【正文】 1 H 單元 水溶液中的離子平衡 目錄 H 單元 水溶液中的離子平衡 .......................................................................................... 1 H1 弱電解質的電離 ....................................................................................................... 1 H2 水的電離和溶液的酸堿性 ....................................................................................... 12 H3 鹽類的水解 ............................................................................................................ 24 H4 膠體的性質及其運用 .............................................................................................. 40 H5 難溶電解質的溶解平衡（課標新增內容） ............................................................... 48 H6 水溶液中的離子平衡綜合 ....................................................................................... 56 H1 弱電解質的電離 【題文】（理綜卷 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試（ ）） 13．已知： 95℃時，KW= 10－ ,測得 L－ 1Na2A溶液 PH=6,則下列說法 正確的是 A． H2A 在水溶液中的電離方程式為： H2A H++HA， HA－ H++A2 B．（ NH4） 2A 溶液中存在離子濃度關系： c（ NH4+） c（ A2） c(H+） c（ OH－ ） C． Ll 的 H2A 溶液 pH=2 D．等體積等濃度的鹽酸與 H2A 溶液分別與 Zn 反應， H2A 溶液產生的 H2多 【知識點】 水的離子積常數、溶液 pH 值、鹽溶液中離子濃度 H1 H2 H3 【答案解析】 B解析 ： 根據 95℃時， KW= 10－ ,測得 L－ 1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性， Na2A為強酸強堿鹽。 A、 H2A 為強酸 在水溶液中 完全 電離，故 A 錯誤 ；B、（ NH4） 2A 為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性， 溶液中存在離子濃度關系： c（ NH4+） c（ A2） c(H+） c（ OH－ ），故 B 正確 ； C、 Ll 的 H2A 溶液 氫離子濃度為 Ll， pH 不等于 2，故 C 錯誤 ； D、 等體積等濃度的鹽酸與 H2A 溶液分別與 Zn 反應， 若酸都過量，兩溶液產生的 H2 一樣 多，故 D 錯誤 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 水的離子積常數、溶液 pH 值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合性強，關鍵是利用 95℃時， KW= 10－ 12和 在該溫度下 L－ 1Na2A溶液 PH=6,判斷 H2A是強酸。 2 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省廣州市第六中學高三上學期第一次質量檢測（ ））22．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是 A． pH=1 的 NaHSO4溶液： c(H+)=c(SO42—)十 c(OH—) B．含有 AgCl 和 AgI 固體的懸濁液： c(Ag+)c(C1—)=c(I—) C．加水稀釋 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不變 D．含等物質的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4)+ c(C2O42)+c(H2C2O4)] 【知識點】 溶液中的離子濃度大小關系 H6 H1 H3 【答案解析 】 AC 解析 ： A、 根據硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得： c（ H+） +c（ Na+）=c（ OH） +2c（ SO42），根據物料守恒得 c（ Na+） =c（ SO42），所以得 c（ H+） =c（ OH） +c（ SO42） ，故 A正確 ； B、 AgCl 和 AgI 固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀， c（ Ag+）＞ c（ Cl）＞ c（ I）， 故 B錯誤 ； C、電離 平衡常數 Ka=(CH3COO— )c(H+)/c(CH3COOH)，則 c(CH3COOH)c(OH— )/c(CH3COO— )=Kw/Ka，只與溫度有關， 故 C正確； D、 依據溶液中元素物料守恒計算，含等物質的量 NaHC2O4和 Na2C2O4 的溶液： 2c（ Na+） =3[c（ HC2O4） +C（ C2O42） +c（ H2C2O4） ] ，故 D錯誤； 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了電解質溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應用， 電解質溶液中物料守恒，質子守恒的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中 【題文】（化學卷 2020 屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學等）高三上學期期初聯(lián)考（ ）） （ ） NH3(g)＋ HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行 ， 則該反應的 △ H＜ 0 解法精煉銅時 ， 以粗銅作陰極 ， 純銅作陽極 溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－ ) 的值 增大 D. 濃氨水中滴加 FeCl3飽和溶液可制得 Fe(OH)3膠體 【知識點】 化學反應進行的方向，電解，離子積常數，膠體的制備 F4 G5 H1 H4 【答案解析】 A 解析： A、反應自發(fā)說明△ G=△ HT△ S0，其中，根據反應的特點是熵減小的反應，若想保持反應自發(fā)，△ H 必小于 0， 故 A 正確 ； B、 電 解法精煉銅時 ， 以粗銅作陽極， 純銅作 陰極 ， 故 B 錯誤 ； C、 醋酸電離時 K=c(CH3COO)*c(H+)/c(CH3COOH)， K 值不變，稀釋 c(H+)減小，故 c(CH3COO)/c(CH3COOH)增大，c(CH3COOH)c(CH3COO－ )減小， 故 C 錯誤 ； D、 得到的是 Fe(OH)3沉淀并非膠體， 故 D 錯誤。 