【文章內(nèi)容簡介】 0。 0平衡 （mol） x （）+（）+x=nx==Α=()/=2（1）【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素等內(nèi)容，關(guān)鍵是理解壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系?！净瘜W(xué)卷2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三第一次月考（201410）】1下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（ ） 反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的NH2，2NH3 N2+3H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量10個大氣壓2個大氣壓 【知識點】鈉鉀性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 C1 G1 G2【答案解析】A 解析：A、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應(yīng)可知，2Na～H2，2K～H2，等質(zhì)量鉀、鈉，則金屬鈉的物質(zhì)的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性比金屬鈉強(qiáng)，所以金屬鉀的反應(yīng)速率快，故A正確；B、對于反應(yīng)2NH3?N2+3H2，溫度越高化學(xué)發(fā)應(yīng)速率越快，所以甲達(dá)到化學(xué)平衡用的時間短，故B錯誤；C、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達(dá)到化學(xué)平衡時，氨氣的濃度相等，故C錯誤；D、對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)到平衡時，三氧化硫的量乙高于甲，故D錯誤．【思路點撥】本題考查了鈉鉀性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意拐點處的含義以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響?！净瘜W(xué)卷2015屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測試（201409）】31.(本題14分)在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g） M(g)+N(g)所得實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n（M）①700②800③800a④900b回答下列問題:(1)實驗①中，若5min時測得，n(M)=, 則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為________。(2)實驗③平衡常數(shù)為___________，該正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)(3)能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡的條件是_______________________。A. c(Y)= c(N) C. v正(X) =v逆(M) ，混合氣體的密度不再變化(4)實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。(5)實驗③、④中，達(dá)到平衡時，a與b的關(guān)系為__________(填選項)，請解釋原因________________。 A. a2b B. a=2b a2b b(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖?！局R點】化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡的移動G1 G2 G4【答案解析】（1）L1min1 （2分，數(shù)值對單位不寫扣1分） （2）1 （2分） 放熱（1分）（3）C （2分）（4）60% （2分） （5）A（1分） 若溫度不變，則b = a /2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b ＜a /2，即a ＞ 2b（2分）（6）（2分）（曲線②達(dá)平衡時間小于t1且c(M)=） 解析：(1)實驗①中，若5min時測得n(M)＝，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，因此0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝247。5min＝L1min1 ，(2) 實驗③與實驗②溫度相同，所以實驗③平衡常數(shù)與實驗②中平衡常數(shù)相同，，－＝，－＝，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=；相同方法計算①的平衡常數(shù)k=，可見升溫平衡常數(shù)減小，即平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(3)A. c(Y)= c(N)不能說明正逆速率相等，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡 ；，且反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，無論平衡是否移動平均分子量都不變化，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡；C. v正(X) =v逆(M) ，能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡 ； ，無論平衡是否移動混合氣體的密度都不變化，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡 ；只有C符合題意。(4) 設(shè)實驗③中，達(dá)到平衡時，X減小的濃度為x X（g） + Y（g） M(g)+N(g) 開始 x x x x代入平衡常數(shù)表達(dá)式，利用k=1，解得x=，X的轉(zhuǎn)化率為 (5) 實驗③、④中，若溫度不變構(gòu)成等效平衡，則b = a /2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b ＜a /2，即a2b 。(6) 根據(jù)升高溫度反應(yīng)速率加快，實驗②中應(yīng)該先達(dá)平衡，滿足以上兩點畫圖即可?！舅悸伏c撥】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡的移動，運(yùn)用同一溫度下化學(xué)平衡常數(shù)不變可以順利解決問題。【化學(xué)卷2015屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試（201408）】19．(15分) SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJmol－1。2 min后達(dá)到平衡， molL－ molL－1。（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)＝ 。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ，溫度升高，K值增大，則Q 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 。（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為 ?！局R點】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動 G1 G2 G5【答案解析】(1) molL－1min－1 (2)　；＞ 　(3)減小 　(4) L(5) molL－1＜c(H2)＜ molL－1　 解析：(1)根據(jù)同一反應(yīng)的同一速率，速率比等于方程式的系數(shù)比：v(SiCl4)＝3/4v(SiCl3)＝molL－1min－1 (2) 利用平衡常數(shù)的定義寫出，注意反應(yīng)物中硅為固體。