【正文】 ② 若 C 處通入 O2 ，則 A 極的電極反應式為 _____. ③ 若 C 處不通入 O2， D、 E 處分別收集到 xL 和有 yL 氣體 (標準情況 )，則 E 處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 _____。L1 (4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ________________,采取的措施是____________。 Ⅲ Ⅳ 時間 /min 濃度/mol 答案： AD 2 【分析】 本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關內(nèi)容理解和掌握程度。答案： D 5解析 ： 由于鉛是固體狀態(tài)，往 平衡體系中加入金屬鉛后 ，平衡不移動， c(Pb2＋ )不變； 往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后， 平衡向左移動， c(Pb2＋ )變大； 升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增大 ，平衡向左移動， 說明該反應 是放熱反應，即 △ H﹤ 0； 25℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K＝)c(Pb )c(Sn22?? =，故 D 項正確。 【技巧點撥】這類題就只有幾個考點：①平均速率的比等于計量數(shù)的比；平均速率的計算；③反應過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。 L－ 1)3 ③ 增加； ④ ＞，＞。而 H 原子最外層只有一個電子，在反應中也想得到一個電子而得到 2 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物 HX； （ 5）同（ 3） （ 6） K 值越大，說明反應的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高， a 正確；反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項 d 正確；而選項 c、 d 與 K 的大小無直接聯(lián)系。 mol1 ② 2NO（ g） +O2（ g） ≒ 2NO2（ g） ΔH2= kJ （ 3）由圖像可知在相同的壓強下，溫度越高 CO 平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應；實際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應的特點、反應的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設備和生產(chǎn)成本。 mol1，即每生成 1mol 的水就放出 的能量，反之分解 1mol 的水就要消耗 的能量，所以用太陽能分解 10mol 水消耗的能量是 2858kJ； （ 2）由 CO（ g）和 CH3OH（ l）燃燒熱的熱化學方程式 ① CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g) △ H＝ (5)在甲醇燃料電池中，甲醇失去電子，氧氣得到電子，所以負極的電極反應式是 CH3OH－ 6e－＋ H2O=CO2＋ 6H＋ ，正極的電極反應式是 3/2O2＋ 6e－ ＋ 6H＋ =3H2O；甲醇的燃燒熱是 答案：（ 1） SiF4 H2O SiO2 （ 2） ad （ 3） bc （ 4） (L 【技巧點撥】平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標高考題今年引入了對過程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應注意的。由圖像可知 B 曲線先得到平衡，因此溫度 T2＞ T1，溫度高平衡時甲醇的物質(zhì)的量反而低，說明正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即②錯③正確； 溫度為 T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為 An mol，此時甲醇的濃度為 12 ??LmolnA ，所以生成甲醇的平均速率為： v(CH3OH)=AAIn2 mol （ 1）臭氧是一種強氧化劑，能氧化 I－ 生成單質(zhì)碘，方程式為 O3＋ 2KI＋ H2O=I2＋ 2KOH＋ O2↑； （ 2） ① pH 增大，說明堿性增強，因此 其催化劑作用的是 OH－ ； ② 由表中數(shù)據(jù)可知， 在 30176。 mol1＝ + kJ （ 2） ① 由熱化學方程式可知，該反應是吸熱反應，即反應物的總能量小于生成物的總能量，因此反應過程中體系的能量變化圖為 。 12解析：（ 1）因為鐵易生銹，即鐵表面會有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強氧化性，會氧化生成的 Fe2+，為防止該反應的發(fā)生必需通入一種保護原性氣體且不能引入雜質(zhì)，因 此可以選用氮氣； （ 2）由圖像可知反應的產(chǎn)物有 Fe2+、 NH4＋ 和 NO 氣體，所以該反應的離子方程式是： 4Fe＋ 10H＋＋ NO3－ =4Fe2＋ ＋ NH4＋ ＋ 3H2O； t1時刻后，隨著反應的進行，溶液中 pH 逐漸增大，當 pH 達到一定程度時就會和反應產(chǎn)生的 Fe2+結(jié)合，因此其濃度沒有增大； （ 3）影響反應速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等； （ 4）要驗證假設一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時間內(nèi)測量溶液中 NO3－ 的濃度（依據(jù)提 示：溶液中的 NO3－ 濃度可用離子色譜儀測定）來判斷 pH 不同時對脫氮對反應速率有沒有影響。 ③ 加壓，平衡逆移； ④ 據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應正移， △ H＞ 0，固體分解為氣體， △ S＞ 0。但反應不一定達到平衡狀態(tài)，所以選項 A、 B 均不正確；正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項 D 是正確的。 ，向平衡體系中再通入 ，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時 CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O 轉(zhuǎn)化率減小， H2O 的體積分數(shù)會增大。 ， 熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學方向的判斷。地殼內(nèi)每加深 1km，壓強增大約 25000~30000kPa 。 （ 2）估算該反應的平衡常數(shù) __________（列式計算） （ 3）在上述平衡體系中加入少量 NaOH 固體，平衡將向 ________移動； （ 4） 如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將 ______（填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”），平衡將向 ______________移動。mol C、 pH= 176。 7 16. 16（ 2022 重慶， 14 分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。mol1 則反應 NO2（ g） +SO2（ g） ≒ SO3（ g） +NO（ g）的 ΔH= kJ ① 在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注） ② 將等物質(zhì)的量的 CH4 和 H2O(g)充入 1L 恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 ，求 CH4的 平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 （ 3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強， HX 共價鍵的極性由強到弱的順序是 。 （ 1）實驗前： ① 先用 ④ 氨基甲酸銨分解反應的焓變 △ H____0，熵變 △ S___0（填＞、＜或＝）。 下列判斷正確的是 A．往平衡體系中加入金屬鉛后， c(Pb2＋ )增大 B．往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后， c(Pb2＋ )變小 C．升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增大，說明該反應 △ H＞ 0 D． 25℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K＝ 6. 6（ 2022 天津）向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2和 NO2，在一定條件下使反應 SO2(g)＋ NO2(g)≒ SO3(g)＋ NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。2022 年高考真題化學試題分類匯編 主筆：宋立坤 審核：宋立坤 2022629 化學反應速率和化學平衡 1. 1（ 2022 江蘇高考 12）下列說法正確的是 ，反應 MgCl2(1)＝ Mg(1)＋ Cl2(g)的 △ H＞ 0 △ S＞ 0 NH4＋ ＋ H2O≒ NH3由圖可得出的正確結(jié)論是 c 點達到平衡狀態(tài) 3 ： a 點小于 b 點 D.△t1＝ △t2時， SO2的轉(zhuǎn)化率： a～ b 段小于 b～ c 段 7. 7（ 2022 重慶）一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖 10 的是 A． CO2(g)＋ 2NH3(g)≒ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g)； △ H＜ 0 B． CO2(g)＋ H2(g)≒ CO(g)＋ H2O(g)； △ H＞ 0 C． CH3CH2OH(g)≒ CH2=CH2(g)＋ H2O(g)； △ H＞ 0 D． 2C6H5CH2CH3(g)＋ O2(g)≒ 2C6H5CH=CH2(g)＋ 2H2O(g)； △ H＜ 0 8. 8（ 2022 海南）對于可逆反應 H2（