元素周期律、周期表試題的分析技巧(已修改)
2025-04-05 07:22 本頁(yè)面
【正文】 高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)元素周期律、周期表試題的分析技巧金點(diǎn)子： 元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說(shuō)法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。 此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等。經(jīng)典題： 例題1 ：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同方法：依靠概念逐一分析。捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯(cuò)。元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是過(guò)渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)。以此得答案為AD?？偨Y(jié)：此題要求考生對(duì)元素及元素周期表有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，雖不難，但容易出錯(cuò)。例題2 ：已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是?。? ）A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞aC．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C 方法：采用分類歸納法。捷徑：首先將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽(yáng)離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)ab，離子半徑AB；陰離子為cC3－、dD－，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)cd，離子半徑CD。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為abdc，離子半徑ABDC。故正確答案為C?？偨Y(jié)：對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題3 ： X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 （ ）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為L(zhǎng)i，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為L(zhǎng)i，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A?？偨Y(jié)：部分考生因未分析出X可能為L(zhǎng)i，而造成無(wú)法解答。例題4 ： X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是 （ ）A．a(chǎn)c=mn B．a(chǎn)b=nm C．cd=m+n D．bd=n+m 方法：充分利用電子層結(jié)構(gòu)相同，列出恒等式獲得結(jié)果。捷徑：分析選項(xiàng)，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，可得四種對(duì)應(yīng)的恒等式：aｍ= c+n， aｍ=ｂｎ，c+n = d+m ，ｂｎ= d+m，變形后可得答案為D?？偨Y(jié)：陽(yáng)離子的電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)；陰離子的電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。例題5 ：設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：?jiǎn)钨|(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)（℃）﹣150550160210﹣50370450300260250與水反應(yīng)√√√√與酸反應(yīng)√√√√√√與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量31. 8按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：ABH方法：充分利用表中數(shù)據(jù)，結(jié)合元素周期性變化解題。捷徑：因?yàn)锳、E不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，處于同一族，同理I、C，D和J，B、F、G、H由于化學(xué)性質(zhì)相似，可能處于同一族。但D、J的相對(duì)原子質(zhì)量相當(dāng)接近，它們不可能處于同一族，而只能處于同一周期相鄰的族。同理H和F也處于同一周期相鄰的族中。然后按照相對(duì)原子質(zhì)量小的元素其原子序數(shù)小的原則排列。以此獲得下表中的結(jié)果。AIBCDJGEHF總結(jié)：該題的解題方法技巧是：①確定元素種類，B、F、G、H屬活潑金屬，D、J屬不活潑金屬，C、I屬非金屬，A、E屬惰性元素。②按元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排成一橫行，再把同類元素按相對(duì)原子質(zhì)量自上而下排成一縱行。③結(jié)合表中巳定位的A、B、H元素，確定其它元素的位置。解本題時(shí)，切忌與地球上存在的元素一一對(duì)應(yīng)。例題6 ： A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4︰1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1︰1，丙中為2︰1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1︰1，戊中為2︰1。寫(xiě)出分子式：甲 、乙 、丙 、丁 、戊 ；寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。方法：依據(jù)原子序數(shù)依次增大，列出關(guān)系進(jìn)行分析。捷徑： 由AB形成氣態(tài)氫化物甲中原子數(shù)比為4︰1，可知A為H，B為C，甲為CH4，又C的原子序數(shù)大于B，應(yīng)為碳以后的元素，而乙、丙為液態(tài)可判斷為共價(jià)化合物推出為N、O、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子個(gè)數(shù)關(guān)系推為H2OH2O，最后丁、戊可定。以此得答案為：甲――CH4 ，乙――H2O2，丙――H2O，丁――Na2O2 ，戊――Na2O，其化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2總結(jié)：原子數(shù)之比為1︰1是該題的障礙點(diǎn)。部分考生因
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