【正文】 增大， B 不正確；溫度升高，正、逆反應速率都增大， C 錯誤；增大反應物 Pb2＋ 的濃度，平衡向正方應方向移動，Cr2O72－ 的物質(zhì)的量會減小， D 不正確。答案： D 5解析 ： 由于鉛是固體狀態(tài)，往 平衡體系中加入金屬鉛后 ，平衡不移動， c(Pb2＋ )不變； 往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后， 平衡向左移動， c(Pb2＋ )變大； 升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增大 ，平衡向左移動， 說明該反應 是放熱反應，即 △ H﹤ 0； 25℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K＝)c(Pb )c(Sn22?? =，故 D 項正確。 答案： D 6解析：這是一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和 濃度的影響。但反應不一定達到平衡狀態(tài)，所以選項 A、 B 均不正確；正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項 D 是正確的。溫度越高，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此 T2＞ T1；同理壓強越大，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此 P1＞ P2；反應 A 是一個體積減小的、放熱的可逆反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，所以 A 正確；反應 B 是一個體積不變的、吸熱的可逆反應，壓強對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應 C 是一個體積增大的、吸熱的可逆反應，同樣分析也均不符合；反應 D是一個體積增大的、放熱 的可逆反應，壓強不符合。 【技巧點撥】這類題就只有幾個考點：①平均速率的比等于計量數(shù)的比；平均速率的計算；③反應過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。 答案 ： C 10解析：溫度降低時，反應 ② 中氣體的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正方應方向移動，因此正方應是放熱反應；由圖可以看出達平衡（ I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為 ? ；同理可以計算出達平 衡（ I）時反應 ① 中氣體的物質(zhì)的量是 ?? ，即物質(zhì)的量減少了mol11511283 ?? ，所以達平衡（ I）時， X 的轉(zhuǎn)化率為 115 ；由于溫度變化反應 ②的平衡已經(jīng)被破壞，因此 在平衡（ I）和平衡（ II）中 M 的體積分數(shù)不相等。 ③ 加壓，平衡逆移； ④ 據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應正移， △ H＞ 0，固體分解為氣體， △ S＞ 0。 答案： （ 1） ① BC； ② K＝ c2(NH3) L－ 1)3 ③ 增加； ④ ＞，＞。 L－ 1 12解析：（ 1）因為鐵易生銹，即鐵表面會有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強氧化性，會氧化生成的 Fe2+，為防止該反應的發(fā)生必需通入一種保護原性氣體且不能引入雜質(zhì)，因 此可以選用氮氣； （ 2）由圖像可知反應的產(chǎn)物有 Fe2+、 NH4＋ 和 NO 氣體，所以該反應的離子方程式是： 4Fe＋ 10H＋＋ NO3－ =4Fe2＋ ＋ NH4＋ ＋ 3H2O； t1時刻后，隨著反應的進行，溶液中 pH 逐漸增大，當 pH 達到一定程度時就會和反應產(chǎn)生的 Fe2+結(jié)合，因此其濃度沒有增大； （ 3）影響反應速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等； （ 4）要驗證假設一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時間內(nèi)測量溶液中 NO3－ 的濃度（依據(jù)提 示：溶液中的 NO3－ 濃度可用離子色譜儀測定）來判斷 pH 不同時對脫氮對反應速率有沒有影響。若 pH 不同 KNO3溶液中，測出的 NO3－ 濃度不同，表明 pH 對脫氮速率有影響，否則無影響。而 H 原子最外層只有一個電子，在反應中也想得到一個電子而得到 2 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物 HX； （ 5）同（ 3） （ 6） K 值越大，說明反應的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高， a 正確；反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項 d 正確；而選項 c、 d 與 K 的大小無直接聯(lián)系。 （ 1）由圖像可以看出，反應進行到 30 小時時，催化劑Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化劑Ⅱ，催化劑Ⅰ生成的甲烷最 少。 （ 2） ① 由熱化學方程式可知，該反應是吸熱反應，即反應物的總能量小于生成物的總能量，因此反應過程中體系的能量變化圖為 。 （ 2）本題考察蓋斯定律的應用、化學平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。 mol1 ② 2NO（ g） +O2（ g） ≒ 2NO2（ g） ΔH2= kJ ② － ① 即得出 2NO2（ g） +2SO2（ g） ≒ 2SO3（ g） +2NO（ g） ΔH=ΔH2－ ΔH1= kJ mol1＝ + kJ所以本題的正確答案是 ；反應 NO2（ g） +SO2（ g） ≒ SO3（ g） +NO（ g）的特點體積不變的、吸熱的可逆反應，因此 a 不能說明。 （ 3）由圖像可知在相同的壓強下，溫度越高 CO 平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應；實際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應的特點、反應的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設備和生產(chǎn)成本。 答案：（ 1） 3NO2＋ H2O=NO＋ 2HNO3； （ 2）－ ； b； 8/3； （ 3） 在 104kPa 下，CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強 CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。 （ 1）臭氧是一種強氧化劑，能氧化 I－ 生成單質(zhì)碘，方程式為 O3＋ 2KI＋ H2O=I2＋ 2KOH＋ O2↑； （ 2） ① pH 增大，說明堿性增強，因此 其催化劑作用的是 OH－ ； ② 由表中數(shù)據(jù)可知， 在 30176。設臭氧的體積是 nL，根據(jù) 15 得失電子守恒知 ?????? nynx ，解得 n＝ x－ 2y，所以臭氧的體積分數(shù)是yyx 2?。 mol1，即每生成 1mol 的水就放出 的能量，反之分解 1mol 的水就要消耗 的能量，所以用太陽能分解 10mol 水消耗的能量是 2858kJ； （ 2）由 CO（ g）和 CH3OH（ l）燃燒熱的熱化學方程式 ① CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g) △ H＝ mol1； 可知②－①得到 CH3OH(l) ＋ O2(g)＝ CO(g)+2 H2O(l) △ H＝ 由圖像可知 B 曲線先得到平衡，因此溫度 T2＞ T1，溫度高平衡時甲醇的物質(zhì)的量反而低，說明正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即②錯③正確； 溫度為 T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為 An mol，此時甲醇的濃度為 12 ??LmolnA ，所以生成甲醇的平均速率為： v(CH3OH)=AAIn2 molmin1，因此①不正確；因為 溫度 T2＞ T1，所以 A點的反應體 系從 T1變到 T2時，平衡會向逆反應方向移動，即降低生成物濃度而增大反應物濃度，所以④正確。 (5)在甲醇燃料電池中，甲醇失去電子，氧氣得到電子，所以負極的電極反應式是 CH3OH－ 6e－＋ H2O=CO2＋ 6H＋ ，正極的電極反應式是 3/2O2＋ 6e－ ＋ 6H＋ =3H2O；甲醇的燃燒熱是 答案：（ 1） 2858； （ 2） CH3OH(l) ＋ O2(g)＝ CO(g)+2 H2O(l) △ H＝ 【技巧點撥】平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標高考題今年引入了對過程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應注意的。 答案： (1)1:3:2 (2)VI(A)VⅡ (A)VⅢ (A) (3)αⅢ (B) 19% (4)向正反應方向 從反應體系中移出產(chǎn)物 C (5) 此 反 應 為 放 熱 反 應 ， 降 低 溫 度 ， 平 衡 向 正 反 應 方 向 移 動 (注：只要曲線能表示出平衡向逆反應方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可） 20解析：本題考察外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)和化學平衡狀態(tài)的的理解以及反應速率的有關計算。 答案：（ 1） SiF4 H2O SiO2 （ 2） ad （ 3） bc （ 4） (L183