【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 反應(yīng) 2－第二個(gè)反應(yīng) 6，可得目標(biāo)反應(yīng)，則 ΔH＝－ kJmol－ 1 6－ kJmol－ 1 2－ (－ kJmol－1) 6＝－ kJmol－ 1， D 對(duì)。 13． F2[2022重慶卷 ] SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體 ， 分子結(jié)構(gòu)中只存在 S－ F 鍵 。 已知 ： 1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ， 斷裂 1 mol F－ F、 S－ F 鍵需吸收的能量分別為160 kJ、 330 kJ。 則 S(s)＋ 3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為 ( ) A. － 1780 kJ/mol B. － 1220 kJ/mol C．－ 450 kJ/mol D. ＋ 430 kJ/mol 13． F2[2022重慶卷 ] 【解析】 B 1 mol SF6中含有 6 mol S－ F 鍵， 1 mol F2中含有 1 mol F－ F 鍵，因此 ΔH＝ 280 kJ/mol＋ 160 kJ/mol 3－ 330 kJ/mol 6＝－ 1220 kJ/mol。 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。 F3 原電池原理 12． F3[2022安徽卷 ] 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種 “ 水 ” 電池 ， 這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電 ， 在海水中電池總反應(yīng)可表示為 ： 5MnO2＋ 2Ag＋ 2NaCl＝Na2Mn5O10＋ 2AgCl。 下列 “ 水 ” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A． 正極反應(yīng)式 ： Ag＋ Cl－ － e－ ＝ AgCl B． 每生成 1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 C． Na＋ 不斷向 “ 水 ” 電池的負(fù)極移動(dòng) D． AgCl 是還原產(chǎn)物 12． F3【解析】 B A 選項(xiàng)應(yīng)該是負(fù)極反應(yīng)式； C 選項(xiàng)鈉離子應(yīng)向正極移動(dòng)； D 選項(xiàng)AgCl 為氧化產(chǎn)物。 8． F3[2022北京卷 ] 結(jié)合圖 B－ 1 判斷 ， 下列敘述正確的是 ( ) 圖 B－ 1 A． Ⅰ 和 Ⅱ 中正極均被保護(hù) B． Ⅰ 和 Ⅱ 中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ C． Ⅰ 和 Ⅱ 中正極反應(yīng)均是 O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ D． Ⅰ 和 Ⅱ 中分別加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液 ， 均有藍(lán)色沉淀 8． F3 【解析】 A 解答本題的關(guān)鍵是理解原電池原理。在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失電子被氧化，不活潑金屬做正極而被保護(hù)， A 項(xiàng)正確； I 中鋅為負(fù)極，失電子被氧化： Zn－2e－ ＝ Zn2＋ ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； Ⅱ 中電解液為酸性，不可能生成 OH－ ，正極反應(yīng)為： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe2＋ 與六氰合鐵離子生 成藍(lán)色沉淀，但 I 中無(wú) Fe2＋ 生成，故無(wú)藍(lán)色沉淀， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 11． F3 [2022福建卷 ] 研究人員研制出一種鋰水電池 ， 可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源 。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料 ， 以 LiOH 為電解質(zhì) ， 使用時(shí)加入水即可放電 。 關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A． 水既是氧化劑又是溶劑 B． 放電時(shí)正極上有氫氣生成 C． 放電時(shí) OH－ 向正極移動(dòng) D． 總反應(yīng)為 ： 2Li＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑ 11． F3 【解析】 C 鋰比鐵的金屬性強(qiáng)，故鋰應(yīng)做負(fù)極材料失電子，由題意知該原電池以 LiOH 為電解質(zhì)且加入 水即可放電則應(yīng)發(fā)生反應(yīng)： 2Li＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑ ，依據(jù)方程式可以判斷水中氫在正極得電子，由＋ 1 價(jià)被還原為 0 價(jià)，生成氫氣，且水做氧化劑，故答案 A、 B、 D 正確； C 項(xiàng)中作為陰離子的 OH－ 離子應(yīng)向原電池的負(fù)極移動(dòng)，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 12． F3F4 [2022廣東卷 ] 某小組為研究電化學(xué)原理 ， 設(shè)計(jì)如圖 0 裝置 。 下列敘述 不正確． ． ． 的是 ( ) 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。 圖 0 A． a 和 b 不連接時(shí) ， 鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B． a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí) ， 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為 ： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu C． 