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[高三理化生]20xx年高考真題化學(xué)試題分類匯編宋化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(更新版)

  

【正文】 引力逐漸減弱,從而導(dǎo)致非金屬性逐漸 減弱,即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱,所以 H- F鍵的極性最強(qiáng), H- I的極性最弱,因此 HX 共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 HF、 HCl、 HBr、 HI; ( 4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7 個(gè),在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。c(CO2)= (2c/3)2(1c/3)= 10- 8( mol 答案: A 8 [答案 ]BD 命題立意:可逆反應(yīng)中的速率問(wèn)題考查 解析: A選項(xiàng)中,速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,應(yīng)為 1:2; B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒(méi)出現(xiàn)過(guò),但根據(jù)平均速率的求算,為反應(yīng)物的凈減少量,該項(xiàng)正確; C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤,反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率是減小的過(guò)程,而逆反應(yīng)速率是增大的過(guò)程; D選項(xiàng)是平衡定義中來(lái),正確。 答案: A 4解析:溫度高反應(yīng)速率就快,到達(dá)平衡的時(shí)間就短,由圖像可與看出曲線 b 首先到達(dá)平衡,所以曲線 b 表示的是 20℃時(shí)的 Y- t 曲線 , A 不正確;根據(jù)圖像溫度越高 CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即正方應(yīng)是放熱反應(yīng), C不正確;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到20min 時(shí),從圖像中可以看出 b 曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于 a 曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù),這說(shuō)明 b 曲線即20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快,所以 , B 不正確;根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 66min時(shí) a、 b 曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同,都是 , 這說(shuō)明此時(shí)生成的 CH3COCH2COH(CH3)2一樣多,所以 從 Y=0 到 Y=, CH3COCH2COH(CH3)2的 (0 ) 1(20 )nC??? ,即選項(xiàng) D 正確。 。 a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小 c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大 ( 3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), (選填編號(hào))。 (2) A 的平均反應(yīng)速率 vI(A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A)從大到小排列次序?yàn)?_________; (3) B 的平衡轉(zhuǎn)化率 αI(B)、 αⅡ (B)、 αⅢ (B)中最小的是 _____,其值是 __________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ( 1)用太陽(yáng)能分解 10mol 水消耗的能量是 _____________kJ; ( 2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 _____________; ( 3)在溶積為 2L 的密閉容器中,由 CO2和 H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注: T T2均大于 300℃ ); 下列說(shuō)法正確的是 ________(填序號(hào)) ① 溫度為 T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為: v(CH3OH)= nA lA mol ① 圖中陰極為 _____(填 “A”或 “B”),其電極反應(yīng)式為 _____。已知: O3的起始濃度為 。 a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變 c. SO3和 NO 的體積比保持不變 d.每消耗 1molSO3的同時(shí)生成 1molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO2與 SO2體積比為 1:6,則平衡常數(shù) K= 。 ( 1) NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 ( 6)僅依據(jù) K 的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加, _______(選填字母) ,平衡時(shí) X2 的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 的還原性逐漸 的穩(wěn)定性逐漸減弱 14. 14( 2022 廣東高考 31, 15 分)利用光能和光催化劑,可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出 t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。該研究小組分別用三份不同初始濃度的 氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到 c(NH2COO- )隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。 ( 1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中 (假設(shè)容器體積不變,固體試樣體 4 積忽略不計(jì) ),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: NH2COONH4(s)≒ 2NH3(g)+ CO2(g)。L- 1取等量CH3COCH3,分別在 0℃ 和 20℃ 下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線( Y- t)如下圖所 2 示。 ③ 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在 25℃ 下達(dá)到分解平衡。 12. 12( 2022 安徽高考 28, 13 分) 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。 (已知:溶液中的 NO3- 濃度可用離子色譜儀測(cè)定) 13. 13(2022 北京高考 25, 12 分 ) 在溫度 t1和 t2下, X2(g)和 H2反應(yīng)生成 HX 的平衡常數(shù)如下表: 化學(xué)方程式 K(t1) K(t2) 22FH? ≒ 2HF 3610? 10? 22Cl H? ≒ 2HCl 10? 10? 22Br H? ≒ 2HBr 10? 10? 22IH? ≒ HI2 43 34 ( 1)已知 t2t1, HX 的生成反應(yīng)是 反應(yīng)(填 “吸熱 ”或 “放熱 ”)。 ( 2)將所得 CH4與 H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng): CH4(g)+H2O(g)≒ CO(g)+3H2(g)。 ( 2)已知: 2SO2( g) +O2( g) ≒ 2SO3( g) ΔH=該反應(yīng) ΔH 0(填 “”或 “”)。min)。 17. 17( 2022 新課標(biāo)全國(guó))科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生 8 成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗 1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為 ,則該燃料電池的理論效率為 ________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比) 18. 18( 2022 海南, 9 分)氯氣在 298K、 100kPa時(shí),在 1L 水中可溶解 ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的 Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。 (6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定 10min 后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第 IV 階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出 A、 B、 C)。L-1 ) B A C 時(shí)間 /min I Ⅱ Ⅲ 10 a. 2v 正 (HF)=v 逆 (H2O) b. v(H2O)=2v(SiF4) c. SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 ( 4)若反應(yīng)的容器容積為 ,反應(yīng)時(shí)間 ,容器內(nèi)氣體的密度增大了 ,在這段時(shí)間內(nèi) HF 的平均反應(yīng)速率為 。 t1min 內(nèi)的平均速率應(yīng)該是 t1min 內(nèi) H2濃度變化與 t1的比值,而不是 H2物質(zhì)的量的變化與 t1的比值。 答案: D 6解析:這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),由于容器恒容,因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率,所以在本題中只考慮溫度和 濃度的影響。 答案 : C 10解析:溫度降低時(shí),反應(yīng) ② 中氣體的物質(zhì)的量減少,說(shuō)明平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng),因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng);由圖可以看出達(dá)平衡( I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為 ? ;同理可以計(jì)算出達(dá)平 衡( I)時(shí)反應(yīng) ① 中氣體的物質(zhì)的量是 ?? ,即物質(zhì)的量減少了mol11511283 ?? ,所以達(dá)平衡( I)時(shí), X 的轉(zhuǎn)化率為 115 ;由于溫度變化反應(yīng) ②的平衡已經(jīng)被破壞,因此 在平衡( I)和平衡( II)中 M 的體積分?jǐn)?shù)不相等。 L- 1 ( 1)由圖像可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到 30 小時(shí)時(shí),催化劑Ⅲ生成的甲烷最多,其次是催化劑Ⅱ,催化劑Ⅰ生成的甲烷最 少。 ② - ① 即得出 2NO2( g) +2SO2( g) ≒ 2SO3( g) +2NO( g) ΔH=ΔH2- ΔH1= kJ 答案:( 1) 3NO2+ H2O=NO+ 2HNO3; ( 2)- ; b; 8/3; ( 3) 在 104kPa 下,CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增加壓強(qiáng) CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失。 mol1; 可知②-①得到 CH3OH(l) + O2(g)= CO(g)+2 H2O(l) △ H= 答案:( 1) 2858; ( 2) CH3OH(l) + O2(g)= CO(g)+2 H2O(l) △ H= 183
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