蘇教版化學(xué)選修4溶液中的離子反應(yīng)同步測試(完整版)
【正文】 ， 2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是 HCl溶 液 2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加的是 BaCl2溶液 解析： 要熟悉各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是否生成難溶物和氣體。 答案： A 、等濃度的 NaOH 溶液，分別與體積相等的 AlCl MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后 Al3+、 Mg2+均恰好 形成沉淀，則原 AlCl MgCl2溶液中 Cl濃度之比為（ ） ∶ 1 ∶ 2 ∶ 3 ∶ 2 解析： NaOH 的物質(zhì)的量是一定的，可用 “定 1 法 ”看作是 1 mol，則 1 molNaOH 可使 1/3 molAlCl3沉淀，可使 1/2 mol MgCl2沉淀，故兩溶液提供的 Cl的物質(zhì)的量相等，由體積相等，則 Cl濃度之比為 1∶ 1。 答案： D mol做此題可用每種物質(zhì)進(jìn)行嘗試，取一種物質(zhì)向其他四種物質(zhì)的溶液中滴加，得 Na2CO3（兩種沉淀，一種氣體）、 AgNO3（只得 3種沉淀）、 BaCl2（只得兩種沉淀）、 HCl（一種沉淀，一種氣體）、 NH4NO3（無明顯現(xiàn)象變化）。L1,整理后再把 Vb=,b=13a代入，即可求得 a=2。 答案： B ，草酸氫鉀溶液呈酸性。L1醋酸溶液中， c（ H+）之比是 2∶ 1 ，使混合液的 pH=7，此時(shí)混合液中 c（ Na+） =c（ CH3COO） =3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大 100倍， pH仍相同 mol 答案： AD 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 55分 ) 二、填空題（本題共 5小題，共 47分） 16.（ 1）室溫下，在 pH=12的某種溶液中，由水電離的 c（ OH）為 ____________。（ 2分） ① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ NH3L1或 102 mol ② 取少量 A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。 解析： 由實(shí)驗(yàn) ① 知晶體含鉀元素，由實(shí)驗(yàn) ④ 知晶體中含有 ?24SO ，由實(shí)驗(yàn) ②③⑤⑥ 知 B 是Al（ OH） 3，晶體 A中含有 Al3+，故綜合 ① —⑥ 知晶體 A是 KAl（ SO4） 2 解答：（ 1）mn197106100% 碳酸鋇的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，在 ?23CO 的量一定的條件下，加入 BaCl2生成的沉淀質(zhì)量多 ，測定的相對(duì)誤差較小 （ 2）裝置 D反應(yīng)前后的質(zhì)量 將反應(yīng)中生成的 CO2排出，完全被堿石灰吸收 吸收通入空氣中的 CO2 防止外界空氣中 CO2和水蒸氣進(jìn)入 D，影響測定結(jié)果。 解析： 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別：當(dāng)強(qiáng)酸和弱酸均為一元酸時(shí)，相同濃度的強(qiáng)酸和弱酸的pH不同；相同 pH的強(qiáng)酸和弱酸的物質(zhì)的量濃度不同；相同 pH的強(qiáng)酸和弱酸等體積稀釋后溶液的 pH不同；相同條件的強(qiáng)酸和弱 酸的鹽溶液 pH不同。 答案： （ 1）＞ b (2)配制 pH=1的 HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同 (3)配制 NaA溶液，測其 pH＞ 7即證明 HA是弱電解質(zhì) 三、計(jì)算題（本題共 1小題，共 8分） ，例如： AgCl（ s） Ag++Cl， Ag2CrO4（ s） 2Ag++ ?24CrO ，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知： Ksp（ AgCl） =c(Ag+)L1x） ( molc（ Cl)=1010,105L1。L1y)2( molc( ?24CrO )=1012,現(xiàn)用 molL1HA的溶液 pH不等于 1，且溶液 pH大于 1。L1的溶液 100 mL； ② 用 pH試紙測出該溶液的 pH，即可證明 HA是弱電解質(zhì)。 答案 ： KAl（ SO4） 2 ④ 過濾除去 ③ 中的 B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀 C生成， C不溶于稀硝酸。在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是 __________________（從下面的選項(xiàng)中選擇），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________。L1；若是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，因
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