無(wú)論 a 和 b 是否連接 ， 鐵片均會(huì)溶解 ， 溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D． a 和 b 分別連接直流電源正 、 負(fù)極 ， 電壓足夠大時(shí) ， Cu2＋ 向銅電極移動(dòng) 12． F3F4 【解析】 D a 和 b 不連接時(shí)，不能構(gòu)成原電池，鐵置換出的銅附著在鐵片上，故 A正確； a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，溶液中的 Cu2＋ 得到電子生成銅在銅片上析出，故B 正確；無(wú)論 a 和 b 是否連接，都是鐵片不斷溶解生成 Fe2＋ ，溶液中的 Cu2＋ 不斷得到電子生成 Cu，從溶液中析出，溶液顏色從藍(lán)色逐漸變成淺綠 色，故 C 正確； a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，裝置為電解池，銅電極為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此，即使電壓足夠大， Cu2＋ 也只能向陰極移動(dòng)，故 D 錯(cuò)誤。 12． F3 [2022海南化學(xué)卷 ] 根據(jù)圖 0， 下列判斷中正確的是 ( ) 圖 0 A． 燒杯 a 中的溶液 pH 升高 B． 燒杯 b 中發(fā)生氧化反應(yīng) C． 燒杯 a 中發(fā)生的反應(yīng)為 2H＋ ＋ 2e－ ===H2 D． 燒杯 b 中發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl－ － 2e－ ===Cl2 12． F3 【解析】 AB 由圖可知這是一個(gè)原電池，發(fā)生的是 Zn 的吸氧腐蝕。 a 中電極反應(yīng)： 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ， b 中發(fā)生的反應(yīng)： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ，故選 AB。 11． F3F4[2022課標(biāo)全國(guó)卷 ] 鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池 ， 放電時(shí)的總反應(yīng)為 ： Fe＋ Ni2O3＋ 3H2O＝ Fe(OH)2＋ 2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法 不正確． ． ． 的是 ( ) A． 電池的電解液為堿性溶液 ， 正極為 Ni2O 負(fù)極為 Fe B． 電池放電時(shí) ， 負(fù)極反應(yīng)為 Fe＋ 2OH－ － 2e－ ＝ Fe(OH)2 C． 電池充電過(guò)程中 ， 陰極附近溶液的 pH 降低 D． 電池充電時(shí) ， 陽(yáng)極反應(yīng)為 2Ni(OH)2＋ 2OH－ － 2e－ ＝ Ni2O3＋ 3H2O 11． F3F4 【解析】 C 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極的逆反應(yīng)，其電極方程式為 Fe(OH)2＋ 2e－ ===Fe＋ 2OH－ ，故該電極反應(yīng)溶液 pH 升高， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 15． F3 、 F4[2022山東卷 ] 以 KCl 和 ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅 ， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池 ， 電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程 B． 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能 ， 電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系 C. 電鍍時(shí)保持電流恒定 ， 升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D． 鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用 15． F3 、 F4【解析】 C Zn 的金屬性強(qiáng)于 Fe， Fe 不能從溶液中置換出 Zn，電鍍前不能形成原電池， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，每轉(zhuǎn)移 2 mol 電子析出 1 mol Zn， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)保持電流恒定，即單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則消耗的反應(yīng)物與產(chǎn)生的生成物的量恒定，也就是反應(yīng)速率恒定，與溫度無(wú)關(guān)， C 項(xiàng)正確；鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，易形成 Zn—Fe高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。 原電池， Zn 作負(fù)極優(yōu)先被腐蝕，鐵 制品仍能受到保護(hù)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 29． F H3[2022山東卷 ] 科研 、 生產(chǎn)中常涉及鈉 、 硫及其化合物 。 (1) 實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉 ， 化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。 要清洗附著在試管壁上的硫 ， 可用的試劑是 ________。 圖 1－ 15 (2)如圖 1－ 15 所示的為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖 。 該電池的工作溫度為 320℃ 左右 ，電池反應(yīng)為 2Na＋ xS＝ Na2Sx， 正極的電極反應(yīng)式為 ________。 