1100℃ 時(shí)，體積為 2L 的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)： Na2SO4（ s） +4H2（ g） Na2S（ s） +4H2O（ g）． （ 1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體密度不變 C． 1mol H﹣ H 鍵斷裂同時(shí)形成 2mol H﹣ O D． H2 的體積分?jǐn)?shù)不變 （ 2）若 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加 8g，則用 H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ． （ 3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 14，則該溫度下的平衡常數(shù) K 為 ． （ 4）若降低溫度， K 值減小，則反應(yīng)的 △ H 0（填 “＞ ”或 “＜ ”）． （ 5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的 H2，再次平衡后， H2O的體積分?jǐn)?shù) （填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”）． 【 知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡反應(yīng)熱 F1 G2 【答案解析】 （ 12 分）（ 1） BD（２分） （ 2） （ L． min）（３分） （ 3） 81（３分） （ 4）＞（２分） （ 5）不變（２分） 解析： （ 1） A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，因此不能根據(jù) 容器中壓強(qiáng)不變 判斷平衡建立；B、 混合氣體密度不變 ，則混合氣質(zhì)量不變，表示平衡建立； C、 1mol H﹣ H 鍵斷裂同時(shí)形成2mol H﹣ O 是同方向的反應(yīng)，不能作為平衡的標(biāo)志； D、 H2的體積分?jǐn)?shù)不變 即氫氣的我知道了不變，表示平衡建立，選 BD。 （ 2） 氣體質(zhì)量增加 8g，表明消耗氫氣 ，反應(yīng)速率為 2min=（ L． min） （ 3） 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 14， 則氫氣與 H2O的體積比為 1:3，平衡常數(shù)為 33247。13=81. （ 4） 若降低溫度， K 值減小， 表明平衡逆向移動(dòng)，而降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)，即逆向是放熱反應(yīng)， 則反應(yīng)的 △ H＞ 0。 （ 5） 由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，可這樣設(shè)想，在原容器上疊加 1 個(gè)容器，并沖入氫氣，建立于原平衡一樣的平衡狀態(tài)，然后壓縮至原容器大小，此時(shí)平衡不移動(dòng)，即 ，再次平衡后， H2O 的體積分?jǐn)?shù) 不變。 【思路點(diǎn)撥】 平衡標(biāo)志： 若以下各量不變則平衡建立 。 ⑴各組分的物質(zhì)的量不變，如一定溫度的密閉容器中， A、 B、 C、 D 的分子數(shù)不再改變。 ⑵各組分的濃度不變，如外界條件不變時(shí)，對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，混合氣體的顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化。 ⑶各組分的百分含量不變，如各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。 ⑷反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，如在一定條件下， A 或 B 的轉(zhuǎn)化率不再改變。 以上各項(xiàng)既適用于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)，又適用反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)。 ⑸對(duì)于全為氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，混合氣體總物質(zhì) 的量不變。如當(dāng) m＋ n╪ p＋ q 時(shí)，恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)不發(fā)生變化；當(dāng) m＋ n╪ p＋ q 時(shí)，恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化；當(dāng) m＋ n╪ p＋ q 時(shí)，恒容時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】5. 已知： ① C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) △ H1② CO2(g)＋ C(s)＝ 2CO(g) △ H2 ③ 2CO(g)＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H3④ 4Fe(s)＋ 3O2(g)＝ 2Fe2O3(s) △ H4 ⑤ 3 CO(g)＋ Fe2O3(s)＝ 3CO2(g)＋ 2Fe(s) △ H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 ( ) A． △ H1＞ 0， △ H3＜ 0 B． △ H2＞ 0， △ H4＞ 0 C． △ H1＝ △ H2＋ △ H3 D． △ H3＝ △ H4＋ △ H5 【 知識(shí)點(diǎn)】 反應(yīng)熱 F1 F2 【答案解析】 C解析：根據(jù)所學(xué)反應(yīng)知 ① ③ ④ 是放熱反應(yīng)， ② 是吸熱反應(yīng)， △ H10， △ H3＜ 0， △ H2＞ 0， △ H40，根據(jù)蓋斯定律有 △ H1＝ △ H2＋ △ H3，選 C。 【思路點(diǎn)撥】 放熱反應(yīng)的 △ H＜ 0；蓋斯定律的運(yùn)用可像數(shù)學(xué)運(yùn)算一樣。 F2 反應(yīng)熱的計(jì)算與重要的反應(yīng)熱 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】25． （ 10 分） 如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，引起了全世界的普遍重視，所以 “低碳經(jīng)濟(jì) ”正成為科 學(xué)家研究的主要課題。 （ 1）將不同量的 CO（ g）和 H2O（ g）分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)： ① 實(shí)驗(yàn) 1 從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以 v（ CO2）表示的反應(yīng)速率為。（精確到 ，下同） ② 該反應(yīng)為（填 “吸 ”或 “放 ”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn) 2 條件下平衡常數(shù) K= 。 （ 2）以二甲醚（ CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：。 （ 3）已知 H2（ g）、 CO（ g）和 CH3OH（ l）的燃燒熱分別為 kJmol kJmol 1和 kJmol1。請(qǐng)寫出甲醇（ CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算、電極反應(yīng)式書(shū)寫、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫 F2G1G5 【答案解析】【解析】 （ 10 分 ） （ 1） ① (L?min) （ 2 分 ） ② 放 （ 2 分 ）， （ 2 分 ） （ 2） CH3OCH3 12e +16OH=2CO32 +11H2O （ 2 分 ） （ 3） CH3OH（ l） + O2(g)= CO（ g） +2H2O（ l） ΔH= （ 2 分 ） 解析 ： （ 1） ① 由表中數(shù)據(jù)可知 ， CO的物質(zhì)的量變化量為 =， v（ CO） = 247。2L247。6min=2/15mol/（ L?min）， 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ， 故 v（ CO2） =v（ CO） = 2/15mol/（ L?min） =（ L?min） ； ② 、實(shí)驗(yàn) 1中 CO的轉(zhuǎn)化率為 100%=40% ，實(shí)驗(yàn) 2中 CO的轉(zhuǎn)化率為 100%=20% ，則實(shí)驗(yàn) 1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn) 2，則說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng) 放熱， 實(shí)驗(yàn) 2平衡時(shí) CO的物質(zhì)的量為 ，則： CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g）， 開(kāi)始（ mol）： 2 1 0 0 變化（ mol）： 平衡（ mol）： 該反應(yīng)前后氣體體積不變，故利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故 900℃ 時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù) k== (2)該燃料電池中，負(fù)極上二甲 醚失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH312e+3H2O=3CO2+12H+， （ 3）已知： ①2CH 3OH（ 1） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ 1） △H= ②2CO （ g） +O2（ g） =2CO2（ g） △H= 根據(jù)蓋斯定律， ① ② 得 2CH3OH（ 1） +2O2（ g） =2CO（ g） +4H2O（ 1），故 △H= （ 1453kJ/mol）（ ） =887kJ/mol 即 CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H2O（ l） △H= ， 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式書(shū)寫、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，注意對(duì)知識(shí)的理解與掌握，是對(duì)學(xué)生能力的考查 . 【【原創(chuàng)純 Word版精品解析】理綜卷 2020屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試（ 202005）doc】 2 (14分 )磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。 （ 1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為 _______________________________ （ 2） 移位反應(yīng)器中 CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) ， 在一定溫度下 ， 在 1L容器中發(fā)生上述反應(yīng) ， 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表 ： t/min COmol/L) H2O(mol/L) CO2(mol/L) H2(mol/L) 0 0 0 2 n1 n2 n3 3 n1 n2 n3 4 ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________ ②反應(yīng)在 3～ 4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是（填代號(hào)） A．充入水蒸汽 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．充入氫氣 （ 3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是 _____， 該電池正極的電極反應(yīng)為 ____。 （ 4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是。 （ 5）總體看來(lái)，整個(gè)體系中能量來(lái)自與 CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè) CxHy為辛烷，且 已知辛烷的燃燒熱為 5 518 kJ mol－ 1，請(qǐng)寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。 【 知識(shí)點(diǎn)】 電化學(xué)化學(xué)平衡熱化學(xué)方程式的書(shū)寫 F3 G2F2 【答案解析】 2 (1)CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 (2)① ② B (3) CO2 O2 +4H++4e=2H2O (4) 增大電極單位面積吸附 H O2分子數(shù) ， 加快反應(yīng)速率 (5) C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l)； ΔH＝－ 5 518 kJ mol－ 1 解析： ⑴根據(jù) 改質(zhì)器中進(jìn)入的物質(zhì)是烴和水，反應(yīng)溫度是 800℃，出來(lái)的氣體是水、氫氣和一氧化碳，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 ⑴① CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) 起始： 變化： 平衡： ，則平衡濃度 CO、 H2O、 CO H2分別是 、 、 、 ，平衡常數(shù)為 ( )= ②根據(jù) 4min時(shí)的數(shù)據(jù)知四種物質(zhì)的變化量相同，因此 氫氣的物質(zhì)的量增多的原因只能是溫度的變化， 若充入水蒸汽或充入氫氣 ，則水蒸氣或 氫氣 的變化量與其他物質(zhì)的變化量不相等， 使用催化劑 對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，各物質(zhì)的量不變，因此 選 B。 ⑶根據(jù)燃料電池的圖示知左邊的電極是負(fù)極，排出 的氣體主要是二氧化碳，氫氣被氧化為 H+，正極反應(yīng)是 O2得到電子生成水 O2 +4H++4e=2H2O ⑷ 電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還可增大反應(yīng)物的接觸面 ，加