物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素周期律-文庫吧資料
2024-11-18 22:20本頁面
【正文】 成的化合物 ， 在常溫下 ， 有氣態(tài)的也有液態(tài)的； B項 ， 其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 NaOH和Al(OH)3， 能反應(yīng)； C項 ， 對于 Na、 Al、 Cl2的制備 ， 在工業(yè)上都采用電解的方法； D項 ， 化合物 AE為 HCl， 為分子晶體 ， 只有共價鍵 ， 化合物 CE為 NaCl， 是離子晶體 ， 存在離子鍵 。 下列說法正確的是 ( ) A． 元素 A、 B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B． 一定條件下 ， 元素 C、 D的最高價氧化物對 應(yīng)的水 化物之間能發(fā)生反應(yīng) C． 工業(yè)上常用電解法制備元素 C、 D、 E的單質(zhì) D． 化合物 AE與 CE具有相同類型的化學(xué)鍵 BC 解析： 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用 。 答案： D 做元素推斷題時 ， 最關(guān)鍵是找到突破口 ， 由題中所給信息：如原子半徑 、 單質(zhì)顏色 、 密度等物理或化學(xué)性質(zhì)即可找到 。 、 Z、 W的單質(zhì)分別為： Si、 S、 Cl2， 分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型 。 、 M兩種元素能形成 Na2O和 Na2O2兩種化合物 。 離子半徑： Z2－ ＞ W－ 則 W為 Cl。 根據(jù) X、 Y、 Z、 W同周期 ， Z2－ 、 M2－ 知Z是 S， M是 O(Z、 M同主族 )。 本題分析的要點或關(guān)鍵詞是： 短周期元素 、 同周期 、 同主族 、 相同的電子層結(jié)構(gòu) 、 離子半徑大小 、 單質(zhì)晶體熔點 、 硬度 、 半導(dǎo)體材料等 。 首先 ， 運用周期表工具 ， 結(jié)合周期規(guī)律 ， 考慮位 、 構(gòu) 、性關(guān)系推斷 X、 Y、 Z、 W、 M分別是什么元素 。浙江卷 )有 X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素 ， 其中 X、 Y、 Z、 W同周期 ， Z、 M同主族； X＋ 與 M2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑： Z2－ ＞ W－ ； Y的單質(zhì)晶體熔點高 、 硬度大 ， 是一種重要的半導(dǎo)體材料 。 (2)比較元素的非金屬性強弱 ， 也可從以下四個方面考慮： ① 單質(zhì)與 H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易和氫化物的穩(wěn)定性； ② 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱； ③ 單質(zhì)的氧化性 (或離子的還原性 )的強弱； ④ 非
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