【正文】 示 ： 下列判斷正確的是 ① 的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) （ I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為 14:15 （ I）時(shí)， X 的轉(zhuǎn)化率為 511 （ I）和平衡（ II）中 M 的體積分?jǐn)?shù)相等 11. 11（ 2022 浙江高考 27， 14 分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（ NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度 (℃ ) 平衡總壓強(qiáng) (kPa) 平衡氣體總濃度 (10－ 3mol/L) 9.4 ① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ___________。 ③ 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25℃ 下達(dá)到分解平衡。 ④ 氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變 △ H____0，熵變 △ S___0（填＞、＜或＝）。H 2O。 t ( m in )? ??? ?? ???? ?c ( NH2C OO) ( m o l/L)? ? ? ?? ?? ?? ?? ???? ??? ??? ??? ??? ??? ??? ??? ??? ? ●●●●●25 ℃15 ℃5 ℃■■■■■▲▲▲▲▲ ⑤ 計(jì)算 25℃ 時(shí)， 0～ 6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 ___________________________。 12. 12（ 2022 安徽高考 28， 13 分） 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。 （ 1）實(shí)驗(yàn)前： ① 先用 （ 2）下圖表示足量 Fe 粉還原上述 KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、 pH 隨時(shí)間的變化關(guān) 系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。 t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中 NH4＋ 的濃度在增大， Fe2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是 。 （已知：溶液中的 NO3－ 濃度可用離子色譜儀測(cè)定） 13. 13(2022 北京高考 25， 12 分 ) 在溫度 t1和 t2下， X2(g)和 H2反應(yīng)生成 HX 的平衡常數(shù)如下表： 化學(xué)方程式 K(t1) K(t2) 22FH? ≒ 2HF 3610? 10? 22Cl H? ≒ 2HCl 10? 10? 22Br H? ≒ 2HBr 10? 10? 22IH? ≒ HI2 43 34 （ 1）已知 t2t1， HX 的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）。 （ 3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)， HX 共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。 (5)K 的變化體現(xiàn)出 X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（ I、 II、 III）作用下， CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖 13 所示。 （ 2）將所得 CH4與 H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)+H2O(g)≒ CO(g)+3H2(g)。 ① 在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注） ② 將等物質(zhì)的量的 CH4 和 H2O(g)充入 1L 恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得 CO 的物質(zhì)的量為 ，求 CH4的 平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 15. 15（ 2022 山東高考 28， 14 分）研究 NO SO CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng) 6NO2 ＋8NH3 催化劑 加熱 7N5＋ 12H2O 也可處理 NO2。 （ 2）已知： 2SO2（ g） +O2（ g） ≒ 2SO3（ g） ΔH=mol1 則反應(yīng) NO2（ g） +SO2（ g） ≒ SO3（ g） +NO（ g）的 ΔH= kJ 一定條件下，將 NO2與 SO2以體積比 1:2 置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 （ 3） CO 可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO（ g） +2H2（ g） ≒ CH3OH（ g）。該反應(yīng) ΔH 0（填 “”或 “”）。 7 16. 16（ 2022 重慶， 14 分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（填分子式） （ 2） O3在水中易分解，一定條件下， O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（ t）如題 29 表所示。 ① pH 增大能加速 O3分解，表明對(duì) O3分解起催化作用的是 ___________. ② 在 30176。min)。C、 pH= 176。C、 pH= （ 3） O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如題 29 圖）電解稀硫酸制得。 ② 若 C 處通入 O2 ，則 A 極的電極反應(yīng)式為 _____. ③ 若 C 處不通入 O2， D、 E 處分別收集到 xL 和有 yL 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)情況 )，則 E 處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 _____。 17. 17（ 2022 新課標(biāo)全國(guó)）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生 8 成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。mol mol1。L1理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗 1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為 ,則該燃料電池的理論效率為 ________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比） 18. 18（ 2022 海南， 9 分）氯氣在 298K、 100kPa時(shí)，在 1L 水中可溶解 ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的 Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。 （ 2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù) __________（列式計(jì)算） （ 3）在上述平衡體系中加入少量 NaOH 固體，平衡將向 ________移動(dòng)； （ 4） 如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將 ______（填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”），平衡將向 ______________移動(dòng)。改變其他反應(yīng)條件，在 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ 階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 9 回答問(wèn)題： (1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式中， a:b:c 為 _____________。 (4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ________________,采取的措施是____________。 (6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定 10min 后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第 IV 階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出 A、 B、 C）。地殼內(nèi)每加深 1km，壓強(qiáng)增大約 25000~30000kPa 。 （ 2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K 值變大，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。 Ⅲ Ⅳ 時(shí)間 /min 濃度/molL－1 ) B A C 時(shí)間 /min I Ⅱ Ⅲ 10 a． 2v 正 (HF)=v 逆 (H2O) b． v(H2O)=2v(SiF4) c． SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 （ 4）若反應(yīng)的容器容積為 ，反應(yīng)時(shí)間 ，容器內(nèi)氣體的密度增大了 ，在這段時(shí)間內(nèi) HF 的平均反應(yīng)速率為 。 ， 熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。 ，發(fā)生氧化反應(yīng)。 答案： AD 2 【分析】 本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。 t1min 內(nèi)的平均速率應(yīng)該是 t1min 內(nèi) H2濃度變化與 t1的比值，而不是 H2物質(zhì)的量的變化與 t1的比值。 ，向平衡體系中再通入 ，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O 轉(zhuǎn)化率減小， H2O 的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。 答案： BC 3解析：由題意知該反應(yīng) 是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式)()( )( 222722????? PbcOCrc HcK可知 K 應(yīng)該減小， A 正確； pH 增大溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中 H＋ ，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)， Cr2O72－ 的轉(zhuǎn)化率會(huì)