【文章內(nèi)容簡介】 ______ v 逆 （填 “” 、 “” 或 “ ＝ ”) 。 ② 若加入 CH3OH 后，經(jīng) 10 min反應達到平衡，此時 c(CH3OH) ＝ _________；該時間內(nèi)反應速率 v(CH3OH) ＝ __________。 （ 2022 全國卷 Ⅰ） 27.（ 15 分）在溶液中，反應 A+2B C 分別在三種不同實驗條件下進 行 ， 它 們 的 起 始 濃 度 均 為 ( ) 0. 10 0 /c A mol L? 、 ( ) 0. 20 0 /c B mol L? 及( ) 0 /c C mol L? 。反應物 A的濃度隨時間的變化如下圖所示。 請回答下列問題： （ 1）與 ① 比較， ② 和 ③ 分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是： ② _______________； ③ _______________； （ 2）實驗 ② 平衡時 B的轉化率為 _________；實驗 ③ 平衡時 C的濃度為 ____________； （ 3）該反應的 H? _________0，判斷其理由是 __________________________________； （ 4）該反應進行到 ： 實驗 ② ： Bv =__________________________________； 實驗 ③ ： Cv =__________________________________。 （ 2022廣東卷） 31． （ 16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。 (1)請完成 B2H6氣體與水反應的化學方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。 (2)在其他條件相同時，反應 H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中， H3BO 3的轉化率（ ? ）在不同溫度下隨反應時間（ t）的變化見圖 12，由此圖可得出： ① 溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是 ____ ___ ② 該反應的 H? _____0(填 “” 、 “=” 或 “”). (3)H3BO 3溶液中存在如下反應： H3BO 3（ aq） +H2O（ l） [B(OH)4]( aq)+H+（ aq）已知 molL 1 H3BO 3溶液中，上述反應于 298K達到平衡時， c 平衡 （ H+） =2. 0 10 5molL 1， c 平衡 （ H3BO 3） ≈c 起始 （ H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù) K（ H2O 的平衡濃度 不列入 ． ． ． K 的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字） （ 2022山東卷） 28．（ 14 分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應： Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ 2HI H2+I2 Ⅲ 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O （ 1） 分析上述反應 ， 下列判斷正確的是 。 a． 反應 Ⅲ 易在常溫下進行 b． 反應 Ⅰ 中 2SO 氧化性比 HI強 c．循環(huán)過程中需補充 H2O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生 1mol O2的同時產(chǎn)生 1mol H2 （ 2）一定溫度下，向 1L密閉容器中加入 1mol HI（ g），發(fā)生反應Ⅱ， H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0~2 min 內(nèi)的平均放映速率 v（ HI） = 。該溫度下， H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）的平衡常數(shù) K= 。 相同溫度下，若開始加入 HI（ g）的物質(zhì)的量是原來的 2倍，則 是原來的 2倍。 a．平衡常數(shù) b． HI 的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時 H2的體積分數(shù) （ 3）實驗室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反應時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生 H2的速率將增大。 a． NaNO3 b． CuSO4 c． Na2SO4 d． NaHSO3 （ 4）以 H2為燃料可制成氫氧燃料電 池。 已知 2H2（ g） +O2（ g） ===2H2O(I) △ H=572KJ． mol1 某氫氧燃料電池釋放 228． 8KJ 電能時，生成 1mol 液態(tài)水，該電池的能量轉化率為 。 （ 2022福建卷） J、 L、 M、 R、 T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相對位置如右表； J 元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等； M 是地殼中含量最多的金屬元素。 （ 1） M的離子結構示意圖為 _____。元素 T在周期表中位于第 _____族。 （ 2） J和氫組成的化合物分子有 6個原子，其結 構簡式為 ______。 （ 3） M和 T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為 _____。 （ 4） L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為 ______。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△ H0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件 x，該平衡體系中隨 x遞增 y遞減的是 _______（選填序號）。 選項 a b c d x 溫度 溫度 加入 H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲 的物質(zhì)的量 平衡常數(shù) K 甲的轉化率 生成物物質(zhì)的量總和 （ 5）由 J、 R形成的液態(tài)化合物 JR2 0． 2mol在 O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物， 298K時放出熱量 215kJ。 該反應的熱化學方程式為 ________。 （ 2022上海卷） 25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在 450℃ 并有催化劑存在下進行： 2 2 32 ( ) ( ) 2 ( ) 1 9 0S O g O g S O g KJ?????? ?? 