水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高-文庫吧資料
2025-07-02 00:21本頁面
【正文】 C．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱D．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱14. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。L1 C． molL1,則c(K+)為（ ?。〢． molL2☆ 課后的檢測 水溶液中的離子平衡單元檢測一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=L1 1 2 0平衡濃度/molc(OH)；變大；lgKw (2)完全； (3)的酸性越強(qiáng)；不變；變大 (4)難溶電解質(zhì)在水中的溶解性越大。試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。L1，(5) 已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度時，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol(3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸 ，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標(biāo)，對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是 (選填“變大”、“變小”或“不變”)?！疽?guī)范解答】：（1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，；溶劑為100g；，則；（2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，：100=271：x；x=200（g）；（3）冷卻溶液后，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。(3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3(1）計(jì)算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。 而SO42不與H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。L－1NH3L－1HCl向左減小減小增大同離子效應(yīng)L－1NH3L－1HClL1） 故pH=9 即溶液的pH至少應(yīng)控制在9以上。L1的溶液中，要生成Mg (OH)2沉淀，溶液pH至少應(yīng)控制在多少？【規(guī)范解答】：c(OH－) =（）1/2 = （1011/）1/2 = 105molL3。結(jié)合題中圖像C選項(xiàng)正確。L1，故B項(xiàng)正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl溶液的c(Cl)的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C項(xiàng)錯誤；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)c(Na+)，故D項(xiàng)錯誤。例下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B．pH ＝ (H+)是pH ＝ (H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝ ，c(Na+) c(CH3COO－)【規(guī)范解答】：某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO4，故A項(xiàng)錯誤；pH=，c(H+)= mol（1L+1L）=L1，故H+ molL11L= mol，因H+離子的濃度是硫酸濃度的2倍， mol mol故反應(yīng)后溶液體積相同，故①=②；③中CO32水解，溶液中出現(xiàn)了OH、HCO3，故溶液中陰離子濃度稍大于④；故C正確。再加固體難溶物，還可以溶解的，直到平衡為止。仍然是動態(tài)平衡。[c(Am— )]n則有：Qc Ksp 過飽和，析出沉淀，降低濃度，趨向平衡。若任意時刻有：Qc叫離子積。[c(Am— )]n在一定溫度下，Ksp 是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，不隨離子濃度的改變而改變；只隨溫度改變而改變。反常的有Ca(OH)2,隨溫度升高，溶解度減小。生成銀氨溶液。加入能減少某一離子濃度的物質(zhì)，平衡右移，直至溶解。（從難溶電解質(zhì)可以生成更難溶的電解質(zhì)）③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。（也叫沉淀溶解平衡）表達(dá)式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）特征：飽、等、動、定、變影響溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)①、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。,在濃度相同時,電解質(zhì)的電離程度比對應(yīng)離子的水解程度更大。醋酸銨溶液呈中性。,氨水和醋酸是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜鯄A和弱酸,因此濃度相同時NH3堿越弱對應(yīng)離子的水解程度就越強(qiáng)。酸越弱對應(yīng)離子的水解程度就越強(qiáng)。,強(qiáng)堿溶液只需要稀釋10倍,弱堿溶液必須稀釋10倍以上。,溶液的PH值增大不到1個單位,弱堿溶液
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