溫度升高，K值增大，說明平衡正向移動，正方向是吸熱的，Q＞0。(3) 平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，相當(dāng)于加壓，由于加壓平衡正向移動，所以當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將減小。（4）平衡， molL－ molL－1， molL－1247。2= molL－1，L－1+L－1=L－1，原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為：L－120L平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達(dá)到平衡時，（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，假設(shè)平衡不移動c(H2)= molL－1，但由于加壓平衡右移c(H2)＜ molL－1，根據(jù)勒夏特列原理c(H2)＞L－1 molL－1＜c(H2)＜ molL－1【思路點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動，計算式要認(rèn)真，關(guān)鍵是理解平衡移動原理?！净瘜W(xué)卷2015屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（201410）】21.(12分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 。（選填編號） (2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。(4)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_________________。CS2熔點高于CO2，其原因是 ?！局R點】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 元素周期表元素周期律 晶體結(jié)構(gòu)G1 E2 E4【答案解析】(1)bc (2)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 (3)C＞N＞O＞H；NH3和PH3的穩(wěn)定性或最高價含氧酸的酸性；(4)；CS2和CO2都是分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大。解析：(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，可以采取的措施是增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度，選bc；(2)氨吸收二氧化碳的化學(xué)方程式2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 (3)銅液的組成元素有Cu、N、O、C、H，短周期元素原子半徑氫的最小，N、O、C在同一周期，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H；根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物的水化物的酸性即可判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱；(4)利用CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)的相似性，CS2的電子式是，CS2熔點高于CO2，其原因是CS2和CO2都是分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大?！舅悸伏c撥】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、元素周期表元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)等知識，重點要理解元素周期律的內(nèi)容，難度不大?！净瘜W(xué)卷2015屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（201410）】15．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0?，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 （ ）2 mol SO32 mol SO21 mol O22 mol SO3I絕熱恒容III恒溫恒壓II恒溫恒容A．容器I、III中平衡常數(shù)相同B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞III D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 G1 G2【答案解析】C D 解析：A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器I、III中的溫度不同，平衡常數(shù)不相同，故A錯誤；B、容器II、III中開始正反應(yīng)速率都是0，反應(yīng)開始后溫度不同，正反應(yīng)速率不再相同，故B錯誤；C、II相對于III為加壓，加壓平衡正向移動所以SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞III ，故C正確；D、如果I是恒溫恒容，I、II形成等效平衡，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但由于I是絕熱條件SO2的轉(zhuǎn)化率比恒溫恒容時小，所以I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確。故答案選CD【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，利用假設(shè)法進(jìn)行分析易于理解，假設(shè)I、III在恒溫恒容下，即可與II進(jìn)行比較。第Ⅱ卷 非選擇題(共80分)【化學(xué)卷2015屆四川省成都七中高三上學(xué)期第一次階段性考（201410）word版】某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當(dāng)充入 2 mol X 和 1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時生成了 molW。下列說法正確的是（）①升高溫度，W 的體積分?jǐn)?shù)減小，△H 增大②以 Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol/(Ls)③在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達(dá)到平衡時，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大。A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 G1 G2【答案解析】B解析：升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動，但△H不變，因為△H與方程式的寫法有關(guān)，方程式確定，△H確定，①錯誤； 用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=20s=（L?s）， mol/（L?s），②錯誤；增加X的量，平衡正向移動，則X的轉(zhuǎn)化率會減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，③錯誤；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向著正反應(yīng)方向移動，④錯誤；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相當(dāng)是對原平衡加壓，平衡正向移動，達(dá)到平衡