M(由 Na2O 和 Al2O3制得 )的兩個(gè)作用是 ________________。 與鉛蓄電池相比 ， 當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí) ， 鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ________倍 。 (3)Na2S 溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?________________， 向該溶液中加入少量固體 CuSO4， 溶液 pH________(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 Na2S 溶液長(zhǎng)期放置有硫析出 ， 原因?yàn)?________________________(用離子方程式表示 )。 29． F H3 (1)2CH3CH2OH＋ 2Na― → 2CH3CH2ONa＋ H2↑ CS2(或熱 NaOH 溶液 ) (2)xS＋ 2e－ ===S2－x (或 2Na＋ ＋ xS＋ 2e－ ===Na2Sx) 離子導(dǎo)電 (導(dǎo)電或電解質(zhì) )和隔離鈉與硫 (3)c(Na＋ )c(S2－ )c(OH－ )c(HS－ )c(H＋ ) 減小 2S2－ ＋ O2＋ 2H2O===2S↓ ＋ 4OH－ 【解析】 (2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)： 2Na－ 2e－ ＝ 2Na＋ ，正極發(fā)生還原反應(yīng)： xS＋ 2e－ ＝ S2－x 。在 鉛蓄電池中，鉛作負(fù)極，當(dāng)鉛蓄電池消耗 a g Pb 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2a207 mol，而鈉硫電池消耗 a g Na 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 a23 mol，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。 (3)Na2S 溶液中存在水解平衡： S2－ ＋ H2 － ＋ OH－ 和 HS－ ＋ H2 2S＋ OH－ ，故溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?c(Na＋ )＞ c(S2－ )＞ c(OH－ )＞ c(HS－ )＞ c(H＋ )。當(dāng)加入 CuSO4時(shí)， Cu2＋ 與 S2－ 結(jié)合成 CuS 沉淀，使上述兩個(gè)平衡均向左 移動(dòng)，使溶液中 c(OH－ )減小，溶液 pH 減小。而 Na2S 溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，則是由于 S2－ 被空氣中的氧氣氧化所致。 10． F3[2022浙江卷 ] 將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上 ， 一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū) (a)已被腐蝕而變暗 ， 在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) (b)， 如圖所示 。 導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少 。 下列說(shuō)法正確的是 ( ) 圖 0 A． 液滴中的 Cl－ 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 B． 液滴邊緣是正極區(qū) ， 發(fā)生的電極反應(yīng)為 ： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ C． 液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕 ， 生成的 Fe2＋ 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 ， 與 b 區(qū)的OH－ 形成 Fe (OH)2， 進(jìn)一步氧化 、 脫水形成鐵銹 D． 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板 ， 在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液 ， 則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。 10． F3[2022浙江卷 ] 【解析】 B 鐵板為鐵和碳的合金，滴入 NaCl 溶液，形成微小的原電池，顯然 a 區(qū)為負(fù)極，溶液中 Cl－ 由 b 區(qū)向 a 區(qū)遷移， A 錯(cuò)；液滴邊緣為正極區(qū) ，為溶解在溶液中的 O2放電，電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ， B 對(duì)；液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕， C 錯(cuò)；改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板，則鐵為負(fù)極， D 錯(cuò)。 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。 F4 電解原理 26． F4O2 [2022北京卷 ] 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示 。 圖 0 (1)溶液 A 的溶質(zhì)是 __________； (2) 電 解 飽 和 食 鹽 水 的 離 子 方 程 式 是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的 pH 在 2～ 3。 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)電解所用的鹽水需精制 ， 去除有影響的 Ca2＋ 、 Mg2＋ ， NH＋4， SO2－4 [c(SO2－4 )c(Ca2＋ )]。 精制流程如下 (淡鹽水和溶液 A 來(lái)自電解池 )： 圖 0 ① 鹽泥 a 除泥沙外 ， 還含有的物質(zhì)是 __________。 ② 過(guò)程 Ⅰ 中將 NH