水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高-展示頁
2025-07-05 00:21本頁面
【正文】 每稀釋10倍,溶液的PH值減小不到1個單位。(2).加酸:加酸或酸性物質(zhì),使溶液中H＋濃度增大,平衡逆向移動。:以NH4++H2O NH3(4).加水稀釋:加水使溶液體積增大,平衡向微粒數(shù)增多的方向移動即正向移動(水溶液中的化學(xué)平衡不考慮水分子)。(2).加酸:加酸或酸性物質(zhì)能中和水解產(chǎn)生的OH,使OH濃度減小,平衡正向移動。因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以水解反應(yīng)是吸熱的。 例如CH3COONa水解的化學(xué)方程式為: CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH由此可知CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是CH3COOH和NaOH的中和反應(yīng),由于中和反應(yīng)進(jìn)行程度是比較高的,因此水解反應(yīng)進(jìn)行的程度是很微弱的，雙水解比單一水解程度大些，只要雙水解產(chǎn)物中有沉淀，則水解進(jìn)行完全，寫等號,不可逆?！? CH3COONa溶液有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) 遇到二價(jià)離子2，三價(jià)離子3.：用電荷守恒－物料守恒＝質(zhì)子守恒。(質(zhì)量守恒)問題: CH3COONa的濃度為 ,達(dá)到水解平衡后c(CH3COO)+c(CH3COOH) ＝C(Na+)= 3. 電荷守恒。溶液的pH化學(xué)上常用c（H ＋）的負(fù)常用對數(shù)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱：pH=－lg｛c（H ＋）｝范圍在0~14四、鹽類的水解: 在CH3COONa溶液中存在著下列電離及水解過程:粗略認(rèn)為弱酸、弱堿電離1%，水解1‰. CH3COONa = CH3COO + Na+ H2O H+ + OH CH3COO + H 2O CH3COOH + OH離子濃度大小順序是:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。③升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，有些資料認(rèn)為：在100℃時(shí)，KW=110－12。c（OH－）=110－7110－7=110－14。K也增大。這里有相反的兩個過程， n(B)隨著稀釋稍稍增大一點(diǎn)，V(aq)卻隨著稀釋顯著增大；分母增大的倍數(shù)大，所以C(B)還是減小。電離平衡的特征“動”——動態(tài)平衡； “等”——V分子化=V離子化； “定”——弱電解質(zhì)的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定； “變”——外界條件發(fā)生變化，電離平衡也要發(fā)生移動。不要把溶解平衡當(dāng)成電離平衡；弱電解質(zhì)在很稀時(shí)電離程度也很大；導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)差。水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高 ☆ 規(guī)律的理解和運(yùn)用：一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中完全電離，絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價(jià)化合物，如，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽；如果不在熔融狀態(tài)下，在水溶液中導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，因?yàn)榭赡苁窍∪芤夯螂y溶強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：水溶液中不完全電離，絕大多數(shù)為含極性鍵的共價(jià)化合物，如，弱酸、弱堿、水。二、弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下（主要是溫度，因?yàn)樵谒芤褐袎簭?qiáng)不怎么影響平衡），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子（離子化）的速率與和離子重新結(jié)合生成分子（分子化）的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。3．影響電離平衡的因素①對弱電解質(zhì)溶液的稀釋過程中，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中離子數(shù)目增多，溶液中離子濃度變小。②電離均為吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，離了數(shù)目增多，離子濃度增大。三、水的電離和溶液的PH水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)：Kw= c（H ＋）影響水的電離的因素①加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；②加入某些能水解鹽，促進(jìn)水的電離，Kw不變；加入金屬鈉也促進(jìn)水的電離。溶液的酸堿性分析：中性 c（H ＋）=c（OH－），酸性 c（H ＋）＞c（OH－），堿性 c（H ＋）＜c（OH－）。如果只有四種離子排序口訣：陽陰陰陽或陰陽陽陰。溶液是呈電中性的,因此溶液中的負(fù)電荷總濃度和正電荷總濃度應(yīng)該相等,這就是溶液中的電荷守恒。 C(H+)=C(OH)C(CH3COOH)五、影響水解的因素(條件):(1).水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)（其逆反應(yīng)是有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)）,因此存在著水解平衡。 (2).水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。:以CH3COO+H2O CH3COOH+OH 為例(1).加熱:加熱可使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此加熱能促進(jìn)水解反應(yīng)的發(fā)生。(3).加入能消耗OH的鹽:如加入含有NH4+、Al3+、Fe3+等能結(jié)合OH的鹽也能促進(jìn)水解反應(yīng)的發(fā)生(實(shí)際上除NH4+外，其它就是協(xié)同雙水解反應(yīng))。但是水解產(chǎn)生的酸性或堿性還是減弱。H2O+H+ 為例(1).降溫:降低溫度可使平衡向放熱反應(yīng)方向移動,因此降溫能抑制水反應(yīng)。六．一般規(guī)律:,溶液的PH值增大1個單位,
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