高中化學人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應(yīng)-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-弱電解質(zhì)的電離a卷-資料下載頁
2025-04-05 04:47本頁面
【正文】 份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍，則c[(NH4)2SO4]________c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。 （3） 隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化） 溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”) （4） 投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3]。提純CaSO42H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量________， 充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、________。 （5） 25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=103 ， K2=107 ， K3=1012。當溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。 ①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是________。②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：________。③已知：AsO43+2I+2H+=AsO33+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+。上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是________?！究键c】 第 18 頁 共 18 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)答案：1考點：解析：答案：2考點：解析：答案：3考點：解析：答案：4考點：解析：答案：5考點：解析：答案：6考點：解析：答案：7考點：解析：答案：8考點：解析：答案：9考點：解析：答案：10考點：解析：答案：11考點：解析：答案：12考點：解析：二、 填空題 (共2題；共12分)答案：13答案：13答案：13考點：解析：答案：14答案：14答案：14答案：14答案：14考點：解析：
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