20xx人教版高中化學選修4第三章水溶液中的離子平衡章末檢測-資料下載頁
2024-11-28 14:40本頁面
【導讀】3．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(). 6．在由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的離子組是。C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3. 11．已知同溫度下的溶解度：Zn2>ZnS，MgCO3>Mg2，溶解或電離出S2－的能力為。D．25℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11mol·L－1. B．在常溫下，10mLmol·L－1鹽酸與10mLmol·L－1Ba2溶液充分混。14．已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。pH變化曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是。B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c]. D．mol·L－1HCl與mol·L－1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3
【正文】 K2＝ 10 － 7 (1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式 K1＝ __________。 (2)在相同條件下，等濃度的 CH3COONa、 NaClO、 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液中堿性最強的是________。等濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各離子濃度大小順序為________________________________________________________________________。 (3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量 HCl，下列量會變小的是 ________。 a． c(CH3COO－ ) b． c(H＋ ) c．醋酸的電離平衡常數(shù) (4)下列離子方程式中錯誤的是 ________。 a．少量 CO2通入次氯酸鈉溶液中： CO2＋ H2O＋ ClO－ ===HCO－3 ＋ HClO b．少量 SO2通入次氯酸鈣溶液中： Ca2＋ ＋ 2ClO－ ＋ SO2＋ H2O===CaSO3↓ ＋ 2HClO c．過量 CO2通入澄清石灰水中： CO2＋ OH－ ===HCO－3 20． (10分 )某溫度時， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下 列問題： (1)下列說法正確的是 __________。 A．加入 Na2SO4可以使溶液由 a點變到 b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由 d點變到 c點 C． d點無 BaSO4沉淀生成 D． a點對應的 Ksp大于 c點對應的 Ksp (2)將 100 mL 1 molL － 1 H2SO4加入 100 mL含 Ba2＋ g 的溶液中充分反應后，過濾出沉淀，濾液中殘留的 Ba2＋ 的物質的量濃度為 ____________。 (3)將沉淀用 100 mL純水或 100 mL molL － 1的 H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的 BaSO4的質量之比為 ________。 答案 1． A 3． C 4． D 5． C 6． B 7． B 9． C 10． D 11． C 12． D 13． D 16． (1)10 － 14 (2)c(K＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HC2O－4 )＋ 2c(C2O2－4 )＋ c(OH－ ) (3)3 (4)c(K＋ )＋ c(H2C2O4)＋ c(HC2O－4 )＋ c(C2O2－4 ) (5)c(K＋ )c(C2O2－4 )c(OH－ )c(HC2O－4 )c(H＋ ) (6)⑤ ① 17． (1)向右 向右 減小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于 18． (1)酸是一種弱酸 (2)12 (3)72a143 19． (1)c－3 c＋c 2CO3 (2)Na2CO3 c(Na＋ )c(HCO－3 )c(CO2－3 )c(OH－ )c(H＋ ) (3)a (4)b 20． (1)C (2)10 － 10 molL － 1 (3)103∶1
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