新人教版必修1酸堿鹽在水溶液中的電離李韜投稿(完整版)
【正文】 2H+ + SO42 酸 —— 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子 全部 是 氫離子（ H+） 的化合物。 答案： B 2．下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A. 酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B. 電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C. SO3溶于水能導(dǎo)電，所以 SO3是電解質(zhì) D. NaCl是電解質(zhì)，故 NaCl晶體能導(dǎo)電 E. HCl水溶液能導(dǎo)電，所以 HCl是電解質(zhì) F. BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以 BaSO4是非電解質(zhì) AF√ √ 為什么電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電呢？ 電解質(zhì)溶液（如 NaCl溶液）能導(dǎo)電 溶液中有帶電微粒，且能自由移動(dòng) 猜測(cè) 9/11 NaCl Na+ Cl－ NaCl固體 由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物 實(shí)驗(yàn)表明： NaCl固體不導(dǎo)電。 (2)電解 質(zhì)和非電解質(zhì)是 對(duì)化合物 的分類，單質(zhì)、混合物既 不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 強(qiáng)堿： NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH)2等 絕大多數(shù)鹽： NaCl、 NH4Cl、 Fe(NO3) BaSO4等 Na2O CaO等 [常見(jiàn)的弱電解質(zhì) ]： 弱酸： H2S、 H2SO H3PO H2CO CH3COOH等 弱堿： NH3 電離出來(lái)的離子在電場(chǎng)作用下能定向移動(dòng)而導(dǎo)電。 離子濃度和所帶電荷的高低是決定導(dǎo)電能力大小的原因。L－ 1鹽酸 C． mol 。L－ 1KCl溶液 解析： 自來(lái)水中離子濃度很小，當(dāng)加入 NaOH固體后，溶液中離子的濃度明顯增加，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)；含 L molL－ 1H2SO4溶液 B． mol NaCl的電離可以用 電離方程式 表示： NaCl == Na+ + Cl 13/11 溶 液 導(dǎo) 電 示 意 圖 定向運(yùn)動(dòng) 自由移動(dòng)的離子 電解質(zhì)溶液 電離 外電場(chǎng) 導(dǎo)電 電解質(zhì)的電離 （ 1）電離： 電解質(zhì)在 水溶液中 或 熔融狀態(tài)下 ，產(chǎn)生 自由移動(dòng)離子 的過(guò)程。 A．電解質(zhì)是在溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1