【正文】 秘 1． “ 序 、 層 ” 規(guī)律 (1)若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同 ， 則 “ 陰前陽(yáng)后 ” ， 陰離子在前一周期 ， 陽(yáng)離子在后一周期 ， 陽(yáng)離子的原子序數(shù)大 。 A、 B組成的化合物甲為氣態(tài) ， 其中 A、 B的原子數(shù)之比為 4∶ 1， 由 A、 C組成的兩種化合物乙 、 丙都是液態(tài) ， 乙中 A、 C原子數(shù)之比為1∶ 1， 丙中 A、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1， 由 D、 C組成的兩種化合物丁和戊都是固體 ， 丁中 D、 C原子數(shù)之比為 1∶ 1，戊中 D、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1， 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲 ________， 乙 ________， 丙 ________， 丁 ________， 戊________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 應(yīng)用 3】 A、 B、 C、 D四種短周期元素 ， 原子序數(shù)依次增大 。 (4) 鋁是活潑電極，作陽(yáng)極放電生成Al3 ＋， Al3 ＋與 HCO－3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，生成Al(O H)3， Al(O H)3受熱分解生成 Al2O3。故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 H2SeO4( 或由 H2SO4分析 ) 。 (2)氮 、 氫按原子數(shù)目比 1∶ 3形成氨氣 ， 而寫(xiě) N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從 H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示 。 由蛋白質(zhì)的元素組成可知 ， X、 Y、 Z、 L分別是氫 、碳 、 氮 、 氧元素； M是地殼中含量最高的金屬元素 ， 即為鋁 。 寫(xiě)出陽(yáng)極生成 R的電極反應(yīng)式： _________________________________ ________ ；由 R 生成 Q 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)_________________________________________________ ________________________________________________。mol－ 1 d． － kJmol－ 1 b． ＋ kJ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)硒 (Se)是人體必需的微量元素 ， 與 L同一主族 ， Se原子比 L原子多兩個(gè)電子層 ， 則 Se的原子序數(shù)為 ________， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ________， 該族 2～ 5周期元素單質(zhì)分別與 H2反應(yīng)生成 1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下 ， 表示生成 1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是 ________(填字母代號(hào) )。 回答下列問(wèn)題： (1)L的元素符號(hào)為 ________； M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示 )。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 典例 3】 X、 Y、 Z、 L、 M五種元素的原子序數(shù)依次增大 。 (3)同主族元素最外層電子數(shù)相同 ， 性質(zhì)相似 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問(wèn)題是解題的要素 (1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因 。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． 性質(zhì)與位置互推問(wèn)題是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期 、 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ，主要包括： (1)元素的金屬性 、 非金屬性 。 答案 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點(diǎn) 41 “ 位 —構(gòu) —性 ” 的綜合判斷與應(yīng)用 1． 由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律 只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù) (He— Ne—Ar—1 Kr—3 Xe—5 Rn—86)， 就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置 。 根據(jù)題意 ，X元素的陽(yáng)離子半徑大于 Y元素的陽(yáng)離子半徑 ， 則 X的原子序數(shù)小于 Y的原子序數(shù)； Z和 Y元素的原子核外電子層數(shù)相同 ，且 Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑 ， 則 Z元素的原子序數(shù)大于 Y元素的原子序數(shù) 。 而此題是已知原子和離子半徑的大小 ，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系 ， 這是逆向思維 。 X、 Y、 Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 ( )。 稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑不具有可比性 ， 因測(cè)定依據(jù)不同 。 再將其綜合分析 ， 因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 故 A、 B位于 C、 D的下一周期 ， 其原子序數(shù)為 abdc， 離子半徑ABDC ， 原 子 半 徑 BACD ， 單 質(zhì) 的 還 原 性BACD。 A． 原子半徑 ABDC B． 原子序數(shù) dcba C． 離子半徑 CDBA D． 單質(zhì)的還原性 ABDC 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類(lèi) ， 分析原子序數(shù)及離子半徑 。 如 Fe3＋Fe2＋ Fe， H＋ HH－ 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰 、陽(yáng)離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小 ， 如 O2－ F－ Na＋ Mg2＋ Al3＋ 。 答案 C 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點(diǎn) 40 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律 1． 同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )， 如NaMgAlSi， Na＋ Mg2＋ Al3＋ ， S2－ Cl－ 。 根據(jù)題意可知甲 、 乙 、 丙 、丁 、 戊分別為 Li、 Be、 Na、 Mg、 Al。 下列判斷正確的是 ( )。 ② 通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱 ， 而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷 。 答案 (1)鉀 鋁 (2)不合理 ， 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí) ， 一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較 ， NH3 (5)若要證明非金屬性： CSi， 則 A中加 ______、 B中加Na2CO C中加 ______溶液 ， 觀察到 C中溶液的現(xiàn)象為 __________________________________________________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3) 儀器 A 的名稱(chēng)為 ____________ ， 干燥管 D 的作用是____________。H2O， 繼而可以驗(yàn)證 Na的金屬性大于 N， 你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理 ？ 并說(shuō)明理由：______________________________________________ _______________________________________________。 (2)將 NaOH溶液與 NH4Cl溶液混合生成 NH3 Ⅰ .(1)將鈉 、 鉀 、 鎂 、 鋁各 1 mol分別投入到足量的 mol 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點(diǎn) 39 元素金屬性和非金屬性的比較方法 元素金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng) 判斷依據(jù) (1)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)。 ③ 0族原子序數(shù) He 2， Ne 10， Ar 18， Kr 36， Xe 54， Rn 86。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 我的閃記 ① 元素周期表的結(jié)構(gòu)為 “ 七橫七周期 ， 三短三長(zhǎng)一不 全；十八縱行十六族 ， 七主七副一 Ⅷ 一 0” 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2)從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律 ① 主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù) ， 且等于主族元素原子的最外層電子數(shù) (O除外 )， 其中氟無(wú)正價(jià) 。 ④ 某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 ， 則該元 素位于第 3周期 。 ② 最外層有 1個(gè)或 2個(gè)電子 ， 則可能是 Ⅰ A、 Ⅱ A族元素 ， 也可能是副族或 0族元素氦 。 (1)原子半徑： CAB； (2)金屬性： CAB； (3)非金屬性： BAC。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 “ 三個(gè) ” 規(guī)律 微粒半徑的大小比較 一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒 ， 電子層數(shù)越多 ， 半 徑越大； 二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子 ， 核電荷數(shù)越大 ， 半 徑越??； 三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí) ， 電子數(shù) 越多 ， 半徑越大 。 (2)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì) 。 ④ 超鈾元素：在錒系元素中 92號(hào)元素軸 (U)以后的各種元素 。 ② 鑭系：元素周期表第 周期中 ， 57號(hào)元素鑭到 71號(hào)元素镥共 15種元素 。 ③ 分界線(xiàn)附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì) ， 又表現(xiàn) 的性質(zhì) 。 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序數(shù) 長(zhǎng)周期 Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅰ B Ⅱ B 10 18 稀有氣體 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)分區(qū) ① 分界線(xiàn)：沿著元素周期表中 與 的交界處畫(huà)一條虛線(xiàn) ， 即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線(xiàn) 。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 原子序數(shù) 7 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 18 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2