【正文】 ，平衡常數(shù)減小，即②錯(cuò)③正確； 溫度為 T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為 An mol，此時(shí)甲醇的濃度為 12 ??LmolnA ，所以生成甲醇的平均速率為： v(CH3OH)=AAIn2 mol 答案：（ 1） SiF4 H2O SiO2 （ 2） ad （ 3） bc （ 4） (L mol1，即每生成 1mol 的水就放出 的能量，反之分解 1mol 的水就要消耗 的能量，所以用太陽能分解 10mol 水消耗的能量是 2858kJ； （ 2）由 CO（ g）和 CH3OH（ l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ① CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g) △ H＝ mol1 ② 2NO（ g） +O2（ g） ≒ 2NO2（ g） ΔH2= kJ L－ 1)3 ③ 增加； ④ ＞，＞。答案： D 5解析 ： 由于鉛是固體狀態(tài)，往 平衡體系中加入金屬鉛后 ，平衡不移動(dòng)， c(Pb2＋ )不變； 往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后， 平衡向左移動(dòng)， c(Pb2＋ )變大； 升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增大 ，平衡向左移動(dòng)， 說明該反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，即 △ H﹤ 0； 25℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝)c(Pb )c(Sn22?? =，故 D 項(xiàng)正確。 Ⅲ Ⅳ 時(shí)間 /min 濃度/molL1 ① pH 增大能加速 O3分解，表明對(duì) O3分解起催化作用的是 ___________. ② 在 30176。利用反應(yīng) 6NO2 ＋8NH3 催化劑 加熱 7N5＋ 12H2O 也可處理 NO2。 t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中 NH4＋ 的濃度在增大， Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度 (℃ ) 平衡總壓強(qiáng) (kPa) 平衡氣體總濃度 (10－ 3mol/L) 9.4 ① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ___________。 ，向平衡體系中再通入 ，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3. 3（ 2022 安徽高考 9）電鍍廢液中 Cr2O72－ 可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃 (PbCrO4)： Cr2O72－ （ aq） +2Pb2＋ （ aq） +H2O（ l） ≒ 2PbCrO4（ s） +2H＋ （ aq） ΔH0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 4. 4（ 2022 北京高考 12）已知反應(yīng)： 2CH3COCH3(l) 催化劑 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。 ⑥ 根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： _______________________。 6 （ 1）在 0－ 30 小時(shí)內(nèi)， CH4的平均生成速率 VI、 VII和 VIII從大到小的順序?yàn)? ；反應(yīng)開始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的 CH4最多。 CO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。 (忽略 O3的分解 )。 (5） 比較第 Ⅱ 階段反應(yīng)溫度 (T2)和第 Ⅲ 階段反應(yīng)溫度 (T3)的高低： T2 T3(填 “”“”“=”），判斷的理由是 _________________________________________。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。 9解析 ： N2 + 3H2≒ 2NH3 起始量（ mol） 2 8 0 轉(zhuǎn)化量（ mol） 2/3 2 4/3 平衡量（ mol） 4/3 6 4/3 所以 平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù) ＝ %?? 。 答案：（ 1）發(fā)熱 （ 2） （ 3） HF、 HCl、 HBr、 HI； （ 4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7 個(gè) （ 5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （ 6） a、 d 14解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響；反應(yīng)熱的概念和 13 蓋斯定律的計(jì)算；熱化學(xué)方程式的書寫；與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算；圖像的識(shí)別和繪制。由圖像可知在 104kPa 左右時(shí)， CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng) CO 的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。 mol1，所以 該燃料電池的理論效率為 %% ?? 。 mol1； （ 3） ③④ ； （ 4） 1－ a/2； （ 5） CH3OH－ 6e－ ＋ H2O=CO2＋ 6H＋ 、 3/2O2＋ 6e－ ＋ 6H＋ =3H2O、% 18 [答案 ](1) ； （ 2） (水視為純液體 ) C 起 0 0 0 C 變 31 C 平 ； （ 3）正反應(yīng)方向；（ 4）增大，正反應(yīng)方向 16 命題立意：平衡相關(guān)內(nèi)容的綜合考查 解 析 ： 題 干 中 用 “ 溶于水的 Cl2 約 有 三 分 之 一 與 水 反 應(yīng) ” 給 出 可 逆 反 應(yīng)（該反應(yīng) 在教材中通常沒提及可逆）；平衡常數(shù)的計(jì)算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動(dòng)是因?yàn)?H+的減少向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)將增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 16解 析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算、外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響以及有關(guān)電化學(xué)知識(shí)。因此 VI、 VII 和 VIII 從大到小的順序?yàn)?VIII＞ VII＞ VI＞；同理 由圖像也可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到 12 小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的 CH4最多。 答案： C 11解析： （ 1） ① A．不能表示正逆反應(yīng)速率相等； B．反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大； C．恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大； D．反應(yīng)物是固體， NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為 2/3 ② 需將 25℃ 的總濃度轉(zhuǎn)化為 NH3和 CO2的濃度； K 可不帶單位。 ，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入 和 molH2O，似乎與起始時(shí)向容器中充入 和 molCO 效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)， n(CO2)＝ mol。 20. 20(2022 上海 25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。已知 H2（ g）、 CO（ g）和 CH3OH（ l）的燃燒熱 △ H 分別為 實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250℃ 、 104kPa 左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。該反應(yīng)的 △H=+206kJ?mol1。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用 Fe 粉和 KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。下列說法正確的是 代表 0℃ 下 CH3COCH3的 Y－ t 曲線 20min 末， H3COCH3的 (0 ) 1(20 )vC? ?? Y=0 到 Y=， CH3COCH2COH(CH3)2 的 (0 ) 1(20 )nC??? 5. 5（ 2022 福建高考 12） 25℃ 時(shí)，在含有 Pb2＋ 、 Sn2＋ 的某溶液中，加入過量金屬錫 (Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋ Pb2＋ (aq)≒ Sn2＋ (aq)＋ Pb(s)，體系中 c(Pb2＋ )和 c(Sn2＋ )變