[高三理化生]20xx年高考真題化學(xué)試題分類匯編宋化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-wenkub
2023-01-24 15:38:25 本頁面
【正文】 b2＋ )增大，說明該反應(yīng) △ H＞ 0 D． 25℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ 6. 6（ 2022 天津）向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2和 NO2，在一定條件下使反應(yīng) SO2(g)＋ NO2(g)≒ SO3(g)＋ NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。min－ 1 ，起始時向容器中充入 和 ，到達(dá)平衡時， n(CO2)＝ 。2022 年高考真題化學(xué)試題分類匯編 主筆：宋立坤 審核：宋立坤 2022629 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1. 1（ 2022 江蘇高考 12）下列說法正確的是 ，反應(yīng) MgCl2(1)＝ Mg(1)＋ Cl2(g)的 △ H＞ 0 △ S＞ 0 NH4＋ ＋ H2O≒ NH3 ，向平衡體系中再通入 ，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時 CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3. 3（ 2022 安徽高考 9）電鍍廢液中 Cr2O72－ 可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃 (PbCrO4)： Cr2O72－ （ aq） +2Pb2＋ （ aq） +H2O（ l） ≒ 2PbCrO4（ s） +2H＋ （ aq） ΔH0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 4. 4（ 2022 北京高考 12）已知反應(yīng)： 2CH3COCH3(l) 催化劑 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。由圖可得出的正確結(jié)論是 c 點達(dá)到平衡狀態(tài) 3 ： a 點小于 b 點 D.△t1＝ △t2時， SO2的轉(zhuǎn)化率： a～ b 段小于 b～ c 段 7. 7（ 2022 重慶）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖 10 的是 A． CO2(g)＋ 2NH3(g)≒ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g)； △ H＜ 0 B． CO2(g)＋ H2(g)≒ CO(g)＋ H2O(g)； △ H＞ 0 C． CH3CH2OH(g)≒ CH2=CH2(g)＋ H2O(g)； △ H＞ 0 D． 2C6H5CH2CH3(g)＋ O2(g)≒ 2C6H5CH=CH2(g)＋ 2H2O(g)； △ H＜ 0 8. 8（ 2022 海南）對于可逆反應(yīng) H2（ g） +I2（ g） ≒ 2HI(g)，在溫度一定下由 H2（ g）和 I2（ g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是 （ g）的消耗速率與 HI（ g）的生成速率之 比為 2:1 、逆反應(yīng)速率之差 、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 ，正、逆反應(yīng)速率相等 9. 9(2022 全國 II 卷 8)在容積可變的密閉容器中， 2mo1N2和 8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡 時， H2的轉(zhuǎn)化率為 25%，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于 A． 5% B． 10% C． 15% D． 20% 10. 10（ 2022 四川）可逆反應(yīng) ① X(g)+2Y(g)≒ 2Z(g)、 ② 2M（ g） ≒ N（ g） +P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。 A． 2υ (NH3)=υ (CO2) B．密閉容器中總壓強不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ② 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算 ℃ 時的分解平衡常數(shù)： __________________________。 （ 2）已知： NH2COONH4＋ 2H2O≒ NH4HCO3＋ NH3 ⑥ 根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： _______________________。L1H2SO4洗滌 Fe 粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性； ② 將 KNO3溶液的 pH 調(diào)至 ； ③ 為防止空氣中的 O2對脫氮的影響，應(yīng)向 KNO3溶液中通入 （寫化學(xué)式）。 5 實驗步驟及結(jié)論： （ 3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的 pH； 假設(shè)二： ； 假設(shè)三： ； …….. （ 4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。 （ 4） X2都能與 H2反應(yīng)生成 HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 6 （ 1）在 0－ 30 小時內(nèi)， CH4的平均生成速率 VI、 VII和 VIII從大到小的順序為 ；反應(yīng)開始后的 12 小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的 CH4最多。 （ 3）已知： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) △ H=－ 802kJ?mol1 寫出由 CO2生成 CO 的熱化學(xué)方程式 。當(dāng)轉(zhuǎn)移 電子時，消耗的 NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。mol1。 CO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。 （ 1） O3與 KI 溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 ___________和 _________。C、 pH= 條件下， O3的分解速率為 __________mol/(LC、 pH= 176。 (忽略 O3的分解 )。mol1和 min1 ② 該反應(yīng)在 T1時的平衡常數(shù)比 T2時的小 ③ 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④ 處于 A 點的反應(yīng)體系從 T1變到 T2，達(dá)到平衡時 n(H2)n(CH3OH) 增大 （ 4）在 T1 溫度時，將 1molCO2 和 3molH2 充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為 a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 ______； （ 5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為 ________、正極的反應(yīng)式為 ________。 19. 19(2022 全國 II 卷 28)（ 15 分）（注意：在試題卷上作答無效） 反應(yīng) aA(g)+bB(g) 催化劑 cC(g)（ ΔH＜ 0） 在等容條件下進(jìn)行。 (5） 比較第 Ⅱ 階段反應(yīng)溫度 (T2)和第 Ⅲ 階段反應(yīng)溫度 (T3)的高低： T2 T3(填 “”“”“=”），判斷的理由是 _________________________________________。 在 地 殼 內(nèi) SiO2 和 HF 存 在 以 下 平 衡 ：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+ 根據(jù)題意完成下列填空： （ 1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積 。L－1 B A C 濃度/(mol 是吸熱反應(yīng)， 溫度越高越水解，有利于向水解方向移動 。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。 （注意濃度代入）結(jié)果為 1，溫度升至 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。 11 此題也是新情景 ，考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實的同學(xué)都能順利作答。 答案： D 7解析：本題考察外界條件對化學(xué)平衡的影響及 有關(guān)圖像的分析和識別。 9解析 ： N2 + 3H2≒ 2NH3 起始量（ mol） 2 8 0 轉(zhuǎn)化量（ mol） 2/3 2 4/3 平衡量（ mol） 4/3 6 4/3 所以 平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù) ＝ %?? 。 12
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