【正文】 【知識點】化學(xué)實驗題 C1 J1 【答案解析】 28． 每空 2 分 (1)液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH(合理答案均可 ) (2)2∶ 1 (3)c 溶液變澄清 (或渾濁消失 ) a、 d（各 1 分，共 4 分） (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液 (或過濾、取濾液 )，滴加 BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有 Na2SO4雜質(zhì) (合理答案均可 ) 解析： ：（ 1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置 B 中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好， D 中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸， E 中盛放 NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化 合物排放在環(huán)境中 （ 2） C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反應(yīng)， 由題意可知 （ Ⅰ ） 2+ （ Ⅱ ） +（ Ⅲ ） 3 ，得到總反應(yīng)為 2Na2S（ aq） +Na2SO3（ aq） +3SO2（ g） =△ =3Na2S2O3（ aq），則 C中 Na2S 和 Na2SO3物質(zhì)的量之比為 2： 1 （ 3） 觀察 SO2的生成速率，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)， a 不生成二氧化硫， bd 中物質(zhì)均與二氧化。 已知 Na2S2O35H 2O，其中可能含有 Na2SO Na2SO4等雜質(zhì)。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶 A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。 (3)裝置 B 的作用之一是觀察 SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ________。裝置 E 中為________溶液。 燒瓶 C 中發(fā)生反應(yīng)如下： Na2S(aq)＋ H2O(l)＋ SO2(g)===Na2SO3(aq)＋ H2S(aq) (Ⅰ ) 2H2S(aq)＋ SO2(g)===3S(s)＋ 2H2O(l) (Ⅱ ) S(s)＋ Na2SO3(aq)=====△ Na2S2O3(aq) (Ⅲ ) (1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置 B 中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ________________，則整個裝置氣密性良好。 2020 屆寧夏銀川一中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 28． (14 分 ) 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na2S2O3 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 物質(zhì)的性質(zhì)，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵。 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三 8 月月考（ ）） 22． 有關(guān) 下列 物質(zhì) 說法 不正確 的是 （ ） A． Na、 Mg、 Fe 等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成 H2和對應(yīng)的堿 B． 相 同溫度下 ，等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 pH： Na2CO3 NaHCO3 C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生 D． HCl、 NH CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗 【知識點】 物質(zhì)的性質(zhì) 鹽類的水解 C1 C2 H3 【答案解析】 AD 解析 ： A、 Na 與冷水反應(yīng)， Mg 與熱水反應(yīng)生成 H2和對應(yīng)的堿，但是 Fe 與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣 ，故 A 錯誤 ； B、 Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3所以 相 同溫度下 ，等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 pH： Na2CO3 NaHCO3 ，故 B 正確 ； C、 濃鹽酸 揮發(fā)出 HCl， 濃氨水 揮發(fā)出 NH3，兩種氣體相遇生成 NH4Cl 固體，所以有大量白煙產(chǎn)生 .，故 C 正確 ； D、 HCl、 NH都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗，而 CO2在水中的溶解度不太大，需要用堿液 作吸收劑做噴泉實驗 ，故 D 錯誤 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查量不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)特征和物質(zhì)判斷，其中熟悉反應(yīng)方程式是本題的關(guān)鍵，題目難度中等。 2020 屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三上學(xué)期期初聯(lián)考（ ）） X、 Y、 Z、 W 均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。 （ 1） E 是 Na3N，含有鈉離子，故其中含有離子鍵； Y 是 CO2 故 電子式為 ； （ 2） X 為 H2O，沸點比同主族同類型物質(zhì)高的原因主要是由于水分子間存在氫鍵從而使分子間作用力增加，因此有較高的沸點； （ 3） E 為 Na3N， X 是 H2O， B為 NaOH， Z為 NH3， E與 X 二者反應(yīng)后生成 B和 Z 故化學(xué)方程式：Na3N+3H2O==3NaOH+NH3； （ 4） D 為 Na2CO3的飽和溶液中不斷通入通 Y 為 CO2， 析出 C為 NaHCO3， 反應(yīng)的離子方程式為 ：2Na++CO32+H2O+CO2=2NaHCO3↓； （ 5） 根據(jù) 2A→ P+H2↑ 得到 P， 可知 ， 2HCOONa→ Na2C2O4+H2↑， P 為 Na2C2O4。 （ 4）寫出在 D 的飽和溶液中不斷通 Y 析出 C 的離子方程式 。 （ 2） X 的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是 。 （ 1） E 晶體中含有的化學(xué)鍵是 。 E 由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為 83，將 E 投入 X 中得到 B 和氣體 Z， Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 X、 Y 是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的 晶體類型相同。 【思路點撥】 本題考查了 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的討論計算，難度中等，判斷 CO2與 NaOH 反應(yīng)過程是關(guān)鍵，根據(jù)二者發(fā)生反應(yīng)結(jié)合過量計算分析． 【題文】（化學(xué)卷由 W和 V的值可確定溶液 I的溶質(zhì) D．溶液 I 中含有溶質(zhì)的組合可能有 3 種 【知識點】 鈉的化合物的性質(zhì) C1 【答案解析】 B 解析 ： CO2與 NaOH反應(yīng)為① CO2+NaOH=NaHCO3， ② CO2+2NaOH=Na2CO3+H20， A．分離碘酒中的碘和酒精 氣球C． 