【正文】 市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為 KOH,則其正極反應(yīng)為 ； 電極總反應(yīng)方程為 ； 24 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 ，洗液加 (NH4)2CO3在 pH＝ 沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。 江西師大附中三?！?以氨作為燃料的固體氧化物 (含有 O2－ )燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其生產(chǎn)工藝流程如下： 已知： ① 菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是 Fe2＋ 、 Co2＋ 、 Ni2＋ 。 ③ 向上述溶液中加入 Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過(guò)濾即可得到碳酸錳。電池的總反應(yīng)式為 Zn(s)＋ 2MnO2(s)＋ H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋ Mn2O3(s)。難度中等。 A． T1T2B． T1T2 C． T1=T2 D． 無(wú)法比較 (2)反應(yīng) 生成的氣體 E 經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有 ，若用 200mL 3mol/L NaOH 溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋? . (3)已知 CH H2和 CO 的燃燒熱分別為 ， kJ/mol 和 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣 (主要成分是 CH4)與 CO2進(jìn)行高溫重整制備 CO 和 H2， 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： . (4)CO 還可以用做燃料電池的燃料 ， 某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率 ， 因而受到重視 ，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì) ， CO 為負(fù)極燃?xì)?， 空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃?xì)?， 制得在 650 ℃ 下工作的燃料電池 ，寫(xiě)出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極： ；正極： . 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡移動(dòng)、計(jì)算、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 20 【答案解析】 （ 1） ① 2CO+2NO N2+2CO2（ 2 分 ） ② 3200 L/mol（或 3200） （ 2 分 ） A（ 2 分 ） ⑵ C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH )C(H+)（ 2 分 ） (3) CH4（ g） +CO2（ g） =2CO（ g） +2H2（ g） △ H=+ kJ?mol 1（ 2 分 ） ⑷ 2CO+2CO324e=4CO2（ 2 分 ） O2+2CO2+4e=2CO32（ 2分 ） 解析 ：（ 1） ① NO 和 CO 在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體 E 和 F，是氮?dú)夂投趸?，? 應(yīng)的方程式為 2CO+2NO N2+2CO2；通 過(guò)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的 量也驗(yàn)證這一反應(yīng)； ② 利用 “ 三段式 ” 進(jìn)行計(jì)算 ： 2CO + 2NO N2 + 2CO2 始態(tài)濃度（ mol/L） 0 0 變化量（ mol/L） 平衡濃度（ mol/L） 則 K=C(N2) 【思路點(diǎn)撥】 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，具有一定的綜合性，但試題難度不大，解題關(guān)鍵是正 確理解化學(xué)反應(yīng)原理。（ 2） ① 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 △ H＝ 2(Q1－ Q2) KJ/mol。 （已知 25℃ 時(shí) Ksp[AgCl] =10 10 mol2?L－ 2， Ksp[AgI] =10 16mol2?L－ 2 ） 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡移動(dòng)原理、熱化學(xué)方程式、沉淀溶解平衡 【答案解析】 （ 16 分）（ 1） ① ＜（ 2 分）； 向左（ 2 分）；＞（ 2 分） （ 2） ① N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △ H＝ 2(Q1Q2) KJ/mol；（ 3 分） ② Al3+ +3NH3 ① 右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下 N2和 H2反應(yīng)生成 lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（ △ H 用含字母 Q Q2的代數(shù)式表示） 。 （ 1） 硫酸生產(chǎn)中， SO2 催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)，混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。原理是：在 500℃ ，CO2與 Li4SiO4接觸后生成 Li2CO3；平衡后加熱至 700℃ ，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出 CO2， Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是 ___________________________ （ 4）利用反應(yīng) A 可將釋放的 CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。mol － 1 反應(yīng) CO2(g)＋ CH4(g) 2CO(g)＋ 2H2(g) 的 △ H=________________ （ 2） 以二氧化鈦表面覆蓋 Cu2Al2O4為催化劑 ， 可以將 CO2和 CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。（ 1） 250℃ 時(shí)，以鎳合金為催化劑，向 4 L 容器中通入 6 mol CO 6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)： CO2 (g)＋ CH4(g) 2CO(g)＋ 2H2(g)。 【知識(shí)點(diǎn)】 熱化學(xué)方程式 、 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 、 電解原理 【答案解析】 （ 1） △ H1— 3△ H2+18△ H3 （ 2 分 ） （ 2） （ 2 分 ） ， Na5P3O10（ 2 分 ） （ 3） 2Ni2+ + 1H2PO2－ + 1H2O → 2Ni+ +1H2PO3－ + 2H+（ 3 分 ） （ 4）化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)； （ 2 分） 電鍍通過(guò)外加電流，在鍍件外形成鍍層 ；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng) ； （ 2 分） 裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便 （ 2 分） 解析 ：（ 1） 熱化學(xué)方程式 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +2lSiO2（ s） +30C（ s） =3P4（ g） +20CaSiO3（ s）+30CO（ g） +SiF4可以將下列三個(gè)反應(yīng)相加得到： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +3SiO2（ s） =6Ca3（ PO4）2（ s） +2CaSiO3（ s） +SiF4（ g） △ H1； 6Ca3（ PO4） 2（ s） +30C（ s） =3P4（ g） +18CaO（ s） +30CO（ g） 3△ H2； 18SiO2（ s） +18CaO（ s） =18CaSiO3（ s） 18△ H3；根據(jù)蓋斯定律可得 △ H=△ H1+3△ H2+18 △ H3 ； （ 2）一個(gè)磷酸中的羥基與另一個(gè)磷酸的 H 之間可以脫水．