水溶液中的離子平衡典型練習(xí)試題與答案-展示頁
2025-07-03 21:51本頁面
【正文】 Cl）n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式鹽，NaHA溶液，若PH7,則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是 A C(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)的電離程度大于HCO3的水解程度 D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3，HCO3?H++CO32，H2O?H++OH（ ） A．?L1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（CO32）＞c（H2CO3） B．?L1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3） C．（CO32）+c（H+）=c（H2CO3） B．c（HCO3）+c ?、蓿健 、叽笮∠嗤匿\粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③（ ?。? A．c溶液與鹽酸的體積比為____.(3)100℃時,已知某強酸溶液的pH酸與某強堿溶液的pH堿存在如下關(guān)系：pH酸+ pH堿=13,若要使該強酸與該強堿混合后溶液呈中性,則該強酸溶液的體積與強堿溶液的體積之比為__5. 已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ?。? A．該溫度高于25℃ B．由水電離出來的H+1010mol/L C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG= 已知某無色溶液的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組是( ) +、AlOK+、NO3 、K+、SO4Na+ +、NOAl3+、Cl +、SO4HCONa+7. 下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( 溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲混合溶液pH=7,則Ba(
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1