【正文】 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 1． 掌握元素周期律的實質(zhì) 。 2． 了解元素周期表 (長式 )的結(jié)構(gòu) (周期 、 族 )及其應用 。 3． 了解金屬 、 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 。 4． 以第 3周期為例 ， 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 5． 以 Ⅰ A族和 Ⅶ A族為例 ， 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 第二講 元素周期律和元素周期表 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 1． 元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律 。 2． 元素 “ 位置 、 結(jié)構(gòu) 、 性質(zhì) ” 關(guān)系的綜合應用 。 3． 元素的綜合推斷 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 一 、 元素周期律 1． 定義 元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈 變 化 的 規(guī)律 。 2． 實質(zhì) 元素原子 的結(jié)果 。 原子序數(shù) 周期性 核外電子排布周期性變化 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 3． 具體表現(xiàn) 同周期 (從左到右 ) 同主族 (從上到下 ) 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 依次 (從 至 ) (He除外 ) 原子半徑 主要化合價 最高正價由 到_____價 (O、 F除外 ) 最低負價由 到 價 一般相同 金屬性 非金屬性 依次遞增 依次增大 相同 依次增加 增多 1 8 相同 逐漸減小 逐漸增大 ＋ 1 ＋ 7 － 4 － 1 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸增強 逐漸減弱 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 結(jié)合堿金屬和鹵素知識 ， 回答下列問題 。 (1)通過哪些事實可以比較元素的金屬性強弱 ？ 提示 通過單質(zhì)與水 (或酸 )反應置換出氫的難易程度 ， 以及它們的最高價氧化物的水化物 ——氫氧化物的堿性來比較 。 越容易置換出氫 ， 說明元素的金屬性越強 ， 氫氧化物的堿性越強 ， 說明元素的金屬性越強 。 另外通過單質(zhì)間的置換反應也可以比較 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (2)通過哪些事實可以比較元素的非金屬性強弱 ？ 提示 通過與氫氣生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物的水化物的酸性來比較 。 越容易與氫氣化合 、 生成的氫化物越穩(wěn)定 ， 說明元素的非金屬性越強 ， 最高價氧化物的水化物的酸性越強 ， 說明元素的非金屬性越強 。另外通過單質(zhì)間的置換反應也可以比較 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 二 、 元素周期表 1． 原子序數(shù) 對于一個原子：原子序數(shù)＝ ＝ ＝ ＝ － 。 2． 元素周期表 (1)編排原則： ① 把 相同的元素按 遞增順序從左到右排成一橫行 ， 共有 個橫行 。 ② 把不同橫行中 相同的元素按 遞增的順序從上到下排成一縱行 ， 共有 縱行 。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 原子序數(shù) 7 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 18 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (2)周期 短周期 長周期 序號 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 不完全周期，最多容納 32種元素，目前排了 26種元素 0族元素原子序數(shù) 86 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (3)族 ① 主族：由 元素和 元素共同組成的族(第 18列除外 ) 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序數(shù) 短周期 長周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 ② 副族：僅由 元素組成的族 (第 10列除外 ) ③ Ⅷ 族：包括 三個縱列 。 ④ 0族：第 縱列 ， 該族元素又稱為 元素 。 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序數(shù) 長周期 Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅰ B Ⅱ B 10 18 稀有氣體 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (4)分區(qū) ① 分界線：沿著元素周期表中 與 的交界處畫一條虛線 ， 即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線 。 ② 各區(qū)位置：分界線左下方為 ， 分界線右上方為 。 ③ 分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì) ， 又表現(xiàn) 的性質(zhì) 。 硼、硅、砷、碲、砹 鋁、鍺、銻、釙 金屬元素區(qū) 非金屬元素區(qū) 金屬元素 非金屬元素 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (5)元素周期表中的特殊位置 ① 過渡元素：元素周期表中部從 族到 族 10個縱列共六十多種元素 ， 這些元素都是金屬元素 。 ② 鑭系：元素周期表第 周期中 ， 57號元素鑭到 71號元素镥共 15種元素 。 ③ 錒系：元素周期表第 周期中 ， 89號元素錒到 103號元素鐒共 15種元素 。 ④ 超鈾元素：在錒系元素中 92號元素軸 (U)以后的各種元素 。 Ⅲ B Ⅱ B 6 7 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 元素周期表在科研 、 生產(chǎn)等方面有哪些指導意義 ？ 提示 (1)科學預言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索 。 (2)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì) 。(3)對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 “ 三個 ” 規(guī)律 微粒半徑的大小比較 一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒 ， 電子層數(shù)越多 ， 半 徑越大； 二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子 ， 核電荷數(shù)越大 ， 半 徑越??； 三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 ， 電子數(shù) 越多 ， 半徑越大 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 “ 三角 ” 規(guī)律 元素周期表中的 “ 三角 ” 規(guī)律 若 A、 B、 C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位 置 ， 則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序 (但 D不能參與排列 )。 (1)原子半徑： CAB； (2)金屬性： CAB； (3)非金屬性： BAC。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 兩條規(guī)律 元素周期表中元素的電子排布和化合價規(guī)律 (1)從元素周期表歸納電子排布規(guī)律 ① 最外層電子數(shù)等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元 素 。 ② 最外層有 1個或 2個電子 ， 則可能是 Ⅰ A、 Ⅱ A族元素 ， 也可能是副族或 0族元素氦 。 ③ 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二 周期 。 ④ 某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 ， 則該元 素位于第 3周期 。 ⑤ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ， 若電性相同 ， 則位于同周 期；若電性不同 ， 則陽離子位于陰離子的下一周期 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (2)從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律 ① 主族元素的最高正價等于主族序數(shù) ， 且等于主族元素原子的最外層電子數(shù) (O除外 )， 其中氟無正價 。 ② 主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為 8，絕對值之差為 0、 6的主族元素分別位于 Ⅳ A、 Ⅴ A、Ⅵ A、 Ⅶ A族 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 我的閃記 ① 元素周期表的結(jié)構(gòu)為 “ 七橫七周期 ， 三短三長一不 全；十八縱行十六族 ， 七主七副一 Ⅷ 一 0” 。 ② 從左到右族的分布： Ⅰ A、 Ⅱ A、 Ⅲ B、 Ⅳ B、 Ⅴ B、 Ⅵ B、 Ⅶ B、 Ⅷ 、 Ⅰ B、 Ⅱ B、 Ⅲ A、 Ⅳ A、 Ⅴ A、 Ⅵ A、 Ⅶ A、 0。 ③ 0族原子序數(shù) He 2， Ne 10， Ar 18， Kr 36， Xe 54， Rn 86。 ④ 同周期第 Ⅱ A和第 Ⅲ A原子序數(shù)的差值可能為： 1 25。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 必考點 39 元素金屬性和非金屬性的比較方法 元素金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失去電子，金屬性就越強 判斷依據(jù) (1)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強。 (2)在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強 (3)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應置換出氫氣越劇烈，金屬性越強 (4)單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強 (5)最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強 (6)若 Xn＋ ＋ Y―→ X＋ Ym＋ ，則 Y比 X金屬性強 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 元素金屬性比