【正文】 3溶于水與水反應(yīng)生成的碳酸和一水合氨的電離導(dǎo)電 ， 故 屬于 非 電解質(zhì) ，錯(cuò)誤。 【知識(shí)點(diǎn)】 弱酸的電離，離子濃度大小的計(jì)算和比較，溶液中溶質(zhì)的水解 H1 H5 H6 【答案解析】 （每空 2分，共 14分） (1)H2A H＋ ＋ HA－ ， HA－ H＋ ＋ A2－ (2)＞ c(Na＋ )c(A2－ )c(OH－ )c(HA－ )c(H＋ ) 10 － 10 (3)③ ② ＞ ③ ＞ ① (4)均有可能 7 解析 ： （ 1）存在的分子有 H2O、 H2A，則 H2A為弱酸，電離方程式為 H2A?H++HA、 HA?H++A2（ 2）等體積混合生成 Na2A，因 A2對(duì)應(yīng)的酸 H2A為弱酸，故 A2水解使溶液顯堿性， pH＞ 7，離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為 c（ Na+）＞ c（ A2）＞ c（ OH）＞ c（ HA）＞ c（ H+） （ 3）①弱酸電離，②中 HA— 水解生成分子，③中等體積混合溶液中為等量的 NaCl、 NaHA、H2A， HA— 抑制弱酸的電離，則三種情況的溶液中 H2A分子濃度最大的為③，最小的為②，②中水解顯堿性，①③相比①的酸性強(qiáng)，則 pH最小，所以②＞③＞① （ 4）混合溶液 c（ H+） /c（ OH） =104， c（ H+） =105mol/L，溶液顯酸性，則酸過(guò)量， H2A 為弱酸， pH=3的 H2A溶液與 pH=11的 NaOH溶液混合時(shí)酸的濃度大于堿的濃度，則二者體積關(guān)系不確定，大于、小于或等于都可能酸過(guò)量。L－ 1的 NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中 H2A分子濃度最大的為 ▲ ； pH 由大到小的順序?yàn)? ▲ 。L－ 1的 NaHA溶液；③ mol (3)若溶液 M 由下列三種情況： ① molL－ 1BaCl2溶液，混合后溶液中的 Ba2＋ 濃 度為 ▲ molL－ 1NaOH 溶液混合而得，則溶液M 的 pH ▲ 7(填 “”、 “”或 “＝ ”)，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)? ▲ 。 (2)若溶液 M 由 10 mL 2 mol 2020屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8月開(kāi)學(xué)考試（ ）） 16．（共 14 分）常溫下，某水溶液 M 中存在的離子有： Na＋ 、 A2－ 、 HA－ 、 H＋ 、 OH－ ，存在的分子有 H2O、H2A。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 溶液額導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度的大小有關(guān)是解答本題的關(guān)鍵，注意硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)的情況，難度不大 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 9． 在下列條件下 ， 能大量共存的 微粒 組是 A． c(H+)=11014mol/L 的溶液 ： K+、 Na＋ 、 AlO2－ 、 S2O32－ B． 右表提供的數(shù)據(jù)下 ： HClO 、 HCO3－ 、 ClO－ 、 CO32－ C． 能 與 Al 反應(yīng)生成 H2的溶液 ： NH4＋ 、 Ca2+、 NO3－ 、 I－ D． 中性的溶液中 ： CO32－ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 AlO2－ 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存 H1 H6 【答案解析】 A 解析： A、 c(H+)=11014mol/L 的溶液 呈堿性，四種離子都可以共存，故 A正確； B、 根據(jù)題意可知 酸性 由強(qiáng)到弱的順序是 :CH3COOH H2CO3 HClO HCO3， H2CO3 5 與 ClO、 HClO 與 CO32不能共存 ，故 B 錯(cuò)誤； C、 能 與 Al 反應(yīng)生成 H2的溶液 既可以顯酸性也可以顯堿性 ， 若是堿性則 NH4＋ 不能與 OH存在，若是酸性 NO3－ 、 I－ 因氧化還原不能共存，故 C 錯(cuò)誤； D、 CO32－ 、 AlO2－ 水解顯堿性，若溶液呈中性，則這兩種離子不能存在，故 D錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存，注意 A 中若題 干是水電離出 c(H+)=11014mol/L 則溶液既可以是酸性也可以是堿性； B 是難點(diǎn)， K 值越大，電離程度越大，氫離子濃度越大 PH 越小； 【題文】（化學(xué)卷L1 c(H+)－ c(XOH)＝ ________mol 寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 (不能做近似計(jì)算 )。 （ 4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的 c(OH－ )＝ ________mol （ 3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析， XOH 是 ________堿（選填 “強(qiáng) ”或 “弱 ”）。 （ 2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析， C是否一定等于 (選填 “是 ”或 “否 ”)。L1) HCl 物質(zhì)的量濃度 (mol 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三上學(xué)期期初聯(lián)考（ ）） （ ） NH3(g)＋ HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行 ， 則該反應(yīng)的 △ H＜ 0 解法精煉銅時(shí) ， 以粗銅作陰極 ， 純銅作陽(yáng)極 溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－ ) 的值 增大 D. 濃氨水中滴加 FeCl3飽和溶液可制得 Fe(OH)3膠體 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，電解，離子積常數(shù)，膠體的制備 F4 G5 H1 H4 【答案解析】 A 解析： A、反應(yīng)自發(fā)說(shuō)明△ G=△ HT△ S0，其中，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)是熵減小的反應(yīng)，若想保持反應(yīng)自發(fā)，△ H 必小于 0， 故 A 正確 ； B、 電 解法精煉銅時(shí) ， 以粗銅作陽(yáng)極， 純銅作 陰極 ， 故 B 錯(cuò)誤 ； C、 醋酸電離時(shí) K=c(CH3COO)*c(H+)/c(CH3COOH)， K 值不變，稀釋 c(H+)減小，故 c(CH3COO)/c(CH3COOH)增大，c(CH3COOH)c(CH3COO－ )減小， 故 C 錯(cuò)誤 ； D、 得到的是 Fe(OH)3沉淀并非膠體， 故 D 錯(cuò)誤。 2 【題文】（理綜卷 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 水的離子積常數(shù)、溶液 pH 值、鹽溶液中離子濃度等問(wèn)題，綜合性強(qiáng)，關(guān)鍵是利用 95℃時(shí)， KW= 10－ 12和 在該溫度下 Ll 的 H2A 溶液 氫離子濃度為 L－ 1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性， Na2A為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。 L－ 1Na2A溶液 PH=6,則下列說(shuō)法 正確的是 A． H2A 在水溶液中的電離方程式為： H2A H++HA， HA－ H++A2 B．（ NH4） 2A 溶液中存在離子濃度關(guān)系： c（ NH4+） c（ A2） c(H+） c（ OH－ ） C． 1 H 單元 水溶液中的離子平衡 目錄 H 單元 水溶液中的離子平衡 .......................................................................................... 1 H1 弱電解質(zhì)的電離 ....................................................................................................... 1 H2 水的電離和溶液的酸堿性 ....................................................................................... 12 H3 鹽類(lèi)的水解 ............................................................................................................ 24 H4 膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用 .............................................................................................. 40 H5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標(biāo)新增內(nèi)容） ............................................................... 48 H6 水溶液中的離子平衡綜合 ....................................................................................... 56 H1 弱電解質(zhì)的電離 【題文】（理綜卷 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試（ ）） 13．已知： 95℃時(shí)，KW= 10－ ,測(cè)得 Ll 的 H2A 溶液 pH=2 D．