【正文】 【知識點】化學實驗流程 D5 H3 【答案解析】 27.（ 14 分） 每空 2分 （ 1）反應物 溶劑 SiO2+4HF=SiF4↑+2H 2O NaHCO3 （ 2） PF5+4H2O=H3PO4+5HF （ 3）過濾 冷凝 （各 1分） （ 4）26126wn? 解析：（ 1） 根據題目中的流程可以看出，固體 +液體 →新物質 +飽和溶液，所以無水 HF的作用是反應物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和 HF 發(fā)生反應，化學方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O； HF 屬于弱酸，必須用弱堿性溶液來除去（比如 2%的 NaHCO3溶液）； （ 2） 根據元素組成可知，兩種酸分別是 H3PO4 和 HF ，所以反應的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF （ 3） 第 ④ 步分離的是固體（ LiPF4（ s））和液體（ HF（ l）），所以采用過濾的方法；分離尾氣中 HF、 HCl，可以利用二者沸點的差異（ HF 分子之間存在氫鍵）進行分離，所以采用冷凝法 （ 4） 設 LiPF6 為 xmol， LiF 為 ymol；根據 Li守恒，有 x+y=n，根據質量守恒有 152x+26y=w，解得 x=26126wn? 【思路點撥】 本題為無機化學流程題，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，涉及物質推斷、分離提純、方程式書寫、化。取樣品 wg。 （ 3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl采用的方法是 。無水 HF 有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將 HF沾到皮膚上，可立即用 2%的 溶液沖洗。 （ 1）第①步反應中無水 HF的作用是 、 。 2020屆寧夏銀川一中高三上學期第一次月考（ ）） 27． (14分 ) LiPF6 是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。 （ 5）根據 440g CO2與 H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出 495kJ的熱量， 計算 44g CO2與H2 恰好完全反應生成甲醇和水，放出 的熱量 ,該 反應的熱化學方程式 為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △ H=【思路點撥】 本題考查了 化學平衡的移動、化學平衡的計算、熱化學方程式的書寫，難度不大。所以選ABE。 L1 L1) 平衡物質的量濃度（ mol min1 (3） ABE (4) CO(g)+2H2(g) CH3OH 起始物質的量濃度（ mol 【知識點】 化學平衡的移動、化學平衡的計算、熱化學方程式的書寫 G2 F2 【答案解析】 (1)＜ (2)n1/2t1 mol（填字母） A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E． 甲醇從混合體系中分離出來 （ 4） 300℃時， CO、 H2的起始 物質的量分別為 2mol和 3mol，若圖中 n1數據為 ，試計算 300℃下，該反應的平衡常數（寫出計算過程，保留兩位有效數字） （ 5） 工業(yè)上也可以用 CO2和 H2反應制得甲醇。 在 容 積 為 2L 的 密 閉 容 器 中 進 行 反 應 ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，其他條件不變，在 300℃ 和 500℃ 時，物質的量 n(CH3OH)反應時間 t的變化曲線如圖所示 。 23 【題文】（理綜卷 【題文】（化學卷L1的溶液中： K+、 SiO3 Cl、 CH3COO 【知識點】離子共存 B1 H2 【答案解析】 B 解析： A、 Fe3+和 SCN不能共存生成紅色的 Fe（ SCN） 3，故 A 錯誤； B、由wc(H)?K=1013 molL1 Fe3+的溶液中： K+、 Mg2+、 SCN、 NO3 22 wc(H)?K=1013 mol 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷 L1的 Na2S 溶液中 水電離的氫氧根濃度一定等于水電離的氫離子濃度： c(OH)= c(H+)+c(HS)+2 c(H2S)，故 C 21 正確 ； D、 室溫下 ， pH=2 的鹽酸與 pH=12 的氨水等體積混合，氨水過量，所得溶液顯堿性 ，故 D 錯誤 。 2020 屆內蒙古赤峰二中（赤峰市）高三 9 月質量檢測試題（ ））13. 下列溶液中，微粒濃度關系正確的是 A．常溫下， pH=6 的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中： c(Na+)c(CH3COO) B. 將 Cl2通入過量 KOH 溶液中 ： c(ClO)+c(Cl)=c(K+) C. 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 阿伏伽德羅常數 ，綜合了化學鍵、氧化還原反應中轉移電子數等知識，綜合性強但較基礎。 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） 量共存的一組離子是 （ ） A． NH4+ 、 Ag+、 PO4 Cl B． Fe3+、 H+、 I、 HCO3 C． K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D． Al3+、 Mg2+ 、 SO42 、 CO32 【知識點】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 C 解析 ： A、 Ag+與 PO4 Cl發(fā)生沉淀反應 ，故 A 不能 ； B、 Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應不能大量共存， H+與 HCO3反應生成弱電解質不能大量共存 ； C、 4種離子間不會發(fā)生反應 ； D、 Al3+、 Mg2+都與 CO32反應不能大量共存 。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 離子共存的判斷，應特別注意提示的溶液性質。L1 的溶液中： K+、 ClO—、 SO42—、 SCN— 【知識點】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 C 解析 ： A、 pH=1 的 溶液呈酸性 ， NO3—將 Fe2+氧化， 在指定溶液中 不 能大 19 量共存 ； B、 由水電離出的 c(H+)=11014 mol 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） ，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． pH=1 的 溶液中： Fe2+、 NO3—、 SO42—、 Na+ B．