故答 案選 A 【思路點撥】 本題考查了較多的知識點，其中 A 要根據自由能判據進行計算， BCD 相對簡單，可直接判斷。 【題文】（化學卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 19．（ 16 分） 3 常溫下，將某可溶性一元堿 XOH 和 HCl 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如下表，請回答： 實驗編號 XOH 物質的量濃度 (molL1) HCl 物質的量濃度 (molL1) 混合溶液的 pH 甲 pH＝ a 乙 c pH＝ 7 丙 pH＜ 7 丁 pH＝ 5 （ 1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用 a (混合溶液的 pH)來說明 XOH是強堿還是弱堿 _________________________________________________________。 （ 2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析， C是否一定等于 (選填 “是 ”或 “否 ”)。混合液中離子濃度 c(Cl－ )與 c(X+)的大小關系是 ________________________。 （ 3）丙組實驗結果分析， XOH 是 ________堿（選填 “強 ”或 “弱 ”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________________________________。 （ 4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的 c(OH－ )＝ ________molL1。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果 (不能做近似計算 )。 c(Cl)－ c(X+)＝ ________molL1 c(H+)－ c(XOH)＝ ________molL1 【知識點】電離平衡、溶液 PH、離子守恒 H1 H6 【答案解析】 19．（各 2 分 ， 共 16 分）：（ 1） 若 a＝ 7， 則 XOH 是強堿 ； 若 a＜ 7, 則 XOH 是弱堿 （ 2） 否 ； c(Cl)＝ c(X+) （ 3）弱 c(Cl) ＞ c(X+)＞ c(H+) ＞ c(OH) （ 4） 105 105－ 109 109 解析：（ 1） 考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析 n酸 =n堿 ，若 a=7， C(H+)=C(OH)則 XOH 是 強堿 ；若 a＜ 7， C(H+)＞ C(OH)則 XOH 是 弱堿 ，故答案為：若 a=7，則 XOH是 強堿 ；若 a＜ 7，則 XOH 是 弱堿 ； （ 2） 不考慮其它組的實驗結果，單 從乙組情況分析， pH=7，若 XOH 為 強堿 ，則 C 等于 ；若 XOH 為 弱堿 ，則 C大于 ，所以 C 不一定為 ，溶液中存在電荷守恒： c（ X+） +c（ H+）=c（ Cl） +c（ OH），因 pH=7，則 c（ OH） =c（ H+），則 c（ Cl） =c（ X+），故答案為：否；c（ CL） =c（ X+）； 4 （ 3） XOH 物質的量濃度為 ，而 HCl物質的量濃度為 ， pH＜ 7，所以 XOH是弱堿 ，丙組得到的溶液為 ，根據電荷守恒可以得到 c（ OH） +c（ Cl） =c（ X+） +c（ H+），由于 pH＜ 7，所以 c（ OH） ＜ c（ H+），即 c（ Cl）＞ c（ X），所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 c（ Cl）＞ c（ X）＞ c(H+) ＞ c(OH) 故答案為：弱； c（ CL）＞ c（ X）＞ c(H+) ＞ c(OH)； （ 4） 丁組實驗所得混合溶液為濃度為 ，其 pH 為 5，促進水的電離，H+全部為水電離，所以由水電離出的 c（ H+） =105mol/L=水電離出的 c(OH)，溶液中的c(OH)=109 mol/L c（ OH） +c（ Cl） =c（ X+） +c（ H+）， 所以 c（ Cl） c（ X+） = c（ H+） c（ OH） =（ 105－ 109） mol/L， C（ X） +C（ XOH） = c（ Cl） ，故 c(H+)－ c(XOH)＝ c（ OH） =109 mol/L 【思路點撥】 本題考查較為綜合，涉及了鹽類水解、強弱酸、電荷守恒等知識，有一定的綜合性，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，該題的命題方式為高考命題的熱點，本題難度適中． 【題文】（化學卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 9． 在下列條件下 ， 能大量共存的 微粒 組是 A． c(H+)=11014mol/L 的溶液 ： K+、 Na＋ 、 AlO2－ 、 S2O32－ B． 右表提供的數據下 ： HClO 、 HCO3－ 、 ClO－ 、 CO32－ C． 能 與 Al 反應生成 H2的溶液 ： NH4＋ 、 Ca2+、 NO3－ 、 I－ D． 中性的溶液中 ： CO32－ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 AlO2－ 【知識點】離子共存 H1 H6 【答案解析】 A 解析： A、 c(H+)=11014mol/L 的溶液 呈堿性，四種離子都可以共存，故 A正確； B、 根據題意可知 酸性 由強到弱的順序是 :CH3COOH H2CO3 HClO HCO3， H2CO3 5 與 ClO、 HClO 與 CO32不能共存 ，故 B 錯誤； C、 能 與 Al 反應生成 H2的溶液 既可以顯酸性也可以顯堿性 ， 若是堿性則 NH4＋ 不能與 OH存在，若是酸性 NO3－ 、 I－ 因氧化還原不能共存，故 C 錯誤； D、 CO32－ 、 AlO2－ 水解顯堿性，若溶液呈中性，則這兩種離子不能存在，故 D錯誤； 【思路點撥】本題考查了離子共存，注意 A 中若題 干是水電離出 c(H+)=11014mol/L 則溶液既可以是酸性也可以是堿性； B 是難點， K 值越大，電離程度越大，氫離子濃度越大 PH 越?。? 【題文】（化學卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 4．下列說法正確的是 A． Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固體， CO32－ 水解程度減小，溶液的 pH 減小 B． 25℃ 時，用醋酸溶液滴定等濃度 NaOH 溶液至 pH＝ 7， V(醋酸 )＜ V(NaOH) C．向 NaAlO2溶液中