水溶液中的離子平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-展示頁
2025-07-03 21:51本頁面
【正文】 促進(jìn)水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 KW 〉 1*1014溶液的酸堿性和pH： （1）pH=lgc[H+]（2）pH的測(cè)定方法：酸堿指示劑—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。c[OH] 25℃時(shí), [H+]=[OH] =107 mol/L 。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。 ）表示方法：ABA++B Ki=[ A+][ B]/[AB]1影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。電離方程式的書寫：用可逆符號(hào) 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì) 減弱 電離。影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。H2O、Cu(OH)H2O……混和物純凈物電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物 非電解質(zhì)——共價(jià)化合物 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SONHCO2等屬于非電解質(zhì) ③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)： 弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水 。物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)： 非金屬氧化物，大部分有機(jī)物 。強(qiáng)電解質(zhì) ： 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。. .. . ..第三章 水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離 定義：電解質(zhì)： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì) 。非電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 。弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 。如SOCOC6H12OCH2=CH2強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽 。如HClO、NH3電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離
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