等體積等濃度的鹽酸與 H2A 溶液分別與 Zn 反應(yīng)， H2A 溶液產(chǎn)生的 H2多 【知識(shí)點(diǎn)】 水的離子積常數(shù)、溶液 pH 值、鹽溶液中離子濃度 H1 H2 H3 【答案解析】 B解析 ： 根據(jù) 95℃時(shí)， KW= 10－ ,測(cè)得 A、 H2A 為強(qiáng)酸 在水溶液中 完全 電離，故 A 錯(cuò)誤 ；B、（ NH4） 2A 為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性， 溶液中存在離子濃度關(guān)系： c（ NH4+） c（ A2） c(H+） c（ OH－ ），故 B 正確 ； C、 Ll， pH 不等于 2，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 等體積等濃度的鹽酸與 H2A 溶液分別與 Zn 反應(yīng)， 若酸都過(guò)量，兩溶液產(chǎn)生的 H2 一樣 多，故 D 錯(cuò)誤 。 L－ 1Na2A溶液 PH=6,判斷 H2A是強(qiáng)酸。 2020 屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（ ））22．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A． pH=1 的 NaHSO4溶液： c(H+)=c(SO42—)十 c(OH—) B．含有 AgCl 和 AgI 固體的懸濁液： c(Ag+)c(C1—)=c(I—) C．加水稀釋 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不變 D．含等物質(zhì)的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4)+ c(C2O42)+c(H2C2O4)] 【知識(shí)點(diǎn)】 溶液中的離子濃度大小關(guān)系 H6 H1 H3 【答案解析 】 AC 解析 ： A、 根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得： c（ H+） +c（ Na+）=c（ OH） +2c（ SO42），根據(jù)物料守恒得 c（ Na+） =c（ SO42），所以得 c（ H+） =c（ OH） +c（ SO42） ，故 A正確 ； B、 AgCl 和 AgI 固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀， c（ Ag+）＞ c（ Cl）＞ c（ I）， 故 B錯(cuò)誤 ； C、電離 平衡常數(shù) Ka=(CH3COO— )c(H+)/c(CH3COOH)，則 c(CH3COOH)c(OH— )/c(CH3COO— )=Kw/Ka，只與溫度有關(guān)， 故 C正確； D、 依據(jù)溶液中元素物料守恒計(jì)算，含等物質(zhì)的量 NaHC2O4和 Na2C2O4 的溶液： 2c（ Na+） =3[c（ HC2O4） +C（ C2O42） +c（ H2C2O4） ] ，故 D錯(cuò)誤； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用， 電解質(zhì)溶液中物料守恒，質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中 【題文】（化學(xué)卷 故答 案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了較多的知識(shí)點(diǎn)，其中 A 要根據(jù)自由能判據(jù)進(jìn)行計(jì)算， BCD 相對(duì)簡(jiǎn)單，可直接判斷。 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 19．（ 16 分） 3 常溫下，將某可溶性一元堿 XOH 和 HCl 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如下表，請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) XOH 物質(zhì)的量濃度 (molL1) 混合溶液的 pH 甲 pH＝ a 乙 c pH＝ 7 丙 pH＜ 7 丁 pH＝ 5 （ 1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用 a (混合溶液的 pH)來(lái)說(shuō)明 XOH是強(qiáng)堿還是弱堿 _________________________________________________________。混合液中離子濃度 c(Cl－ )與 c(X+)的大小關(guān)系是 ________________________。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________________________________。L1。 c(Cl)－ c(X+)＝ ________molL1 【知識(shí)點(diǎn)】電離平衡、溶液 PH、離子守恒 H1 H6 【答案解析】 19．（各 2 分 ， 共 16 分）：（ 1） 若 a＝ 7， 則 XOH 是強(qiáng)堿 ； 若 a＜ 7, 則 XOH 是弱堿 （ 2） 否 ； c(Cl)＝ c(X+) （ 3）弱 c(Cl) ＞ c(X+)＞ c(H+) ＞ c(OH) （ 4） 105 105