【正文】 （ 4）請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。 （已知：溶液中的 NO3－ 濃度可用離子色譜儀測定） 13. 13(2022 北京高考 25， 12 分 ) 在溫度 t1和 t2下， X2(g)和 H2反應(yīng)生成 HX 的平衡常數(shù)如下表： 化學(xué)方程式 K(t1) K(t2) 22FH? ≒ 2HF 3610? 10? 22Cl H? ≒ 2HCl 10? 10? 22Br H? ≒ 2HBr 10? 10? 22IH? ≒ HI2 43 34 （ 1）已知 t2t1， HX 的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）。 （ 2） HX 的電子式是 。 （ 3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)， HX 共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。 （ 4） X2都能與 H2反應(yīng)生成 HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 (5)K 的變化體現(xiàn)出 X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 （ 6）僅依據(jù) K 的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， _______（選填字母） ，平衡時 X2 的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 的還原性逐漸 的穩(wěn)定性逐漸減弱 14. 14（ 2022 廣東高考 31， 15 分）利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。紫外光照射時，在不同催化劑（ I、 II、 III）作用下， CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖 13 所示。 6 （ 1）在 0－ 30 小時內(nèi)， CH4的平均生成速率 VI、 VII和 VIII從大到小的順序?yàn)? ；反應(yīng)開始后的 12 小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的 CH4最多。 （ 2）將所得 CH4與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)+H2O(g)≒ CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)的 △H=+206kJ?mol1。 ① 在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注） ② 將等物質(zhì)的量的 CH4 和 H2O(g)充入 1L 恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 ，求 CH4的 平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 （ 3）已知： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) △ H=－ 802kJ?mol1 寫出由 CO2生成 CO 的熱化學(xué)方程式 。 15. 15（ 2022 山東高考 28， 14 分）研究 NO SO CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （ 1） NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng) 6NO2 ＋8NH3 催化劑 加熱 7N5＋ 12H2O 也可處理 NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移 電子時，消耗的 NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。 （ 2）已知： 2SO2（ g） +O2（ g） ≒ 2SO3（ g） ΔH=mol1 2NO（ g） +O2（ g） ≒ 2NO2（ g） ΔH=mol1 則反應(yīng) NO2（ g） +SO2（ g） ≒ SO3（ g） +NO（ g）的 ΔH= kJmol1。 一定條件下，將 NO2與 SO2以體積比 1:2 置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c． SO3和 NO 的體積比保持不變 d．每消耗 1molSO3的同時生成 1molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時 NO2與 SO2體積比為 1:6，則平衡常數(shù) K＝ 。 （ 3） CO 可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO（ g） +2H2（ g） ≒ CH3OH（ g）。 CO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng) ΔH 0（填 “”或 “”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250℃ 、 104kPa 左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。 7 16. 16（ 2022 重慶， 14 分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。 （ 1） O3與 KI 溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 ___________和 _________。（填分子式） （ 2） O3在水中易分解，一定條件下， O3的濃度減少一半所需的時間（ t）如題 29 表所示。已知： O3的起始濃度為 。 ① pH 增大能加速 O3分解，表明對 O3分解起催化作用的是 ___________. ② 在 30176。C、 pH= 條件下， O3的分解速率為 __________mol/(Lmin)。 ③ 據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測 O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?______.（填字母代號） 176。C、 pH= 176。C、 pH= 176。C、 pH= （ 3） O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如題 29 圖）電解稀硫酸制得。 ① 圖中陰極為 _____(填 “A”或 “B”)，其電極反應(yīng)式為 _____。 ② 若 C 處通入 O2 ，則 A 極的電極反應(yīng)式為 _____. ③ 若 C 處不通入 O2， D、 E 處分別收集到 xL 和有 yL 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)情況 )，則 E 處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 _____。 (忽略 O3的分解 )。 17. 17（ 2022 新課標(biāo)全國）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生 8 成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知 H2（ g）、 CO（ g）和 CH3OH（ l）的燃燒熱 △ H 分別為 mol mol1和 mol1。請回答下列問題： （ 1）用太陽能分解 10mol 水消耗的能量是 _____________kJ； （ 2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 _____________； （ 3）在溶積為 2L 的密閉容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注： T T2均大于 300℃ ）； 下列說法正確的是 ________（填序號） ① 溫度為 T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為： v(CH3OH)= nA lA molL1min1 ② 該反應(yīng)在 T1時的平衡常數(shù)比 T2時的小 ③ 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④ 處于 A 點(diǎn)的反應(yīng)體系從 T1變到 T2，達(dá)到平衡時 n(H2)n(CH3OH) 增大 （ 4）在 T1 溫度時，將 1molCO2 和 3molH2 充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為 a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 ______； （ 5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為 ________、正極的反應(yīng)式為 ________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗 1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為 ,則該燃料電池的理論效率為 ________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比） 18. 18（ 2022 海南， 9 分）氯氣在 298K、 100kPa時，在 1L 水中可溶解 ，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的 Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)的離子方程式為 __________。 （ 2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù) __________（列式計算） （ 3）在上述平衡體系中加入少量 NaOH 固體，平衡將向 ________移動； （ 4） 如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將 ______（填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”），平衡將向 ______________移動。 19. 19(2022 全國 II 卷 28)（ 15 分）（注意：在試題卷上作答無效） 反應(yīng) aA(g)+bB(g) 催化劑 cC(g)（ ΔH＜ 0） 在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ 階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 9 回答問題： (1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式中， a:b:c 為 _____________。 (2） A 的平均反應(yīng)速率 vI(A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A)從大到小排列次序?yàn)?_________； (3） B 的平衡轉(zhuǎn)化率 αI(B)、 αⅡ (B)、 αⅢ (B)中最小的是 _____,其值是 __________。 (4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 _____________