【正文】 速率會有影響， C 錯誤；加入少 量的 Na2SO4固體不會影響鹽酸的濃度，故對反應(yīng)速率幾乎沒有影響， D 正確。 L－ 1NaCl和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀 ，說明AgI 的溶解度小， Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI)， 故 D 錯誤 ； 故答案選 C 【思路點撥】 本題主要考查 反應(yīng)速率 、 Ksp、 氧化性 比較等知識，易錯點是 向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液 ， 不一定是 H2O2 將 Fe(NO3)2氧化 ，可能是硝酸 將 Fe(NO3)2氧化 【題文】（化學卷L－ 1，故 B 正確； ；D、 平衡時 B 的轉(zhuǎn)化率為 ： 1/5 100%=20%， 故 D 錯誤 ； 故答案選 AB 【思路點撥】 本題 主要考查 化學反應(yīng)速率、 平衡轉(zhuǎn)化率的計算，既要掌握有關(guān)公式，又要理解 用不同物質(zhì)表示同一速率時速率比等于方程式的系數(shù)比。L－ 1s － 1 B．平衡時， B 的濃度為 1 molL－1(L2020屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（ ）） A2＋ 3B2 = 2C 的反應(yīng)中，經(jīng)過 t 秒鐘后， C 的濃度增加了 ，在此期間，反應(yīng)速率 V(B2)＝(L? ? A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④ 【知識點】化學反應(yīng)速率的理解 G1 【答案解析】 B 解析：先將 ③ 進行單位變換為： m ol L m in1 1? ? ③H2= 0． 01511 sLmol ??2020 屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（ ）） 2. 下列四 個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是 ①vN2 = 0． 3m ol L m in1 1 S)，則 t 值為 A. 1 秒 B. 秒 C. 2 秒 D. 秒 【知識點】化學反應(yīng)速率的應(yīng)用 G1 【答案解 析】 C 解析：根據(jù) V(B2)＝ (LS)= 2 秒 ； 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 化學反應(yīng)速率的應(yīng)用，理解化學反應(yīng)速率的定義是關(guān)鍵。s － 1。L－ 1 C． n 值等于 1 D．平衡時 B 的轉(zhuǎn)化率為 50% 【知識點】 化學反應(yīng)速率、 平衡轉(zhuǎn)化率 G1 G5 【答案解析】 AB 解析： 5 s 后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成 2 mol D，以 D 表示的平均反應(yīng)速率為 mols － 1 故 A正確 ； C錯誤； B、 以 B表示的平均反應(yīng)速率為 mol 【題文】（化學卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 28. 決定化 學反應(yīng)速率的主要因素是 A．催化劑 B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) C．反應(yīng)物的濃度 D．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面 【知識點】 影響 化學反應(yīng)速率的因素 G1 【 答案解析 】 B 解析： 決定化學反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) ，故B 正確。 【思路點撥】 本題考查了影響 化學反應(yīng)速率的因素 外界因素，基礎(chǔ)性較強。 ② 從上述影響 H2O2分解速率的因素 a 和 b中任選 一 個，說明該因素對 該反應(yīng) 速率 的 影響 ： 。 ② 實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與 ________ _________ 有關(guān)。 （ 2）①略 ② 在實驗中可以看到在其他條件不變時， MnO2的狀態(tài)不同使帶火星的木條 看到的現(xiàn)象不同，反應(yīng)完成需要的時間也不同，故可得答案。 （ 2）為研究不同條件對反應(yīng)（ II）的影響，在恒溫條件下，向 2L 恒容密閉容器中加入 NO 和 Cl2， 10min 時反應(yīng)（ II）達到平衡。 （ 3） 已知 t℃ 時 ， 反應(yīng) FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ 。此時 FeO(s)轉(zhuǎn)化率為 50%，則 x＝ 。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ）） 12． 某溫度下 ,在容積固定的密閉容器中 ,發(fā)生可逆反應(yīng)中 A(g)+2B(g) 2Q(g) 平衡時 ,各物質(zhì)的 濃度比為 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變 ,以 1:1:2 的體積比再充入 A、 B、Q（相當加壓） ,則下列敘述正確的是 ： v(正 )減小 ,v(逆 )增大 ：反應(yīng)混合物中 的體積分數(shù)增加 C. 達到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)仍為 1:1:2 D. 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大 ,后減小 【知識點】 化學平衡建立的過程 G1 G2 【答案解析】 D 解析： A、剛充入時反應(yīng)速率 v 正、 v 逆都增大，故 A錯誤； B、以 1： l： 2的體積比再充入 A、 B、 C，由于壓強增大，平衡向著正向移動，反應(yīng)混合物中 A、 B 的體積分數(shù)減小，故 B 錯誤； C、平衡向正反應(yīng)移動， 達到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)不再是 1:1:2， 故 C 錯誤； D、以 1： l： 2 的體積比再充入 A、 B、 C，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，氣體的總的物質(zhì)的量減小，壓強降低，但比原平衡壓強高故 D 正確； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 化學平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強對化學平衡的影響本質(zhì)。2020 屆吉林省長春市十一中高一 下學期期末考試（ ））19．等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、 b 分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，同時向 a中加入少量的 CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生 H2的體積 v（ L）與時間 t（ min）的關(guān)系，其中正確的是 【知識點】原電池原理、影響速率的因素 F3 G1 【答案解析】 A 解析： 等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、 b，分別加入過量的稀 H2SO4中，同時向 a中放入少量的 CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為： Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅 鐵 稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少于 b，但生成的氫 氣也少于 b，圖象應(yīng)為 A． 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查 原電池原理、影響速率的因素，原電池反應(yīng)比一般的化學反應(yīng)速率大，形成原電池能加快化學反應(yīng)速率。 【知識點】化學反應(yīng)速率的計算、溫度對平衡的影響 G1 G2 【答案解析】（ 1） （ ）； （ 2）吸熱。 