【正文】 g） +I2（ g） ≒ 2HI(g)，在溫度一定下由 H2（ g）和 I2（ g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 （ g）的消耗速率與 HI（ g）的生成速率之 比為 2:1 、逆反應(yīng)速率之差 、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 ，正、逆反應(yīng)速率相等 9. 9(2022 全國(guó) II 卷 8)在容積可變的密閉容器中， 2mo1N2和 8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡 時(shí)， H2的轉(zhuǎn)化率為 25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 A． 5% B． 10% C． 15% D． 20% 10. 10（ 2022 四川）可逆反應(yīng) ① X(g)+2Y(g)≒ 2Z(g)、 ② 2M（ g） ≒ N（ g） +P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。 （ 2）已知： NH2COONH4＋ 2H2O≒ NH4HCO3＋ NH3L1H2SO4洗滌 Fe 粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性； ② 將 KNO3溶液的 pH 調(diào)至 ； ③ 為防止空氣中的 O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向 KNO3溶液中通入 （寫化學(xué)式）。 （ 4） X2都能與 H2反應(yīng)生成 HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 （ 3）已知： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) △ H=－ 802kJ?mol1 寫出由 CO2生成 CO 的熱化學(xué)方程式 。mol1。 （ 1） O3與 KI 溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 ___________和 _________。C、 pH= 176。mol1和 19. 19(2022 全國(guó) II 卷 28)（ 15 分）（注意：在試題卷上作答無(wú)效） 反應(yīng) aA(g)+bB(g) 催化劑 cC(g)（ ΔH＜ 0） 在等容條件下進(jìn)行。 在 地 殼 內(nèi) SiO2 和 HF 存 在 以 下 平 衡 ：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+ 根據(jù)題意完成下列填空： （ 1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積 。 是吸熱反應(yīng)， 溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng) 。 （注意濃度代入）結(jié)果為 1，溫度升至 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。 答案： D 7解析：本題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及 有關(guān)圖像的分析和識(shí)別。 12 （ 2） ⑤ 112 .2 1 .9= 0 .0 5 m o l L m in6ct? ??????； ⑥ 圖中 標(biāo) ▲與標(biāo) ●的曲線相比能確認(rèn)。 答案：（ 1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2 （ 2） 4Fe＋ 10H＋ ＋ NO3－ =4Fe2＋ ＋ NH4＋ ＋ 3H2O；生成的 Fe2＋ 水解（或和溶液中 OH－ 的結(jié)合）； （ 3）溫度 鐵粉顆粒大小 （ 4）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論： ① 分別取等體積、等濃度的 KNO3溶液于不同的試管中； ② 調(diào)節(jié)溶液呈酸性且 pH 各不相同，并通入氮?dú)猓? ③ 分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉； ④ 用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中 NO3－ 的濃度。 （ 3）由熱化學(xué)方程式 ① CH4(g)+H2O(g)≒ CO(g)+3H2(g) △ H=+206 kJ?mol1 ② CH4(g)＋ 2O2(g) ===CO2(g)＋ 2H2O(g) △ H=－ 802kJ?mol1 ① － ② 得 CO2(g)＋ 3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)＋ 2O2(g) △ H=+1008 kJ?mol1 答案：（ 1） VIII＞ VII＞ VI＞；Ⅱ （ 2）① ② 91% （ 3） CO2(g)＋ 3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)＋ 2O2(g) △ H=+1008 kJ?mol1 15解析：（ 1） NO2溶于水生成 NO 和硝酸，反應(yīng)的方程式是 3NO2＋ H2O=NO＋ 2HNO3； 在反應(yīng) 6NO ＋ 8NH3 催化劑 加熱 7N5＋ 12 H2O 中 NO2作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的 +4 價(jià)降低到反應(yīng)后 0 價(jià)，因 14 此 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 電子時(shí)，消耗 NO2的物質(zhì)的量為 molmol ? ，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 Lmo lLmo l ?? 。 mol1。 C、 pH= 條件下， O3 的 濃度減少一半所需的時(shí)間是 108min，所以其反應(yīng)速率是 1141 ???? ????? Lm olLm ol ； ③由表中數(shù)據(jù)知溫度越高， pH越大，反應(yīng)速率越快，所以分解速率依次增大的順序?yàn)?b、 a、 c； （ 3）①溶液中－ 2 價(jià)的 O失去電子被氧化得到臭氧，在電解池中陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此 A是陰極， B是陽(yáng)極；溶液中只有陽(yáng)離子氫離子，所以陰極電極反應(yīng)式為 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑； ②若陰極通氧氣，則氧氣得到電子被還原成 OH－ ，然后結(jié)合 溶液中氫離子生成水，方程式為 O2＋4H＋ ＋ 4e－ ＝ 2H2O； ③由以上分析知 D、 E 分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。L1 19解析：由圖像知在第Ⅰ階段達(dá)到平衡時(shí) A、 B、 C 的濃度變化量分別是 、 和 ，所以 反應(yīng)的化學(xué)方程式中， a:b:c＝ )1:3:2；由圖像可以計(jì)算出 A 的平 均 反應(yīng)速率 vI(A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A)分別為2/ ， vI(A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A)從大到小排列次序?yàn)?vI(A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A)；同理可以計(jì)算出 B 的 平衡 轉(zhuǎn)化率 αI(B)、 αⅡ (B)、 αⅢ (B)分別為 、 和 ； 由第一次平衡到第二次平衡 是 C 的濃度瞬間降低到 0，即移走量產(chǎn)物 C，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)； 第 Ⅱ 階段和第 Ⅲ 階段 相比，反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以是降低了溫度；由于反應(yīng)是一個(gè)體積增大的可逆反應(yīng)，所以擴(kuò)大容器的體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于反應(yīng)吸熱， 平衡常數(shù) K 值變大 ，說(shuō)明溫度降低。 。 答案：（ 1） O2 I2 （ 2）① OH－ ； ② 10－ 4 ③ b、 a、 c （ 3）① 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑ ② O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ＝ 2H2O； ③yyx 2? 17解析：（ 1）氫氣的燃燒熱是 顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以 混合氣體顏色保持不變時(shí)即說(shuō)明 NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此 b 可以說(shuō)明； SO3和 NO 是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足 1： 1， c 不能說(shuō)明； SO3和 NO2一個(gè)作為生成物，一 個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗 1 mol SO3的同時(shí)必然會(huì)生成 1 molNO2，因此 d 也不能說(shuō)明；設(shè) NO2的物質(zhì)的量為 1mol，則 SO2的物質(zhì)的量為 2mol，參加反應(yīng)的 NO2的物質(zhì)的量為 xmol。① 2SO2（ g） +O2（ g） ≒ 2SO3（ g） ΔH1= kJ （本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可） 13解析：（ 1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高 平衡常數(shù)越小，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以 HX 的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)； （ 2） HX 屬于共價(jià)化合物， H－ X 之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此 HX 的電子式是 ； （ 3） F、 Cl、 Br、 I屬于 Ⅶ A，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