水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高(完整版)
【正文】 .加水稀釋:加水使溶液體積增大,平衡向微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)即正向移動(dòng)(水溶液中的化學(xué)平衡不考慮水分子)。,強(qiáng)堿溶液只需要稀釋10倍,弱堿溶液必須稀釋10倍以上。醋酸銨溶液呈中性。加入能減少某一離子濃度的物質(zhì)，平衡右移，直至溶解。若任意時(shí)刻有：Qc叫離子積。故反應(yīng)后溶液體積相同，故①=②；③中CO32水解，溶液中出現(xiàn)了OH、HCO3，故溶液中陰離子濃度稍大于④；故C正確。（1L+1L）=L3。L－1NH37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。(3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸 ，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)。c(OH)；變大；lgKw (2)完全； (3)的酸性越強(qiáng)；不變；變大 (4)難溶電解質(zhì)在水中的溶解性越大。L1 C． mol20.（8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述。（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；（3），應(yīng)加_________mL。21. （1）若a＝7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7, 則HA是弱酸 （2）否；c(A)＝c(Na+)（3）弱 c(Na+) ＞c(A) ＞ c(OH) ＞ c(H+) （4）105 105－109 10922. （1）B CD?。?）4 可行23. （1）900 （2）1000 （3）2①﹥②﹥④﹥③ 61010 。L1。[Cl] = 1．8 1010 mol222.（10分）（1）在粗制CuSO4乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。L12. 對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ） 3. 在相同溫度時(shí)，?L1的醋酸溶液與10mL ?L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量4. 下列說法正確的是（ ）A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32)之比為2:1C. mol?(H+)之比為2:1D. NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:15. mol?L1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（ ?。?K +)+c(H+)= c(OH)+ c(HS)+2 c(S2) (K+) c(HS) c(OH) c(S2) c(H+)(HS)+ c(S2)+ c(H2S)= mol?L1 (K+) c(HS) c(OH) c(H2S) c(H+) 7. 在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）A．c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) C．c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D．c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) 11. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存有A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C. 水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCOBr、Ba2+D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO3NOAl3+12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子，下列說法正確的是（ ） A. 若溶液中c（A）＝c（Na+），則溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A） c（OH） c（H+） C. 若c（OH） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH） c（A） c（H+）D.
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