【思路 點撥】 本題考查 化學反應(yīng)速率的計算、溫度對平衡的影響，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量變化是難點。 【知識點】影響速率的因素、平衡移動 G1 G2 G3 【答案解析】 （ 1） ； （ 2）吸 ； （ 3） 。 【思路點撥】 本題考查化學反應(yīng)速率的影響 因素 ，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意把握題目要求 。 求： (1)此時 A的濃度 c(A)＝ ________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的 A、 B的物質(zhì)的量： n(A)＝ n(B)＝ ________mol； (2)B的平均反應(yīng)速率 v(B)＝ ________mol/(L min)= （ mol/L） /5min 故 X=2 【思路點撥】本題主 要考查利用三段式解決化學平衡、速率的計算，考查學生的分析能力和計算能力，難度中等。 【思路點撥】 本題考查了溫度、濃度、參加反應(yīng)的固體物質(zhì)的表面積等外界因素對化學反應(yīng)速率的影響，是常見的題型，綜合 性較強。 min）， 則反應(yīng)的 Y2的濃度的變化為 （ L 2 014 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 27．（ 15 分）進入 2020 年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。當 溫度 分別在 T1和 T2 時 ， 測得各物質(zhì)平衡 時物質(zhì)的量 如下表： ① 結(jié)合 上 表數(shù)據(jù) ， 寫出 NO 與活性炭反應(yīng)的化學方程式 。 ① 計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率 v(N2)= 。 ① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮 的 氧化物， 在一定條件下， 用 CH4還原 NOX 可以消除氮氧化物的污染。 ③ 常溫下， ，則 HCOOH 的電離常數(shù) Ka = 。② 標況下每回收 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1000/ (4－ 2) 1023= 1025 【思路點撥】 本題主要考查化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)、蓋斯定律等知識，理 解化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)的意義是關(guān)鍵，計算時需認真。 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷min－ 1 B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入 molO2，到達平衡時，n(SO2)＝ mol C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c(SO2)＝ L－ 1L－ 1＞（ 2020 屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（ ）） 11．下列說法正確的是 A．常溫下，將 pH＝ 4 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù) Kw不變 C． 8NH3(g)＋ 6NO2(g)＝ 7N2(g)＋ 12H2O(g) △ H＜ 0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行 D．由于 Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，因此不可能使 BaSO4 沉淀轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀 【知識點】 電解質(zhì)溶液 H1 G2 H5 【答案解析】 BC 解析： A、 將 pH＝ 4 的醋酸溶液稀釋后， c(H+)降低， c(OH－ )升高， 故 A錯誤 ； B、 水的離子積常數(shù) Kw只與溫度有關(guān) ，故 B 正確； C、 該反應(yīng) 是熵增、放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進行 ，故 C 正確； D、往 BaSO4 的溶解平衡體系中加飽和 NaCO3 溶液， BaSO4沉淀 就能 轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀 ， 故 D 錯誤 ； 故答案選 BC 【思路點撥】 本題主要考查可逆反應(yīng)的方向 、沉淀轉(zhuǎn)化、 水 的離子積常數(shù) 等，注意 水的離子積常數(shù) Kw 只與溫度有關(guān)。 2020 屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（ ）） 16． （ 12 分） 向 L 恒容密閉容器中充 入 mol PCl5，在溫度為 T℃ 時發(fā)生如下反應(yīng) PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝ +124 kJ （ 3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施 是 ▲ (任寫一種 )。 【 知識點】 化學平衡的計算；化學平衡的影響因素． G2 G5 【答案解析】 （ 1） mol/( L =， c（ PCl3） =c（ Cl2） =247。 【題文】（化學卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 43. 已 知反應(yīng) A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） △ H ＜ 0，下列說 法正確的 A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓 強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 【知識點】 化學平衡的移動 G2 【 答案解析 】 B 解析： A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增加，錯誤；B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間，正確； C．此反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱的，達到平衡后，升高溫度平衡向吸熱的方向即逆反應(yīng)方向移動；此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的，增大壓強有利于該反應(yīng)平衡正向移動，錯誤； D．此反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱的，達到平衡后，降低溫度平衡向放熱的方向即正反應(yīng)方向移動；此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的，減小壓強有利于該反應(yīng) 平衡逆向移動，錯誤。高 *考 *網(wǎng)】 D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 【知識點】 化學平衡狀態(tài)的判斷 G2 【 答案解析 】 AD 解析：解析： 對于一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)可以從兩個方面進行考慮： (1)V 正 =V 逆 ；（ 2）各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 14．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： ① 2C（焦炭）＋ O2（空氣）＝ 2CO；② Fe2O3＋ 3CO＝ 2Fe＋ 3CO該 煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是 A． CO 過量 B． CO 與鐵礦石接觸不充分 C．煉鐵高爐的高度不夠 D． CO 與 Fe2O3 的反應(yīng)有一定限度 【知識點】金屬冶煉、化學平衡 G2 G3 【答案解析】 D 解析：該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，一定程度時會達到平衡狀態(tài)，故不能反應(yīng)徹底，故 D 正確。當一個化學反應(yīng)在一定條件下達到