【正文】 所以 HX 的生成反應是發(fā)熱反應； （ 2） HX 屬于共價化合物， H－ X 之間形成的化學鍵是極性共價鍵，因此 HX 的電子式是 ； （ 3） F、 Cl、 Br、 I屬于 Ⅶ A，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導致非金屬性逐漸 減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以 H－ F鍵的極性最強， H－ I的極性最弱，因此 HX 共價鍵的極性由強到弱的順序是 HF、 HCl、 HBr、 HI； （ 4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7 個，在反應中均易得到一個電子而達到 8 電子的穩(wěn)定結構。 min－ 1； ⑥ 25℃反應物的起始濃度較小，但 0～ 6min 的平均反應速率（曲線的斜率）仍比 15℃大。c(CO2)＝ (2c/3)2(1c/3)＝ 10－ 8（ mol 答案： C 11解析： （ 1） ① A．不能表示正逆反應速率相等； B．反應進行則壓強增大； C．恒容，反應進行則密度增大； D．反應物是固體， NH3的體積分數(shù)始終為 2/3 ② 需將 25℃ 的總濃度轉化為 NH3和 CO2的濃度； K 可不帶單位。 答案： A 8 [答案 ]BD 命題立意：可逆反應中的速率問題考查 解析： A選項中，速率之比等于計量數(shù)之比，應為 1:2； B選項出現(xiàn)的凈速率在中學沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應物的凈減少量，該項正確； C項明顯錯誤，反應過程中，正反應速率是減小的過程，而逆反應速率是增大的過程； D選項是平衡定義中來，正確。由圖可以看出隨著反應的進行正反應速率逐漸增大，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內溫度升高反應速率加快，所以選項 C 不正確；但當?shù)竭_ c 點后正反應反而降低，這么說此時反應物濃度的影響是主要的，因為反應物濃度越來越小了。 答案： A 4解析：溫度高反應速率就快，到達平衡的時間就短，由圖像可與看出曲線 b 首先到達平衡，所以曲線 b 表示的是 20℃時的 Y－ t 曲線 ， A 不正確；根據(jù)圖像溫度越高 CH3COCH3轉化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正方應是放熱反應， C不正確；當反應進行到反應進行到20min 時，從圖像中可以看出 b 曲線對應的轉化分數(shù)高于 a 曲線對應的轉化分數(shù)，這說明 b 曲線即20℃時對應的反應速率快，所以 ， B 不正確；根據(jù)圖像可以看出當反應進行到 66min時 a、 b 曲線對應的轉化分數(shù)均相同，都是 ， 這說明此時生成的 CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以 從 Y=0 到 Y=， CH3COCH2COH(CH3)2的 (0 ) 1(20 )nC??? ，即選項 D 正確。 ，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入 和 molH2O，似乎與起始時向容器中充入 和 molCO 效果是一致的，到達平衡時， n(CO2)＝ mol。 。 1解析： 本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。 a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小 c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大 （ 3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時， （選填編號）。 20. 20(2022 上海 25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。 (2） A 的平均反應速率 vI(A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A)從大到小排列次序為 _________； (3） B 的平衡轉化率 αI(B)、 αⅡ (B)、 αⅢ (B)中最小的是 _____,其值是 __________。請回答下列問題： （ 1）該反應的離子方程式為 __________。請回答下列問題： （ 1）用太陽能分解 10mol 水消耗的能量是 _____________kJ； （ 2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 _____________； （ 3）在溶積為 2L 的密閉容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注： T T2均大于 300℃ ）； 下列說法正確的是 ________（填序號） ① 溫度為 T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為： v(CH3OH)= nA lA mol已知 H2（ g）、 CO（ g）和 CH3OH（ l）的燃燒熱 △ H 分別為 ① 圖中陰極為 _____(填 “A”或 “B”)，其電極反應式為 _____。 ③ 據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測 O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 ______.（填字母代號） 176。已知： O3的起始濃度為 。實際生產條件控制在 250℃ 、 104kPa 左右，選擇此壓強的理由是 。 a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c． SO3和 NO 的體積比保持不變 d．每消耗 1molSO3的同時生成 1molNO2 測得上述反應平衡時 NO2與 SO2體積比為 1:6，則平衡常數(shù) K＝ 。mol1 2NO（ g） +O2（ g） ≒ 2NO2（ g） ΔH= （ 1） NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。該反應的 △H=+206kJ?mol1。 （ 6）僅依據(jù) K 的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， _______（選填字母） ，平衡時 X2 的轉化率逐漸降低 H2反應的劇烈程度逐漸減弱 的還原性逐漸 的穩(wěn)定性逐漸減弱 14. 14（ 2022 廣東高考 31， 15 分）利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉化為 CH4和 O2。 （ 2） HX 的電子式是 。請根據(jù)圖中信息寫出 t1時刻前該反應的離子方程式 。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用 Fe 粉和 KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。該研究小組分別用三份不同初始濃度的 氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到 c(NH2COO－ )隨時間變化趨勢如圖所示。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量 ______（填 “增加 ”、 “減小 ”或 “不變 ”）。 （ 1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中 (假設容器體積不變，固體試樣體 4 積忽略不計 )，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s)≒ 2NH3(g)＋ CO2(g)。下列說法正確的是 代表 0℃ 下 CH3COCH3的 Y－ t 曲線 20min 末， H3COCH3的 (0 ) 1(20 )vC? ?? Y=0 到 Y=， CH3COCH2COH(CH3)2 的 (0 ) 1(20 )nC??? 5. 5（ 2022 福建高考 12） 25℃ 時，在含有 Pb2＋ 、 Sn2＋ 的某溶液中，加入過量金屬錫 (Sn)，發(fā)生反應： Sn(s)＋ Pb2＋ (aq)≒ Sn2＋ (aq)＋ Pb(s)，體系中 c(Pb2＋ )和 c(Sn2＋ )變化關 系如下圖所示。L－ 1H 2O＋ H＋ 達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 2H2O2＝ 2H2O＋ O2↑,加入 MnO2或 升高溫度都能加快 O2 的生成速率 2. 2（ 2022 江蘇高考 15） 700℃ 時，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O,發(fā)生反應： CO(g)＋ H2O(g)≒ CO2＋ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中 t1＞ t2） : 反應時間 /min n(CO)/mol H2O/mol 0 t1 t2 下列說法正確的是 t1min 內的平均速率為 v(H2)＝ 取等量CH3COCH3，分別在 0℃ 和 20℃ 下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（ Y－ t）如下圖所 2 示。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有 關 物 理 量 的 變 化 如 圖 所 示 ： 下列判斷正確的是 ① 的正反應是吸熱反應 （ I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為 14:15 （ I）時， X 的轉化率為 511 （ I）和平衡（ II）中 M 的體積分數(shù)