驗證 HCl 的溶解性 NaHCO 3 Na 2 CO 3澄 清石灰水D．比較 Na2CO NaHCO3的熱穩(wěn)定性 B．測定鹽酸 的濃度 23 當(dāng) n（ CO2）： n（ NaOH）≥ 1： 1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于 1 時， CO NaOH 恰好反應(yīng)生成 NaHCO3；大于 1 時，生成生成 NaHCO3， CO2有剩余； 當(dāng) 1/2＜ n（ CO2）： n（ NaOH）＜ 1，反應(yīng)按①②進(jìn)行， CO NaOH 反應(yīng)，無剩余，生成物為 NaHCONa2CO3； 當(dāng) n（ CO2）： n（ NaOH）≤ 2，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于 2 時， CO NaOH 恰好反應(yīng)生成 Na2CO3；小于 2 時，生成 Na2CO3， NaOH 有剩余。 2020屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ）） 24．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 VL CO2通入含有 a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液 I。 【思路點撥】 本題考查了 分液原理，酸堿滴定中儀器的選擇，物質(zhì)穩(wěn)定性的檢驗等實驗的設(shè)計和評價，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 2020 屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ）） 12． 某溶液中含有 AlO SO2－3 、 SO2－4 、 Na＋ ，向其中加入 Na2O2后，溶液中濃度基本保持 不變的離子是 A． SO2－3 B． Na＋ C． AlO2 D． SO2－4 22 【知識點】 Na2O2的性質(zhì)，鋁元素、硫元素形成的微粒的性質(zhì) C1 C2 D3 【 答案解析 】 C 解析 ： Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將 SO32氧化為 SO42，則 SO32離子濃度減小， Na2O2與水反應(yīng)后生成 NaOH，溶液中 Na+濃度增大，不變的為 AlO2，故選 C． 【思路點撥】 本題考查了 Na2O2的性質(zhì)以及離子反應(yīng)問題，題目難度不大，注意 Na2O2的強(qiáng)氧化性和與水反應(yīng)的性質(zhì)． 【題文】（化學(xué)卷 【思路點撥】 本題考查了 鹵族元素中的溴元素，氧化物的分類，膠體的性質(zhì)等都是基本知識，難度不大。 2020 屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ）） 3．下列說法正確的是 A．海水中蘊(yùn)含的元素有 80 多種，其中 Mg、 Br、 I 在海水中的總儲量分別約為 10 15t、110 14t、 810 10t。 【思路點撥】 本題考查點較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 C 時， pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的數(shù)目為 NA 8g 氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 【知識點】 阿伏伽德羅常數(shù) 和物質(zhì)的量 A1 C1 【答案解析】 B 解析 ： A、 46g NO2與 N２ O４ 的混合氣體中含有的分子總數(shù)無法計算 ，故 A 錯誤 ； B、 乙烯的分子 式為 C2H乙醇的分子式為 C2H6O， 等物質(zhì)的量的 乙烯和乙醇完全燃燒耗氧量相同， 乙烯完全燃燒所消耗 O2的分子數(shù)為 ，所以 乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗 O2的分子數(shù)為 ， 故 B 正確 ； C、 缺少溶液體積， 溶液中含有 OH的數(shù)目 無法計算 ，故 C 錯誤 ； D、 鈉與 氧氣作用所得產(chǎn)物不確定，可能是氧化鈉、過氧化鈉、或二者的混合物，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算 ，故 D 錯誤 。 2020 屆吉林省長春市高三上學(xué)期第一次模擬考試（ ）） NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值 。 【思路點撥】 本題考查了 混合物的 分析和 計算， 反應(yīng)較多， 過程比較復(fù)雜，解題時注意從守恒的角度計算 。 （ 1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （ 2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到 L 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為 L，溶液中 NaOH 的濃度為 mol 【 題文】（化學(xué)卷 解析 ： 根據(jù) A 是自然界存在最廣泛的 ⅡA 族元素 ，得到 A 是鈣，按照框圖正向推斷： (1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 ： Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑ ， B 為氫氣， E 為 NaH， E 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaH+H2O=NaOH+ H2↑ ； (2)C 是氫氧化鈣，結(jié)合 F 在 1000 攝氏度分解即可得到 F 的化學(xué)式為 CaCO3 ， G 和 D 的分別為 CaO、 CO2； (3)D 與 H 反應(yīng) 即 CO2與 NaOH 反應(yīng)，當(dāng) CO2少量時生成 Na2CO3 ， CO2過量時 生成 NaHCO3； (4)根據(jù)鈣的制備方法：電解熔融氯化鈣得鈣和氯氣知需先制取氯化鈣 。從單質(zhì) A 起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示： 請回答下列問題： (1)A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________， E 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________； (2)F 的化學(xué)式為 _____________， G 和 D 的電子式分別為 ____________和 ______________； (3)D 與 H 反應(yīng)可能生成的鹽有 _______________ (填化學(xué)式 )； (4)如何由 F 制備 A ： 。 【題文】（化學(xué)卷 ② 等質(zhì)量的 Na2O 和 Na2O2物質(zhì)的量不同，根據(jù)上題中便可得。 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（ ）） 2 （ 1）向 Na2CO3溶液中加入 HCl，直至不再產(chǎn)生 CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的 HCO3— 濃度變化是 15 （填編號），向 NaHCO3溶液中加入 Ba(OH)2固體， CO32— 的濃度變化是 （填編號）（溶液體積變化均忽略不計） A、 先 變 大，后 變 小 B、 先 變 小，后 變 大 C、 一直變 小 D、保持不變 （ 2）有含 的兩種溶液： 將 Na2CO3溶液逐滴滴入 HCl 溶液中 將 HCl 溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中 兩種操作生成的 CO2的體積之比為 （ 3） ① 將等物質(zhì)的量的 Na2O 和 Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a% 和 b%，則 a、 b 的關(guān)系是 a （填“＜”“＞”“＝”） b ② 將等質(zhì)量的 Na2O和 Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 a% 和 b%，則 a、 b 的關(guān)系是 a （填“＜”“＞”“＝”） b 【知識點】 元素化合物的性