由水電離出的 c(H+)=11014 mol 2020 屆湖北省武漢市部分學校新高三起點調研考試（ ）） 10.下列說法正確的是 ( H+)＞ c(OH－ )的溶液一定顯酸性 ， pH = 6 的溶液一定是酸溶液 ，其 KW增大而 pH 不變 【知識點】平衡常數和 PH H2 F4 【答案解析】 A 解析： A、通過 .c( H+)、 c(OH－ )大小比較判斷溶液酸 堿性是最簡單準確的，當 c( H+)＞ c(OH－ )溶液呈酸性，故 A 正確； B、 PH=6也可以是 NaHSO4，故 B錯誤； C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物都是氫氣和氧氣，故 C 錯誤； D、升高溫度促進水的電離， c( H+)、c(OH－ )濃度增大， KW 增大故而 pH 減小，故 D 錯誤； 【思路點撥】本題考查了水的電離和溶液的 PH，難度不大，注意 D 中濃度和 pH 之間的關系。難度簡單。 2020 屆湖北省武漢市部分學校 新高三起點調研考試（ ）） 溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ： K+、 Na+、 Cu2+、 SO2－ 4 ： K+、 CO2－ NO－ AlO－ 2 C(H+) = 10－ 13mol/L 的溶液中： Na+、 Cl－ 、 NO－ CH3 COO－ D . pH = l 的溶液中： Na+、 Fe2+、 NO－ Cl－ 【知識點】離子共存 B1 H2 【答案解析】 B 解析： A、滴入 酚酞溶液顯紅色說明溶液呈堿性，故不能和 Cu2+共存，故 A 18 錯誤； B、能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中說明呈堿性，沒有不能存在的離子，故 B 正確；C、水電離產生的 C(H+) = 10－ 13mol/L 的溶液既可以呈酸性也可以呈堿性，若呈酸性 CH3 COO－ 不能存在，故 C錯誤； D、 pH = l 溶液呈酸性，酸性條件下 NO－ 3具有強氧化性，可氧化Fe2+，故 D 錯誤； 【思路點撥】本題考查了離子共存問題，注意一色、二性：顏色，酸性和堿性。 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 5．下列實驗誤差分析錯誤的是 pH 試紙測稀堿液的 pH，測定值偏小 ，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 ，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小 ，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 【知識點】化學實驗操作 J1 A3 F2 H2 【答案解析】 B 解析： A、 用濕潤 的 pH 試紙測稀堿液， C（ OH） 降低 ，故測定值偏小，故 A 正確； B、 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線， 加入的水的液面在刻度線下方， 說明實際溶液體積偏小未達到刻度，所配溶液濃度偏大，故 B錯誤； C、 終點讀數時有氣泡 ，故進入錐形瓶中的體積大于滴定管上讀出的體積，即測體積偏小， 故 C 正確； D、 中和熱的測定中，若倒入的堿速度過慢，會造成熱量的散失，所測溫度值偏小， 故 D正確； 【思路點撥】本題考查了化學實驗操作，難度不大，但涉及范圍較廣，考查了考生對基礎知識的掌握情況。 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 4．下列說法正確的是 A． Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固體， CO32－ 水解程度減小，溶液的 pH 減小 B． 25℃ 時，用醋酸溶液滴定等濃度 NaOH 溶液至 pH＝ 7， V(醋酸 )＜ V(NaOH) C．向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和氣體生成 D． CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO－ ) 的值減小 17 【知識點】鹽類水解 H1 H2 【答案解析】 D 解析： A、 CO32－ +H2O ? HCO3+OH ，加入 少量 Ca(OH)2 固體 ，平衡向左移動，水解程度減小，但 PH 增大，故 A 錯誤； B、若 V(醋酸 )=V(NaOH)，則生成醋酸鈉顯堿性，所以加入 V(醋酸 )＞ V(NaOH)，故 B錯誤； C、 AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓ +CO32故 C 錯誤；D、 CH3COOH ? CH3COOH +H+，加水稀釋后平衡向正向移動，故 c(CH3COOH)c(CH3COO－ )的值減小，故 D正確； 【思路點撥】本題考查 了鹽類水解平衡，難度中等。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查電荷守恒 ， 物料守恒及質子守恒 ， 難度很大。) mol/L +[H+]=2[CO32]+[HCO3]+[OH] ， (1)(239。 2020 屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學等）高三上學期期初聯(lián)考（ ）） 16．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ） A． 25℃ 時， pH=7 的 NH4Cl 與 NH3 2020 屆廣東省廣州市第六中學高三上學期第一次質量檢測（ ））8． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．明礬溶液： K+、 Cl—、 HCO3—、 OH— B． pH=7 的溶液中： Fe3+、 Mg2+、 NO3—、 SO42— C．弱堿性的溶液中： K+、 Ca2+、 SiO32—、 HCO3— D．能使 pH 試紙變深紅色的溶液中： Na+、 NH4+、 I—、 SO42— 16 【知識點】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 D 解析 ： A、 明礬溶液 中，鋁離子與 HCO3—、 OH—均不能共存， 故 A錯誤 ； B、 Mg2+與 SO42—不能共存， 故 B 錯誤 ； C、 弱堿性的溶液中 HCO3—不能共存， 故 C 錯誤； D、能使 pH 試紙變深紅色的溶液 ，是強酸性溶液，各 離子均可共存 ， 故 D 正確； 故答案選 D 【思路點撥】 離子間反應生成氣體、難溶物、水或發(fā)生雙水解的均不能共存 。 難度不大 。 2020 屆廣東省廣州市第六中學高三上學期第一次質量檢測（ ））9． 設 NA 為阿伏伽德羅常數的值。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 離子共存的判斷，分析時注意指定溶液的性質。 【題文】（理綜卷 2020屆廣西桂林中學高三 8月月考（ ）） 10．有關說法正確的是： A． ，溶液的 pH不斷減小 B． 常溫下 ， pH＝ 2的醋酸溶液與 pH＝ 12的 NaOH溶液等體積混合后 ， 溶液的 pH7 C． NH4HSO4溶液中滴加