1)該反應所用的催化劑是 (填寫化合物名稱 )，該反應 450℃ 時的平衡常數(shù) 500℃ 時的平衡常數(shù) (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 2)該熱化學反應方程式的意義是 ． a． 23( ) 2 S Ov o v?正 逆（ ） b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 4)在一個固定容積為 5L的密閉容器中充入 mol SO2和 ，半分鐘后達到平衡，測得容器中含 ， 則 2()vo = ：若繼續(xù)通入 SO2和 O2，則平衡 移動 (填 “ 向正反應方向 ” 、 “ 向逆反應方向 ” 或 “ 不 ”) ，再次達到平衡后 ， moln(SO3) mol。 （ 2022江蘇卷） 17.（ 8分）下表列出了 3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤煙氣中 2SO 的化學反應為： 3 2 2 4 2 32 ( )NH SO H O NH SO? ? ? 4 2 3 2 2 4 3( ) 2NH SO SO H O NH H SO? ? ? 能提高燃煤煙氣中 2SO 去除率的措施有 （填字母）。 A．增大氨水濃度 D. 通入空氣使 3HSO? 轉化為42SO? 采用方法 Ⅰ 脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的 2CO ，原因是 （用離子方程式表示）。 （ 2） 方法 Ⅱ 重要發(fā)生了下列反應： 222 ( ) ( ) ( ) 2 ( )CO g S O g S g CO g? ? ? JH k m ol ??? 2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g SO g S g H O g? ? ? JH k m ol ??? 222 ( ) ( ) 2 ( )C O g O g C O g?? 156 6. 0 JH k mol ?? ? ? 2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g?? 148 3. 6 JH k mol ?? ? ? ()Sg 與 2()Og反應生成 2()SO g 的熱化學方程式為 。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性電極電解 3NaHSO 溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。（填化學式） （ 2022重慶卷） 29．（ 14 分）釩（ V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域． （ 1） V2O5是接觸法制硫酸的催化劑． ① 一定條件下， 2SO 與空氣反 映 t min 后， 2SO 和 3SO 物質(zhì)的量濃度分別為 a mol/L和 b mol/L, 則 2SO 起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L ；生成 3SO 的化學反應速率為 mol/(Lmin) ． ② 工業(yè)制硫酸，尾氣 2SO 用 _______吸收． （ 2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如 下 圖所示． ① 當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為 ． ② 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)? 色． ③ 放電過程中氫離 子的作用是 和 ；充電時若轉移的電子數(shù)為 ? 1023 個，左槽溶液中 n(H+)的變化量為 ． （ 2022新課標卷） 27.（ 15 分）光氣（ COCl2） 在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)采用高溫下 CO 與 Cl2在活性炭催化下合成。 ⑴ 實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 __________________________； ⑵ 工業(yè)上利用天然氣（主要成分為 CH4） 與 CO2 進行高溫重整制備 CO，已知 CH H2 和CO 的燃燒熱（ Δ H） 分別為－ kJ mol－ 1 、－ kJ mol－ 1 和－ kJ mol－ 1 ，則生成 1 m3（標準狀況） CO 所需熱量為 _____________； ⑶ 實驗室中可用氯仿（ CHCl3） 與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_________________________________； ⑷ COCl2 的分解反應為 COCl2 (g)===Cl2(g)＋ CO(g) ΔH＝ +108 kJ mol－ 1 ，反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第 10 min 到 14 min 的 COCl2濃度變化曲線未示出）： ① 計算反應在第 8 min 時的平衡常數(shù) K＝ ___________。 ② 比較第 2 min 反應溫度 T(2)與第 8 min 反應溫度 T(8)的高低： T(2)_____T(8)(填“ ＜ ”、“ ＞ ”或“＝” )； ③ 若 12 min 時反應于溫度 T(8)下重新達到平衡，則此時 c(COCl2)＝ _______ mol L－ 1 ； ④ 比較產(chǎn)物 CO在 23 min、 56 min和 1213 min時平均反應速率 [平均反應速率分別以 v(23)、v(56)、 v(1213)表示 ]的大小 _________； ⑤ 比較反應物 COCl2在 56 min 和 1516 min 時平均反應速率的大?。? v(56)________v(1516)(填“ ＜ ”、“ ＞ ”或“＝” )，原因是 _____________________。 （ 2022福建卷） 12．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料 R 降解反應的影響 如右圖所示。下列判斷判斷正確的是 A．在 050min 之間， pH=2 和 pH=7 時 R 的降解百分率相等 B．溶液酸性越強， R 的降解速率越小 C． R 的起始濃度越小，降解速率越大 D．在 2025min 之間， pH=10 時 R 的平均降解速率為 molL—1min—1 （ 2022?廣 東卷） 31．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用 molL—1KI、 %淀粉溶液、 molL—1K2S2O molL—1Na2S2O3 等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。 已知 ： S2O82—+ 2I— = 2 SO42— + I2（ 慢 ） I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62— （ 快 ） （ 1） 向 KI、 Na2S2O3 與淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液 ， 當溶液中的 耗盡后 ， 溶液顏色將由無色