[高三理化生]20xx年高考真題化學(xué)試題分類匯編宋化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(存儲(chǔ)版)
【正文】 影響以及有關(guān)電化學(xué)知識(shí)。 mol1； （ 3） CO2和 H2合成甲醇的化學(xué)方程式為 CO2(g)＋ 3H2(g)≒ CH3OH(g) + H2O(g)。 mol1； （ 3） ③④ ； （ 4） 1－ a/2； （ 5） CH3OH－ 6e－ ＋ H2O=CO2＋ 6H＋ 、 3/2O2＋ 6e－ ＋ 6H＋ =3H2O、% 18 [答案 ](1) ； （ 2） (水視為純液體 ) C 起 0 0 0 C 變 31 C 平 ； （ 3）正反應(yīng)方向；（ 4）增大，正反應(yīng)方向 16 命題立意：平衡相關(guān)內(nèi)容的綜合考查 解 析 ： 題 干 中 用 “ 溶于水的 Cl2 約 有 三 分 之 一 與 水 反 應(yīng) ” 給 出 可 逆 反 應(yīng)（該反應(yīng) 在教材中通常沒提及可逆）；平衡常數(shù)的計(jì)算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動(dòng)是因?yàn)?H+的減少向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)將增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 min) 。 mol1，所以 該燃料電池的理論效率為 %% ?? 。 mol1； ② CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g)＝ CO2(g)+2 H2O(l) △ H＝ 由圖像可知在 104kPa 左右時(shí)， CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng) CO 的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。 mol1 。 答案：（ 1）發(fā)熱 （ 2） （ 3） HF、 HCl、 HBr、 HI； （ 4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7 個(gè) （ 5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （ 6） a、 d 14解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響；反應(yīng)熱的概念和 13 蓋斯定律的計(jì)算；熱化學(xué)方程式的書寫；與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算；圖像的識(shí)別和繪制。 （ 2） ⑤ 9解析 ： N2 + 3H2≒ 2NH3 起始量（ mol） 2 8 0 轉(zhuǎn)化量（ mol） 2/3 2 4/3 平衡量（ mol） 4/3 6 4/3 所以 平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù) ＝ %?? 。 11 此題也是新情景 ，考查平衡移動(dòng)原理以及平衡常數(shù)計(jì)算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)都能順利作答。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。L－1 B A C 濃度/(mol (5） 比較第 Ⅱ 階段反應(yīng)溫度 (T2)和第 Ⅲ 階段反應(yīng)溫度 (T3)的高低： T2 T3(填 “”“”“=”），判斷的理由是 _________________________________________。min1 ② 該反應(yīng)在 T1時(shí)的平衡常數(shù)比 T2時(shí)的小 ③ 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④ 處于 A 點(diǎn)的反應(yīng)體系從 T1變到 T2，達(dá)到平衡時(shí) n(H2)n(CH3OH) 增大 （ 4）在 T1 溫度時(shí)，將 1molCO2 和 3molH2 充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為 a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 ______； （ 5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為 ________、正極的反應(yīng)式為 ________。 (忽略 O3的分解 )。C、 pH= 條件下， O3的分解速率為 __________mol/(L CO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)轉(zhuǎn)移 電子時(shí)，消耗的 NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。 6 （ 1）在 0－ 30 小時(shí)內(nèi)， CH4的平均生成速率 VI、 VII和 VIII從大到小的順序?yàn)? ；反應(yīng)開始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的 CH4最多。 5 實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論： （ 3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的 pH； 假設(shè)二： ； 假設(shè)三： ； …….. （ 4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。 ⑥ 根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： _______________________。 A． 2υ (NH3)=υ (CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ② 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算 ℃ 時(shí)的分解平衡常數(shù)： __________________________。 ，向平衡體系中再通入 ，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3. 3（ 2022 安徽高考 9）電鍍廢液中 Cr2O72－ 可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃 (PbCrO4)： Cr2O72－ （ aq） +2Pb2＋ （ aq） +H2O（ l） ≒ 2PbCrO4（ s） +2H＋ （ aq） ΔH0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 4. 4（ 2022 北京高考 12）已知反應(yīng)： 2CH3COCH3(l) 催化劑 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。min－ 1 ，起始時(shí)向容器中充入 和 ，到達(dá)平衡時(shí)， n(CO2)＝ 。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度 (℃ ) 平衡總壓強(qiáng) (kPa) 平衡氣體總濃度 (10－ 3mol/L) 9.4 ① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ___________。 t ( m in )? ??? ?? ???? ?c ( NH2C OO) ( m o l/L)? ? ? ?? ?? ?? ?? ???? ??? ??? ??? ??? ??? ??? ??? ??? ? ●●●●●25 ℃15 ℃5 ℃■■■■■▲▲▲▲▲ ⑤ 計(jì)算 25℃ 時(shí)， 0～ 6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 ___________________________。 t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中 NH4＋ 的濃度在增大， Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（ I、 II、 III）作用下， CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖 13 所示。利用反應(yīng) 6NO2 ＋8NH3 催化劑 加熱 7N5＋ 12H2O 也可處理 NO2。 （ 3） CO 可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO（ g） +2H2（ g） ≒ CH3OH（ g）。 ① pH 增大能加速 O3分解，表明對(duì) O3分解起催化作用的是 ___________. ② 在 30176。
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