水溶液中的離子平衡資料綜合測(cè)試題含答案資料-展示頁(yè)
2025-06-28 23:55本頁(yè)面
【正文】 C．③④ D．①③A、硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，3S2+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不能制取Al2S3固體，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B錯(cuò)誤；C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體不溶于水和酸，故C正確；D、氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物，得不到氯化鎂，故D錯(cuò)誤；故選C．14．現(xiàn)將足量的AgCl2分別放入下列物質(zhì)中，AgCl2的溶解度由大到小的順序是( B )①20 mL mol（OH）水=11024，故D錯(cuò)誤；故選C．11．t ℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol（OH）=11012（H+）之比為1010：l，故C正確；D．在常溫下，由水電離出的cmol/L，所以該溶液中鹽酸電離出的c（H+）為102mol/L，與水電離出的cL－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③7．下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3L－1鹽酸?、?molL－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( D )A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小 B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；故選D．3．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是( C )A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4解析：NH4Cl和(NH4)2SO4對(duì)比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH較??；NH4HCO3水解呈堿性，pH最大；NH4HSO4為酸式鹽，HSO4完全電離，溶液酸性最強(qiáng)，則pH最小，故選C。第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。（人教版選修四）第三章 《水溶液中的離子平衡》綜合測(cè)試題（考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分） 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考試時(shí)間90分鐘。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列說法中正確的是( D )A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同2． mol4．下列各電離方程式中，書寫正確的是( D )A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SOC．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2POA．氫硫酸分步電離，離子方程式應(yīng)該分步寫，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SH＋＋HS— ，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該用等號(hào)，正確的電離方程式為：KHSO4==K++H++SO42，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的電離方程式為：Al
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