【摘要】2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件52《水的電離和溶液的酸堿性》?⒈知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系?⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系?⒊了解溶液pH與c(H+)的定量關(guān)系,能進(jìn)行有關(guān)溶液pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算考綱要求H2S溶液中通
2025-11-02 04:34
【摘要】水的電離和溶液的酸堿性一.,某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=×10-13mol·L-1,該溶液可能是( ?。俣趸颌诼然@水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液.A.①④B.①②C.②③D.③④?2.(1)常溫下,某溶液中由水電離出的c?(OH-)=×10-1
2025-06-26 18:52
【摘要】一、水的電離平衡和影響平衡的因素1.水的電離平衡和電離平衡常數(shù)H2O+H2OH3O++OH-ΔH0或者H2OH++OH-ΔH0由于水是一種極弱的電解質(zhì),電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變,c(H2O)可視為常數(shù),上式可以表示為:K電離·c(H2O)=c(H+)
2025-11-03 01:53
【摘要】【名師一號(hào)】模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第24講水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)關(guān)最新考綱?離子積常數(shù)?pH的定義?pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?,得出合理結(jié)論?自主復(fù)習(xí)一?水的電離水是一種________的電解質(zhì):H2O+H2O
2025-11-01 12:40
【摘要】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(Ⅲ)3三、有關(guān)pH的計(jì)算——(單一溶液)2、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是()A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、
2025-05-12 00:10
【摘要】2非電解質(zhì):1電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物判斷正誤:①銅和石墨都能導(dǎo)電,它們都是電解質(zhì);Cl2不能導(dǎo)電,故Cl2是非電解質(zhì)②液態(tài)HCl不導(dǎo)電,則液態(tài)HCl為非電解質(zhì);鹽酸能導(dǎo)電,所以鹽酸是電解質(zhì)③硝酸鉀晶體不導(dǎo)電,熔化的硝酸鉀能導(dǎo)電,所以熔融
2025-10-07 20:04
【摘要】電解質(zhì)的電離酸堿質(zhì)子理論酸堿平衡緩沖溶液弱酸(堿)溶液中物種的分布酸堿滴定法第四章酸堿平衡與酸堿滴定Acid-BaseEquilibriumAndAcid-BaseTitration,了解活度、離子強(qiáng)
2025-09-21 10:19
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第1課時(shí))我說(shuō)課的內(nèi)容是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)(人教版)化學(xué)?選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第1課時(shí))。下面,我將圍繞本課“教什么”“怎么教”“為什么這樣教”三個(gè)問(wèn)題,從教材分析,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),教法和學(xué)法,教學(xué)過(guò)程五個(gè)方面加以分析和說(shuō)明。一、教材分析本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積和影
2025-04-17 04:48
【摘要】專(zhuān)題3第2單元(本欄目?jī)?nèi)容,在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂!)一、選擇題1.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液【解析】pH=7,說(shuō)明c(H+)=10-7mol
2024-11-19 20:01
【摘要】分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)五HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)六工業(yè)純堿總堿度的測(cè)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定及工業(yè)純堿總堿度的測(cè)定五、注意事項(xiàng)六、數(shù)據(jù)處理七、思考題一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)原理三、試劑及儀器四、實(shí)驗(yàn)步驟一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康撵柟谭治鎏炱胶偷味ü艿恼_操作。掌握酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定的基
2025-05-12 06:47
【摘要】第二節(jié)水的電離與溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(Ⅰ)一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡(jiǎn)寫(xiě):[定性討論]?純水的組成微粒有哪些??作為弱電解質(zhì),水的電離平衡受哪些外界因素影響?溫度、離子濃度(
【摘要】弱酸性物質(zhì)強(qiáng)酸溫故知新檸檬山楂酸桔子“嘗起來(lái)酸酸的”食醋為什么會(huì)有酸味?CH3COOH這些水果為什么都有酸味?果酸“摸起來(lái)滑滑的”石灰水中含有的Ca(OH)2;NaOH;Cu(OH)2等都是堿。NaOH溶液
2024-11-18 01:30