結(jié)構(gòu)式則為 ， “ 五 15 鈉 ” 即五個(gè)鈉原子，所以三聚磷酸鈉的化學(xué)式為 Na5P3O10，故答案為： Na5P3O10； （ 3） ① （ a）根據(jù)得失電子守恒：鎳元素的化合價(jià)降低了 1 價(jià)，磷元素的化合價(jià)升高的 2價(jià)，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為： 2Ni2+ + 1H2PO2－ + 1H2O → 2Ni+ +1H2PO3 － + 2H+ ； ② 從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過(guò)外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳 磷合金，這是兩者的不同；從原理上 分析，無(wú)論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點(diǎn)， 故答案為：化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)化學(xué)鍍無(wú)需通電，而電鍍需要通電；電鍍通過(guò)外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求。 （ 1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)?H 已知相同條件下： 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △ H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △ H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △ H3 14 用 △ H △ H2和 △ H3表示 ?H，則 H=____________________； （ 2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 ________________________________，三聚磷酸鈉（俗稱(chēng) “ 五鈉 ” ）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 ____________； （ 3）次磷酸鈉（ NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的要領(lǐng)；電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要看電解質(zhì)中的離子存在形式。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度 T1和 T2的關(guān)系是 (填序號(hào) )__________。 浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試 】用一張已除去表面 氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后 置于空氣中，不久鋁箔表面生出 “ 白毛 ” ，紅墨水柱右端上升。 中山一中高考內(nèi)部調(diào)研 】下列敘述中正確的是（ ） A．鍋爐中沉積的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除 B．向沸水中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe(OH)3膠體的原理是 加熱促進(jìn)了 Fe3+水解 C． 向 純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng) D．反應(yīng) 2A(g) + B(g)＝ 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的 Δ H0 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)原理 【答案解析】 AB 解析： A、 沉積的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化： CaSO4 11 ＋ Na2CO3＝ CaCO3↓ ＋ Na2SO4，故 A 正確 ； B、 制備 Fe(OH)3膠體的原理是 Fe3+的水解反應(yīng)，加熱時(shí)水解平衡正向移動(dòng)， 故 B 正確； C、 向 純水中加入鹽酸，電離平衡逆向移動(dòng)，但水的離子 積不變，故 C 錯(cuò)誤； D、 該反應(yīng)的 Δ H＞ 0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則 Δ H－ TH 2O＝ Al(OH)3↓+3NH 4+。在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動(dòng)。 （ 3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填 “ 向左 ”“ 向右 ” 或 “ 不移動(dòng) ” ） 。 31． F1 F2 G1 G2 G3 H5【 2020 【知識(shí)點(diǎn)】 位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)間關(guān)系，元素周期 律 【答案解析】 （ 1） （ 2 分） （ 2） Cl2+H2S=S↓+2HCl (2 分） （ 3） MgS+2O2 MgSO4 (2 分） （ 4） NCl3 (2 分） 次氯酸和氨氣 （ 2 分） （ 5） 8Q KJ (2 分） （ 6） 8 （ 2 分） 解析 ： A、 B 元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，則 A 是氫元素， B 是碳元素； C 元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)大于硅，則 C 是氮元素； D 的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體， D 是氟元素； E 原子核外 K層電子數(shù)與 M 層電 子數(shù)相等，為鎂元素； F 原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，則 F 為硫元素， G 為氯元素； （ 1） CD3 是 NF3，其電子式為 ； （ 2）用離子方程式表示 Cl 的C（ E2+） 9 非金屬性比 S 強(qiáng)： Cl2+H2S=S↓+2HCl ；（ 3） MgF 在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為： MgS+2O2 MgSO4 ，（ 4） N 的氫化物（ NH3）與 Cl 的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比 1： 3 反應(yīng)，生成二元化合物 X 和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生 “ 白煙 ” ， (應(yīng)該是 HCl)，方程式為： NH3+3Cl2=NCl3+3HCl ，則 X 的化學(xué)是為 NCl3； X 與水 反應(yīng)： NCl3 + 3H2O ==NH3 + 3HClO ；產(chǎn)物名稱(chēng)是：次氯酸和氨；（ 5）充分燃燒一定量的 C2H2放出 Q kJ 的能量，燃燒生成的產(chǎn)物 CO2恰好與 100ml 5 molL 1的 NaOH 溶液完全反